浙江省9+1联盟2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题卷（含答案）

这是一份浙江省9+1联盟2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.【答案】D【解析】Al₂O₃是一种氧化物。
2.【答案】A【解析】N₂ 的电子式：: N:N :(《必修1》P117)。
3.【答案】B【解析】H₂SO₄ 是强酸，属于强电解质，A 正确；H₂SO₄ 遇水因溶解放出大量的热，而非发生 化学反应，B 不正确；难挥发、受热不易分解，热稳定性比HNO3强 ，C 正确；浓H₂SO₄ 在加热条件下 能与Cu 反应生成CuSO₄,D 正确；(《必修2》P4-6)。
4.【答案】D【 解析】根据化学方程式，由得失电子守恒可知，NaCIO中的Cl 化合价由+1降低到-1价， 1 个CI 原子得到2个电子，NH₃ 中的N 为-3价，2个N 原子失去2个电子，化合价升高1价，故产物 N₂H₄中的N 为-2价，H 为+1价，A 不正确；NaCIO中的CI 化合价由+1降低到-1价，发生还原反应， B不正确；氧化剂与还原剂分别为NaCIO和 NH₃, 其物质的量之比为1:2,C 不正确；生成1mlN₂H₄, 2 ml NH₃中的N 元素化合价从-3价升高到-2价，转移2ml 电子，D 正确。
5.【答案】D【 解析】Ca²+和 S²- 核外均为18个电子，核电荷数Ca>S, 故半径：Ca²+Na,B 不正确； 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性BeTi,A 不正确； Ti温度下平衡时，CH₄物质的量为0.10 ml, 根据反应计量比计算总物质的量为2.1 ml, 体积分数为 (0.10/2.1)×100%≈4.76%, B 不正确；T₂ 温度下0~20 min内 ，CH₄ 消耗0.32 ml, 则NO₂ 消耗0.64 ml,容器体积为2L,NO₂ 浓度变化为0.32ml-L¹ , 反应速率v=0.32ml·L¹/20 min=0.016 ml-L¹min¹, C 不正确。Ti℃下，40 min后n(CH₄)不再变化，表明已达到化学平衡状态，T₂℃下，温度更高，反应 速率更快，会比Ti℃下更早达到平衡，故已达到化学平衡状态，D 正确；
16.【答案】D【 解析】tm时，该反应正在向正反应方向进行，V正>V逆，A 正确；由图可知，tm时c(As⁴) 比 zn时小，所以tm时的逆反应速率小于tn时的逆反应速率，B 正确；c(AsO₃³-)随反应进行不断减小， c(AsO4-)随反应进行不断增大，达到平衡时各物质的浓度保持不变，即随反应进行不断增大， 当其不再变化时，反应处于平衡状态，C 正确；达到平衡时c(AsO²)=yml-L¹,c(I)=2y ml-L¹,D 不正确。
17.【答案】C【 解析】废旧金属材料(主要含Fe 、Cu 、Al 及这几种金属的氧化物)加入足量的NaOH 溶液，Al 和NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]和H₂,Al₂O₃ 与NaOH 溶液反应生成Na[Al(OH)4], 向滤液I 中通入足量CO₂,Na[Al(OH)4] 转化为Al(OH)₃, 经灼烧得到Al₂O₃, 电解生成Al, 第一步产生气体的 主要反应为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)4]+ 3H₂↑, A 不正确；为了不引入阴离子杂质，酸浸 1和酸浸2所加入的酸都是稀硫酸，滤渣I中通入足量的稀硫酸得到难溶的Cu 和含有Fe₂ (SO₄)₃、FeSO4、 CuSO4的溶液，加入过量的Fe, 将 Fe³+和Cu²+转化为Fe²+, 过滤后滤渣Ⅱ含Fe 和Cu, 滤液Ⅱ为FeSO₄ 溶液，向滤渣II中加入稀硫酸，将Fe 溶解为FeSO₄ 后经过滤得到Cu, 合并滤液获得FeSO4溶液，B
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不正确；C. 滤液Ⅱ是FeSO4溶液，FeSO₄·7H₂O 受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，可以经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可获得，C 正确；D. 若不考虑操作Ⅱ加入 Fe, 根据Fe 守恒 理论上制得278g 绿矾；但由于操作II加入Fe, 故所得绿矾的质量大于278g,D 不正确。
