四川省蓉城名校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份四川省蓉城名校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
1～5 CBBBD 6～10 BDDAC 11～15 DAACC
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2. 方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
16. (11分，除标注外，每空2分)
(1)哑铃形(或“纺锤形”,1分) < ( 1 分 )
(2)共价(1分) 非极性(1分)
( 3 ) > ( 1 分 )
SiH₄和NH₃的中心原子均采取sp³ 杂化，SiH₄的中心原子上无孤电子对，NH₃ 的中心原子上有 一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力
(4)二者均为共价晶体，Si-N 键的键长比Si-Si 键的键长更短，键能更大，因此熔点更高
(5)
17. (15分，除标注外，每空2分)
(1) 3d⁶4s²(1 分)
( 2 ) < ( 1 分 ) 基态Fe²+ 的价层电子排布为3d⁶, 基 态Mn²+的价层电子排布3d⁵ 为半 充满稳定结构，失去第3个电子所需能量更高
(3)①K₃[Fe(CN)₆]=3K++[Fe(CN)₆]³
② CN-(1 分) 直线形
③[Fe(CN)₆]³ 稳定，溶液中游离的Fe³+ 浓度极低，无法与SCN- 结合形成有色配合物 (或“[Fe(CN)₆]³-比[Fe(SCN)]³-” 更稳定”)
(4)FeO
18. (15分，除标注外，每空2分)
(1) C₇H₁₀O₅(1 分) 羟基、羧基(1个1分)
(2)11:1(1分) sp² 、s p³(1 个1分) 3
(3)高于(1分)
莽草酸分子中含有羟基和羧基，能形成分子间氢键(2分，答“莽草酸的极性大于烷烃”给1分)
(5) AC(2 分，选对1个得1分，见错不得分)
19. (14分，除标注外，每空2分)
(2)取代反应(1分) 浓硫酸、加热(1分)
【解析】
1.C
A. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，属于物质第四态； 液晶介于晶态和非晶态之间，二者均不属于晶体范畴，A 错误；
B. 分子识别和自组装是超分子的两大核心特征，但超分子的形成依赖的是分子间作用力等非共价键 作 用 ，B 错误；
C. 对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的，另一个对映异构体可能无效，甚至是有害的，C 正确；
D. 液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性，D 错误。
2.B
A. BCl₃是缺电子化合物，B 提供3个电子，与3个 CI 分别共用1对电子，电子式应为：CI:BCi:,A
错误；
B.Cl₂ 分 子 中 σ 键 的 形 成 为 p 轨 道 电 子 云 “ 头 碰 头 ” 重 叠 ， 形 成 过 程 可 表 示 为
O , B 正确；
C. 基态Cr 原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹, 价层电子排布式为3d⁵4s¹, 价层电子轨道表示式为
D. CH₃CH₂CH₃ 是丙烷的结构简式，D 错误。
3.B
金刚石为共价晶体，氧化钠为离子晶体，故熔沸点①>③; HF 、冰均为分子晶体，1mlHF 中形成 1ml 氢键，1ml 冰中形成2ml 氢键，故熔沸点④>②,故排序①>③>④>②,选B。
4.B
A. CO₂ 分子中的σ键为sp-pσ 键，A 错误；
B. 氯化钠晶体中，每个Cl- 周围等距且紧邻的Na+有6个，即CI-的配位数为6,6个Na+形成正八 面体结构，B 正确；
C. 干冰晶体中CO₂ 分子采取密堆积，CO₂ 的配位数为12,即每个CO₂ 分子周围等距且紧邻的CO₂ 分 子有12个，C 错误；
D. 干冰在熔融状态下不导电，氯化钠在熔融状态下能导电，D 错误。
5.D
A. CO₂ 为直线形分子，CO ₂ 的碳氧键为碳氧双键，A 错误；
B. 钠离子焰色试验产生黄色火焰，是因为电子跃迁回低能级时释放能量产生特定颜色的光，属于发 射光谱，B 错误；
C. NH₃ 和H₂O 的价层电子对数相同，VSEPR 模型相同，C 错误；
D. 相同温度下，NaHCO₃ 在水中的溶解度比Na₂CO₃小，可能是因为HCO₃ 以氢键发生自聚，从而减 少了与水分子形成氢键，D 正确。
6.B
A. 标准状况下，与22.4LCH₄ 发生取代反应的Cl₂ 数目最多为4NA,A 错误；
B.1m lNH₃中N一Hσ 键的数目为3NA,4ml NH₃中N一Hσ 键的数目为12NA, 加上4mlNH₃的 N 与Cu²+形成的配位键(σ键),总计σ键的数目为16NA,B 正确；
C. 1ml¹3C 含有的中子数目为7NA,C 错误；
D. 白磷分子( P₄)为正四面体结构，1ml P₄中P一P 键的数目为6NA,D 错误。
7.D
A. Zn的原子序数为30,位于第四周期第ⅡB 族，属于ds 区元素，A 错误；
B. 基态硒(Se)原子的价层电子排布式为4s²4p⁴,B 错误；
C.1 个硒化锌的晶胞中，Se²- 的个数为 , C 错误。
8.D
A. 乙烯和聚乙烯中碳原子分别采取sp² 杂化和sp³ 杂化，A 错误；
B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色， B 错误；
