浙江省九校联考2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷（含答案）

浙江省九校联考2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、石膏的化学式是(   )

A. B.

C. D.

2、材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于无机非金属材料的是(   )

A.高温结构陶瓷 B.水泥 C.碳素钢 D.碳纳米材料

3、下列物质不属于有机物的是(   )

A.聚乙烯 B.石墨烯 C.甲烷 D.四氯化碳

4、下列物质不能使品红溶液褪色的是(   )

A. B.HCl C. D.

5、下列各反应，不能设计成原电池的是(   )

A. B.

C. D.

6、下列化学用语表示不正确的是(   )

A.NaCl的形成过程：

B.乙烯的空间填充模型：

C.Mg的原子结构示意图：

D.的结构式：S=C=S

7、下列有机物的名称与结构简式均正确的是(   )

A.正丁烷： B.1，2-二溴乙烷：

C.氯乙烯： D.聚丙烯：

8、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(   )

A.能使紫色石蕊显红色的溶液：

B.滴加KSCN溶液能显红色的溶液：

C.澄清透明的溶液：

D.加入铝粉能产生氢气的溶液：

9、下列各组关系不正确的是(   )

A.和互为同位素

B.和金刚石互为同素异形体

C.和互为同分异构体

D.和互为同系物

10、在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3mol和5mol，发生反应：，5min时测得的浓度变为1.5，下列说法正确的是(   )

A.

B.的转化率约为66.7%

C.该反应在这5min内的速率可表示为

D.此时容器中的压强和起始时压强的比值为16:17

11、下列实验方案或实验结论不正确的是(   )

A.图（1）可制备氨气并干燥

B.图（2）可用于氨气的尾气吸收

C.图（3）a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验

D.图（4）用于比较和的热稳定性

12、下列相关的方程式书写不正确的是(   )

A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：

B.向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳：

C.装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：

D.磁性氧化铁可溶于稀硝酸：

13、下列说法不正确的是(   )

A.氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点

B.我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能

C.橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料

D.十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途

14、下列关于有机物的说法不正确的(   )

A.某有机物在空气中完全燃烧只生成和，可知该有机物一定是烃

B.苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃

C.等质量的和完全燃烧，消耗的氧气的量相等

D.二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构

15、一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：，下列有关反应速率的说法正确的是(   )

A.增加C的物质的量可以加快该反应的速率

B.压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快

C.升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，17g的电子数和22.4L的电子数相等

B.32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为

C.标准状况下，11.2L和的混合气体中含有的氧原子数为

D.密闭容器中充入2mol和1mol，充分反应后生成的分子数为2

17、锌—空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是(   )

A.该电池放电时向石墨电极移动

B.电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极

C.石墨电极上发生还原反应，电极反应式：

D.反应前后电解质溶液KOH浓度增大

18、过二硫酸钾是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是(   )

A.该晶体中含有离子键和共价键 B.该晶体的热稳定性很好

C.该晶体具有很强的氧化性 D.该晶体可用于漂白

19、化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是(   )

A.Na在空气中燃烧生成，Li在空气中燃烧也生成

B.碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热

C.Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极

D.通入紫色石蕊试液能显红色，通入紫色石蕊也能显红色

20、利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是(   )

A.既有氧化性又有还原性

B.通过转化①②③可实现工业制备硝酸

C.自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定

D.受热分解可生成和，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:5

21、下列说法正确的是(   )

A.乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体

B.甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷

C.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去

D.的同分异构体有4种，其熔点各不相同

22、化学反应的能量变化如图所示：已知断裂1molN≡N、1molN—H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是(   )

A.该反应为放热反应

B.

C.拆开1mol中化学键需要吸收436kJ的能量

D.1mol和3mol生成2mol（1）放出的热量小于92kJ

23、一定温度下的恒容密闭容器中，铁和发生反应：。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是(   )

A.