18.【答案】D【 解析】该实验利用差值计算Cl₂ 和 Cl₂O 比例，以确定样品是否合格，与样品的体积无关， A正确；I₂ 在CCl₄中呈紫红色，还原成I 后无色，现象变化明显，可根据溶液颜色变化判断反应基本 完全，B 正确；上述反应中，酸碱中和反应为非氧化还原反应，C 正确；结合数据分析，所制备的Cl₂O 浓溶液符合要求，D 不正确。
【详解】步骤II测出量n(I₂)=2.005×10-3ml; 加入的n(H₂SO₄)=2.505×10-3ml, 步骤II 测出的n(H₂SO₄)
=1.505×10-³ml, 则实际和Cl₂O 、HCIO(+1价的氯)反应的
Cl₂O和 HCIO 均以Cl₂O 计，则n(Cl₂O)=1.000×10-³ml; 与Cl₂O 反应生成的I₂ 有2.000×10-³ml, 与
Cl₂ 反应生成的I₂ 有2.005×10-³ml-2.000×10-³ml=0.005×10-3ml, 故
99,符合要求。
二、非选择题(本大题共4题，共46分)
19. (12分)
【答案】(1) AD(2 分，漏选给1分，错选不给分);
(2) CIO₂(1 分);
(3)①2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2CIO₂+2NaHSO₄(2 分);
②还原剂(1分);
温度过低反应速率慢，温度过高NaCIO₂ (或H₂O₂)易受热分解(2分，每项各1分);
③Na₃H(SO₄)₂或NaHSO₄·Na₂SO₄(2 分);
H₂SO₄(2 分)。
【解析】
(1) VIIA 族元素中的F 不存在+7价，A 不正确；VIIA族元素的原子最外层有7个电子，O 原子最外 层有7个电子，两者均易得电子，故原子间通过极性共价键形成化合物，B 正确；同主族元素，原子 序数越大，非金属下越弱，故热稳定性：HF>HCl>HBr>HI,C 正确；非金属性F>Cl, 将 F₂ 通入 NaCl溶液中，F₂ 易与H₂O 反应生成O₂,D 不正确。
(2)消毒效率为单位质量得电子数。 Cl₂→2CI-得 2e-, 效率=2/71≈0.028; CIO₂→Cl-得 5e-, 效率 =5/67.5≈0.074; NaCIO₂→Cl-得4e-, 效率=4/90.5≈0.044,CIO₂效率最高。
(3)③1 L 蒸发浓缩至500 mL, 冷却后析出晶体，使得溶液中部分离子的物质的量减少，由表格数据 和离子浓度变化图可知，△n(CIO₃)=0.1ml·L¹×1L-0.2ml·L-¹×0.5L=0,△n(Na+)=6.0 ml-L¹×1 L-6.0
ml·L¹×0.5L=3 ml,△n(H+)=8.0 ml·L¹×1L-14.0 ml·L¹×0.5L=1 ml,△n(SO2-)=7.0 ml-L-¹×1 L-10.0 ml-L¹×0.5 L=2 ml, 则△n(Na+): △n(H+):△n(SO2-)=3: 1:2, 即过滤获得的晶体的成分的化学式 Na₃H(SO₄)2; 要制备硫酸氢钾，就要将Na₃H(SO4)2转化为NaHSO4, 需加入的试剂X 应为H₂SO4。
20. (12分)
【答案】(1)①比状态I低(1分); 放热(1分);
由初始状态到状态I为放热过程，分两步进行，第一步CO(g)和O₂(g)在催化剂表面形成吸附态CO*和₂O2*,
断键形成O*需要吸热，故吸附过程放热(2分，合理答案均给分)。
②AC(2 分，漏选给1分，错选不给分)
(2)①40%(1分);
②ACD(2 分，漏选1个给1分，漏选2个和错选均不给分)。
(3)5(1分);当压强为5MPa时产率已经达到94.9%,继续增大压强至10MPa 、50MPa 对产率提升效 第 3 页 ( 共 5 页 )
果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5MPa(2 分，合理答案 均给分)。
【解析】
(1)②从状态I 到状态Ⅲ为O*和CO*在催化剂表面成键的过程，属于放热过程，A 正确；由图2所示， 从状态I到状态IV,CO 分子并未断键形成C 和O,B 不正确；相同物质的量的CO(g)转化为CO₂ (g), 0*可以直接与CO *结合，而O₂*需要先吸收能量，断键形成O*才能与CO*结合，故CO*与O*比与O₂* 反应放出的热量多，C 正确；总反应为CO(g)与O₂(g)反应生成CO₂(g), 属于放热反应，故在上述反应 过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D 不正确。