C. 乙烯中所有原子都在同一平面上，聚乙烯中碳原子采取sp³ 杂化，所有原子不在同一平面上，C 错 误；
D. 乙烯和聚乙烯完全燃烧时生成CO₂ 和H₂O 的物质的量之比均为1:1,D 正确。
9.A
A. MgO的熔点比Al₂O₃ 的熔点高，可能是因为MgO中离子键成分的百分数比Al₂O₃ 大 ，A 正确；
B. Cl₂ 和HC1分子均不含氢键，其液化由分子间作用力决定，与氢键无关，B 错误；
C. 将乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，可除去乙烯，但引入新杂质CO₂,C 错误；
D. 同一原子中， s 能级的电子能量不一定低于p 能级的电子能量，因为能层未知，如电子能量2 p< 3s, D 错误。
10.C
A. 向深蓝色的透明Cu(NH₃)₄SO₄ 溶液中加入乙醇，由于乙醇的极性比水小，使Cu(NH₃)₄SO₄ 在水中 的溶解度降低，析出深蓝色的晶体，A 正确；
B. 超分子具有“分子识别”的特性，15-冠-5的空腔直径与Na+ 更适配，在混合溶液中可实现K+ 与 Na +的分离， B 正确；
C. 将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色，是因为乙炔与溴发生了加成反应，C 错误；
D. 向红色的Fe(SCN)₃ 溶液中加入过量NaF 溶液，红色褪去，因为Fe³+ 与F 的配位能力强于SCN-, 发生配体取代生成更稳定的无色物质，D 正确。
11.D
A. 冰→水→水蒸气的转化属于水的三态变化，无水分子内的H-O 共价键的断裂，A 错误；
B. 水蒸气 → 水等离子体的转化可以在高温或者外加电场激发等条件下实现， B 错误；
C. 水等离子体依靠阳离子和自由电子导电，金属仅依靠自由电子导电，导电微粒不完全相同， C 错误。 12.A
W、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X 原子有5种空间运动状态的电子，结 合图示的化合物结构可知，X 为N;Y 和 Z 同主族，Y 可形成两个共价键且原子序数大于X, 结合图 示的化合物结构可知，Y 为 0 ,Z 为 S; 从图示可知，W 为 H。
A. X 、Y 、Z 分别为N 、O 、S, 其中N 的 2p 轨道为半满结构，第一电离能大于0,O 的第一电离能 大于 S: 应为 X>Y>Z,A 错误；
B. 该物质中X 原子价层电子对数为4,采取sp³ 杂化，B 正确；
C. W 与Y 形成的化合物W₂Y₂为H₂O₂,H₂O₂ 分子是含有非极性键的极性分子，C 正确；
D. 该物质中含有离子键、共价键和配位键，D 正确。
13.A
A.M 分子中无手性碳原子，没有对映异构体，A 错误；
B. 化合物M 和 Q 中都有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
C.1m lQ 中碳碳双键与1ml H₂可发生1,2-加成和1,4-加成，因此，1ml 该物质与1ml H₂ 发生 加成反应的生成物有3种，C 正确；
D.M 分子中无羟基，Q 分子中有羟基，用金属钠可以鉴别M 和Q,D 正确。
14.C
A. 对黄花蒿进行“干燥粉碎”可以增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的萃取速率， A 正确；
B. 青蒿素中的过氧键不稳定，“低温萃取”的目的是防止过氧键断裂，B 正确；
C. 操作 I 为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，C 错误；
D. 操作Ⅲ对粗品提纯可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确。
15.C
A.R 在氧气中完全燃烧产生CO₂ 和H₂O 的物质的量之比为4:3,则nc:n=2:3, 故实验式为C₂H₃,
A 正确；
B. 若R中碳原子采取 sp 杂化和sp³ 杂化，则R 为炔烃，R 可能为1-丁炔，也可能为2-丁炔，B 正确；
C. 若R 中碳原子只采取sp² 杂化，则R 为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯与等量氯气反应可能是1,2-加成， 也可能是1,4-加成，故有2种产物，C 错误；
D. 若 1mlR 只能与1ml 氯气发生加成反应，则R 为环烯烃，R 可能的结构有4种，分别为一、
, D 正确。
=D
16.
(1)基态硅原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p², 最高能级为3p,p 轨道形状为哑铃形；电负性 Si(1.8) ≤N(3.0)。
(2) Si₃N₄ 具有硬度高、耐磨损、抗热震等特性，属于共价晶体；SiH₄ 为正四面体结构，分子对称， 为非极性分子。
(3) SiH₄ 与NH₃ 的中心原子均采用sp³ 杂化，SiH₄ 的中心原子上无孤电子对，NH₃ 的中心原子上有一 对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，导致NH₃的键 角减小。
(4)二者均为共价晶体， Si-N 键的键长比Si-Si 键的键长更短，键能更大，因此熔点更高。
(5)根据题干信息， 17.
(1)基态铁原子的价层电子排布式为3d⁶4s²。
(2)基态Fe 原子失去2个电子后价层电子排布为3d⁶, 基态 Mn 原子失去2个电子后价层电子排布为 3d⁵的半充满稳定结构，失去第3个电子需要的能量更高，故I₃(Fe)