上海市闵行区莘松学校2025-2026学年八年级下学期期中质量调研化学试卷

这是一份上海市闵行区莘松学校2025-2026学年八年级下学期期中质量调研化学试卷，共5页。试卷主要包含了 氢元素和锂元素的本质区别是等内容，欢迎下载使用。
（时间：60分钟 分值：100）
注意：
1.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效；
2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项：标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一新能源（共16分）
新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和氢燃料电池等。
1. 组成镍氢电池的物质中含有氢元素，氢元素的符号是
A. B. C. HeD.
2. 锂是制造电池的重要原料。下图是锂在元素周期表中的信息。
（1）锂元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锂原子核内质子数为________，相对原子质量为________。
3. 氢元素和锂元素的本质区别是
A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核电荷数不同D. 最外层电子数不同
4. 搭载氢燃料电池的汽车一次加满氢气仅需3-5分钟，可续航800公里，汽车动力的来源是氢气与氧气在催化剂的作用下反应产生的能量，写出此反应的文字表达式________。
5. 以甲醇（）为燃料的汽车，因其续航里程长、适用于严寒环境，经常被用于卡车、公交和特种车辆，其反应的微观示意图如下。
（1）写出丁的化学式________。
（2）上述四种物质中，属于氧化物的是________。（填编号）
（3）甲醇（）是由________种元素组成的，它的相对分子质量为________，甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为________。
6. 分别写出氢燃料电池和甲醇燃料电池两种电池各一个优点：________、________。
二上海的母亲河——苏州河（共14分）
上海的母亲河苏州河，见证了城市百年沧桑，成为串联历史与未来的灵动风景线。
7. 苏州河的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
8. 苏州河上出现的现象与水的性质关联的是
A. 春天，樱花漂在水面上——水的表面张力大
B. 夏天，荷叶上的露珠呈珠状滚动——水的比热容较大
C. 秋天，莲藕在水下生长——水有极强的溶解能力
D. 冬天，冰浮在河面上——水的反常膨胀
9. 上世纪初，苏州河是上海自来水生产的取水点，其生产流程如图所示。
（1）在上述自来水生产过程中，未涉及的净水方法是________。
A. 过滤B. 吸附C. 沉淀D. 蒸馏
（2）常用作絮凝剂的物质是________。
A. 明矾B. 臭氧C. 活性炭D. 液氯
（3）“过滤池”可以去除河水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，过滤池底部的石英砂，类似于实验室中过滤时所使用的________（填用品名称）。
（4）消毒剂常使用二氧化氯（），其中氯元素的化合价为________。
水质检测中，常需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。
（5）“溶解氧”指的是________（填“氧元素”或“氧分子”）的含量。
（6）“总磷”指的是________。
A. 分子B. 原子C. 元素D. 离子
10. 兴趣小组的同学在学习了相关知识后选择了活性炭、石英砂、花岗岩石子、蓬松棉为原料设计了两个自制净水器，如图所示。
（1）活性炭的作用是________，发生了________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）两种净水器使用的仪器、填充材料和用量相同，若各净化相同水样50mL，________（填“A”或“B”净水效果更好，原因是________。
三空气大家族（共13分）
空气是生命赖以生存的物质基础和重要资源。它是一种宝贵的自然资源，我们要保护空气，防止空气污染。
11. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳C. 氧气D. 稀有气体
12. 以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
（1）上海市2026年3月2日的空气污染指数为35，判断当天的空气质量状况为________。
（2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________。
A. 稀有气体B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 二氧化氮
13. 人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。
（1）200多年前，拉瓦锡用下图装置研究了空气的成分，以下分析合理的是________。
A. 曲颈瓶中汞的用量会影响实验结果B. 实验前需要检查装置的气密性
C. 装置内两处容器内的汞都是为了消耗氧气D. 反应结束后需要关闭火炉冷却至室温，再测量
（2）我们沿着科学家的足迹，对反应物和装置进行了优化，如图1装置用红磷来测定空气中氧气含量，并用气压传感器测定了装置内的压强变化，绘制曲线如图2，点燃红磷后的现象是________，该反应的文字表达式为________。请分析BC、CD段压强变化的原因________。
四水的组成（共16分）
水是生命之源，人类对水的组成研究经历了漫长的过程，其组成的奥秘直到18世纪末才被揭开。
14. 氢气的化学式为________，保持氢气化学性质的微观粒子是________（填名称）。
15. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈________色，放出大量热，同时产生无色小液滴。
16. 从物质类别上看，四氧化三铁属于________。
A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 纯净物
17. 如今，可通过下图装置进行电解水实验来探究水的组成。
（1）在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行了一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为________。