(2)①达到平衡时，生成 CH₃OH的物质的量为0.8ml, 故消耗的CO₂ 为0.8 ml, 平衡时消耗H₂ 为
2.4 ml, 则平衡时H₂(g)的转化率为：
②H₂与CH₃OH在反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(1) 中的化学计量数之比为3:1,反应速率v正(H₂) =3 v辶(CH₃OH)时，达到平衡状态，A 正确；H₂O 在该体系中为唯一的液态物质，不能作为判断平衡状 态的依据，B 不正确；体积为2L的恒容密闭容器，混合气体的密度因气体的质量减小而减小，当其保 持不变时，达到平衡状态，C 正确；容器内混合气体的平均摩尔质量随反应的进行而增大，当其保持不 变时，达到平衡状态，D 正确。
21. (14分)
【答案】(1)①难挥发(1分); ②Na₂SO₄+4C高温Na₂S+4CO↑(2 分)。
(2)①打开分液漏斗上方的玻璃塞(1分);
② e→f→b→d(1 分); 增大饱和氨盐水与CO₂的接触面积，提高吸收率(1分);
③c(1 分); 2:1(2分)。
(3) ①100mL 容量瓶、胶头滴管(2分，写出1种仪器给1分，容量瓶规格“100mL”漏写不给分);
②否(1分); 制备的原料为饱和食盐水，若产品成分为Na₂CO₃和NaCl 时 ，V₁也等于V₂(2 分); 【解析】(1)由题给流程可知，第I步反应为NaCl 固体与浓硫酸共热反应生成Na₂SO₄和 HCI气体；第 Ⅱ步的反应为Na₂SO₄与焦炭高温条件下反应生成Na₂S 和 CO 气体，反应生成的Na₂S 与CaCO₃ 高温条 件下反应生成CaS 和Na₂CO₃ ;
(2)③向Na₂CO₃ 和 NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时，反应分两步进行： CO²-+H+=HCO₃、
HCO₃+H+=H₂O+CO₂↑, 曲线 c 的变化趋势是先增加后减少，符合HCO₃的变化规律。曲线 b只减少， 代表CO3-; 曲 线d 一直增加，代表CI; 曲 线a 保持不变，代表Na+; 根据图像分析可知，起始时 n(CO²-)=0.1 ml, 当 CO₃- 完全反应生成 HCO₃ 时 ，溶液中 n(HCO₃) 达到最大值0.15ml, 即 n(CO3-)+n(HCO₃)=0.15 ml, 故起始时n(HCO₃)=0.15 ml-0.1ml=0.05ml, 加热后的样品中Na₂CO₃ 和NaHCO₃的物质的量之比0.1:0.05=2:1。
22 . (8分) 【答案】
(1) ABD(2 分，漏选1各给1分，漏选2个或错选不给分)
(2) ①CD(1 分); A(1 分); ②3(1分)
1(2分);B(1 分 )
【解析】
(1)甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成无色的CH₃Cl 、CH₂Cl₂ 、CHCl₃ 、CCl₄ 、HCI, 共5种含氯 的化合物，其中CH₂Cl₂ 、CHCl₃ 、CCl₄均为无色油状液滴，若氯气溶解在其中，使其呈现黄色，A 和 D正确，C 不正确；甲烷难溶于水，可用排饱和食盐水法收集；氯气在饱和食盐水中因Cl-浓度大，溶
解度降低，也可用排饱和食盐水法收集，B 正确；
(2)①根据所给球棍模型可知A 为CH₃CH(CH₃)CH₃,B 分子中碳原子超过4个共价键，结构错误； C 为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ , D 为C(CH₃)₄ 。C 、D 的分子式都是C₅H₁₂, 分子式相同、结构不同，互
为同分异构体的是C 、D;A 与C 结构相似，分子组成相差1个CH₂,A 与C 互为同系物；
②5个碳原子构成四面体结构，中心碳原子和任意两个甲基碳原子共平面，因此该分子中最多有3个 碳原子共面；
③异丁烷CH₃CH(CH₃)CH₃的一氯代物有两种CH₃CH(CH₃)CH₂Cl 、CH₃CCI(CH₃)CH₃;E 为 CH₃CH(CH₃)CH₂Cl, F 为CH₃CCI(CH₃)CH₃, E 和F 的物质的量之比约为3:2,则HB位置的氢原子仅 有1个，HA位置的氢原子有9个，从比例上分析 HB位置的氢原子更容易被取代，故选B。