B.单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等

C.容器中混合气体的压强不随时间变化而变化

D.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

24、使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48L气体（标准状况），向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为(   )

A.6.3g B.7.5g C.8.0g D.9.7g

25、下列实验方案设计、现象以及由此得出的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

26、按要求填空：

（1）①光导纤维的主要成分（用化学式表示）_____；②过氧化钠的电子式_____；

（2）实验室制备氯气的离子方程式是_____。

27、某兴趣小组对化合物M（由2种元素组成）开展探究实验如下：

其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。请回答：

（1）固体M的组成元素是_____（填元素符号）；气体C的结构式是_____。

（2）固体M与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（3）检验溶液E中的金属阳离子的方法是_____。

28、Ⅰ.以溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，（已知：）设计以下三组实验：

试回答下列问题：

（1）表中编号③的V为_____；设计实验编号①和②的目的是_____。

（2）该实验_____（填“能”或“不能”）利用图乙装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写_____。

Ⅱ.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应产物进行检验：

请回答：

（1）实验开始前，需进行的操作是______。

（2）滴加浓硝酸后，可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______。

（3）检验产物中有，若装置C中装澄清石灰水，一段时间后并未观察到有白色沉淀生成，可能的原因是______，该如何改进______。

（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是。

①若集气瓶中收集到的无色气体是NO，设计实验检验______；

②若集气瓶中收集到的无色气体是，用化学方程式说明来源______。

29、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。

请回答：

（1）C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：______（填离子符号）。

（2）A与B能形成多种化合物，写出能使溴的溶液褪色且相对分子质量最小分子的结构简式______，工业上利用其中一种物质与水反应制取乙醇，写出该反应的化学方程式______。

（3）A、C、D、E四种元素形成的化合物可与D元素最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式是______。

（4）B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极电极反应式：______。

三、计算题

30、已知：。现将101.6mg固体溶于水配成400mL溶液，（为了便于观察，可以加几滴淀粉）用于吸收空气管道中的，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

（1）所用碘水溶液的物质的量浓度______mol/L。

（2）空气样品中的含量______mg/L。

（3）若空气中的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量______（填“合格”或“不合格”）。

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：D

解析：A.该反应中铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，A错误；B.该反应中铁和碘的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，B错误；C.该反应中氢和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，C错误；D，该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D正确。

6、答案：A

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：C

解析：

9、答案：C

解析：A.和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B.和金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；和的结构相同，是同种物质，名称都为1-氧丙烷，故C错误；D.和是结构相似的烷烃，互为同系物，故D正确；故选C。

10、答案：B

解析：A根据方程式分析，有，A错误；B氨气的转化率为号，B正确；C.该反应在这5min内的速率可表示为，C错误；D.反应后总物质的量为1+2.5+2+3=8.5，物质的量比等于压强比，即此时容器中的压强和起始压强的比为，D错误；故选B。

11、答案：B

解析：A.由图可知，图(1)试管中氯化与氢氧化钙体共热反应可制备氨气，盛有碱石灰的干燥管能干燥氮气，故A正确；B.由图可知，图（2）中氨气直接与水接触，会产生倒吸，不能用于氨气的尾气吸收，故B错误；C.氯化氢极易溶于水，溶于水时因形成压强差而产生倒吸，所以图（3）可用于演示喷泉实验，故C正确；D.碳酸钠固体直接受热不能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，而间接受热的碳酸氢钠能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，说明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故D正确。

12、答案：D

解析：A过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式大，故A正确；B.向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳发生的反应为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确；C.装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；D，磁性氧化铁可溶于稀硝酸是因为四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选D。

13、答案：B

解析：

14、答案：A

解析：A，怒的含氧行生物在空气中完全燃烧也只生成二氧化碳和水，则在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，故A错误；B.苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，结构简式为，故B正确；C.最简式相同的烃，只有质量相等，完全燃烧时消耗氧气的量相等，和的最简式相同，都为，所以等质量的和完全燃烧，消耗的氧气的量相等，故C正确；D.若甲烷为平面结构，二氯甲烷的结构有两种，则二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，是正四面体结构，故D正确；故选A。