（2）电解水的文字表达式为________。
（3）检验a管中的气体的方法为________（写出操作、现象和结论）。
（4）此实验中，需要呈现的安全图标是________。
A. B. C. D.
（5）电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生氢气所需要的时间如图。根据图中信息，你能得出的结论是________。
五二氧化碳的产生、性质与转化（共20分）
二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为缓解全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
18. 的用途只利用了其物理性质的是
A. 生产化肥B. 生产碳酸饮料C. 灭火D. 冷藏食物
19. 化学社团制取了一瓶二氧化碳并验证了二氧化碳的性质。
（1）实验室制取二氧化碳的原料为________（填名称，下同）和________，社团同学选择了下图中装置________和E组合（填装置编号）制取了一瓶，选择此发生装置的原因是________，检验已集满的方法是________（写出操作、现象和结论）。
（2）化学社团用下图装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。实验数据记录如下表。
分析表中数据，在整个实验过程中，________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是________。
20. 要实现碳达峰和碳中和，主要有以下两种路径：
（1）从源头上减少排放，可以采取的措施有________。（写一条）
（2）促进的吸收与转化，如可将注入深海，实现高压封存。将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利（或弊）的观点和理由________。
21. 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。
（1）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油主要转化过程如下图所示。下列有关说法正确的有________。
A. 反应Ⅰ属于化合反应B. 反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量
C. 该成果将二氧化碳变废为宝D. 该成果有利于缓解温室效应
（2）下图是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是________，写出该反应的文字表达式________。
六家用制氧机和工业制氧（共21分）
22. 某款家用制氧机使用时，将过碳酸钠固体和二氧化锰固体倒入反应仓中，再将适量水倒入反应仓即可制氧。过碳酸钠，受热易分解，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中能持续放出高纯氧并放热，其实物结构如下图。
化学社团针对该款制氧机进行了研究。
（1）写出过氧化氢产生氧气的文字表达式________。
（2）下列说法正确是________。
A. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置B. 二氧化锰反应前后质量和性质不变
C. 通过此实验可知，氧气不易溶于水D. 加湿过滤仓中的水可以起到降低氧气温度并湿润氧气的作用
（3）当观察到________时，就可以开始吸氧了。
（4）加湿过滤仓和医用氧气瓶上的湿化瓶类似，湿化瓶装置如图。加湿过滤仓中的通道b相当于湿化瓶中的管________（填“m”或“n”）。
（5）根据信息，写出一条保存过碳酸钠固体的注意事项________。
【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL或过碳酸钠1.4g。
（6）小明取上述两种试剂分别加入二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图（20min后几乎不产生氧气）。请分析一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因________，请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。
23. 化学社团收集了一塑料瓶氧气，进行图1的实验，测得氧气体积分数随时间变化如图2。
（1）从微观粒子角度分析段曲线下降的原因是________。
（2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现出氧气________的性质。图中D点氧气的体积分数恢复至和空气一致，约为________%。
24. 工业制氧有多种方法，如分离液态空气法、变压吸附法等。
（1）下图是分离液态空气制氧气的原理，先将空气加压、降温变成液态空气，再利用液态氮的沸点________（填“低于”或“高于”）液态氧的沸点，将其分离。请将图中微观示意图补充完整________。
（2）下图是变压吸附法制氧气的示意图，有关说法正确的是________。
A. 变压吸附法利用氧气与氮气的沸点不同进行分离
B. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体和二氧化碳
C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
D. 通过加压与减压交替循环，分子筛可以重复使用
（3）分析表中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧气的优点有________。（写两条）
污染指数
0-50
51-100
101-200
201-250
251-300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ（1）
Ⅳ（2）
Ⅴ
质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
中度重污染
重度污染
时间（分钟）
0
1
2
3
4
5
甲瓶温度（℃）
25.0
26.2
27.5
28.8
30.0
31.1
乙瓶温度（℃）
25.0
25.8
26.5
27.1
27.6
28.0
项目
分离液态空气法
变压吸附法
产品含氧量
99.5%~99.8%
93%~95%
工作压强（千帕）
460~750
40~70
工作温度（℃）
-109~190
0~40
每生产氧气耗电量（度）
0.5~0.65
0.4