15、答案：B

解析：A.固体的浓度为定值，改变固体的量，化学反应速率不变，则增加碳固体的物质的量，该反应的速率不变，故A错误；压缩容器，增大气体压强，反应的正、逆反应的速率均加快，故B正确；升高温度，反应的正、逆反应的速率均加快，故C错误；D.容器体积不变的条件下充入氩气，反应体系中气体物质的浓度不变，反应的速率不变，故D错误；故选B。

16、答案：C

解析：

17、答案：C

解析：A.阴离子向负极移动，Zn做负极即向Zn电极移动，A项错误；B，电子从负极沿导线到正极，电子从负极Zn电极移向正极石墨电极，B项错误；C.石墨电极是正极，发生还原反应，氧气得电子，电极方程式为，C项正确；D.总反应方程式为反应前后电解质溶液KOH浓度不变，D项错误；答案选C。

18、答案：B

解析：A由化学式可知，过二硫酸钾是含有离子键和共价键的离子化合物，故A不符合题意；B.由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为-1价的过氧链，过氧链受热易断裂，所以过二硫酸钾受热易发生分解反应，热定性差，故B符合题意；C.由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为-1价的过氧链，过氧链中氧元素能表现氧化性，所以过二硫酸钾具有很强的氧代性，故C不符合题意；D.由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为-1价的过氧链，过氧链中氧元素能表现氧化性，所以过二硫酸钾具有很强的氧化性，可用于漂白有机色质，故D不符合题意；故选B。

19、答案：D

解析：A.Na在空气中燃烧会生成，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是，A错误；B.碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；C.Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，C错误；D.溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；故答案为D。

20、答案：D

解析：A.N元素的最高价为+5、最低价为-3，中N元素化合价为+4，既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确；B.在催化剂作用下氨气发生催化氧化反应可转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制硝酸，B正确；C.自然界中，空气中的氮气和氧气在放电条件下可转化为一氧化氮，该转化属于氮元素由单质变为化合物，属于氮的固定，正确；D.根据产物可知该反应中和部分发生归中反应生成，根据得失电子守恒可知该部分和的物质的量之比为3:5，还有一部分转化为，根据元素守恒可得反应方程式为，其中由生成的氮气为氧化产物，由生成的氮气为还原产物，其比值为5:3，D错误；故选D。

21、答案：C

解析：A.烯分子中含有碳碳非极性键，和碳氢极性键，故A错误；B.甲烷光照和氯气反应生成产物中最多的为氯化氢，故B错误；C.乙炔有三键，可以被酸性高酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.戊烷有三种同分异构体分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故D错误；故选C。

22、答案：D

解析：

23、答案：D

解析：

24、答案：C

解析：由题意得生成气体只有，，反应中N元素化合价由+5降低到+4，则转移电子的物质的量为0.2mol，由分析可知生成沉淀的质量为:4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，故答案选C。

25、答案：A

解析：

26、答案：（1）；

（2）

解析：（1）①光导纤维的主要成分二氧化硅，其化学式为，②过氧化是两个离子和一个过氧根离子，其电子式；

（2）实验室制备氯气的化学方程式为，其离子方程式是。

27、答案：（1）Fe、S；H-S-H

（2）

（3）取少量溶液E，滴加KSCN无变化，再通入氯气，溶液变红色，说明含有

解析：

28、答案：I.（1）5mL；探究其他条件不变时硫代硫酸钠溶液浓度对反应速率的影响

（2）不能；在水中溶解度大，难以收集

II.（1）气密性检查；红棕色

（2）澄清石灰水浓度太低，先与硝酸反应，量不足未与反应；改成浓的或者加一个除去的洗气瓶

（3）敞口观察集气瓶内气体的颜色变化；

解析：

29、答案：（1）

（2）；

（3）或

（4）

解析：

30、答案：（1）0.001

（2）0.128

（3）不合格

解析：