四川省成都市蓉城名校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

四川省成都市蓉城名校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列关于能层和能级的说法错误的是(   )

A.每个能层中的能级数都等于该能层序数

B.原子核外每个能层容纳的电子数都是（n表示能层序数）

C.d能级最多能容纳10个电子

D.任一能层的能级总是从s能级开始

2、下列化学用语正确的是(   )

A.的结构示意图： B.的结构示意图：

C.的核外电子排布式： D.原子的价电子排布式：

3、有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：

①

②

③

④

下列说法错误的是(   )

A.元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B.元素②所在周期中其原子半径最大

C.元素①③在周期表中位于第17列 D.元素④的简单氢化物常作制冷剂

4、的结构式为，下列有关的说法错误的是(   )

A.四个原子在一条直线上 B.S原子有两对孤电子对

C.S原子的杂化方式为 D.分子中既有极性键又有非极性键

5、下列有关元素周期表分区的说法正确的是(   )

A.s区全是金属元素  B.p区全是非金属元素

C.d区和区全是金属元素 D.d区有10个纵行

6、描述共价键的三个重要参数是键能、键长和键角。下列说法正确的是(   )

A.在分子中，键的键长是C原子半径和S原子半径之和

B.分子为正四面体结构，键角为60°

C.键能：

D.型分子中的键角均为

7、下列关于键和键的说法错误的是(   )

A.键都有方向性，键都有饱和性

B.两个成键原子之间最多有一个键

C.分子中存在键，电子云图象呈轴对称

D.分子中有两个键，且相互垂直

8、下列关于第一电离能和电负性的说法正确的是(   )

A.第一电离能和电负性随着核电荷数的增加而增大

B.已知：时，失去电子需要吸收的能量，则的第一电离能为

C.在元素周期表中，某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似的主要原因是这些元素的电负性相近

D.两元素的电负性数值相同，则其金属性和非金属性相同

9、下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是(   )

A.同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同

B.杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目

C.若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同

D.杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对和肩并肩形成键

10、吸收光谱和发射光谱统称为原子光谱。下列说法错误的是(   )

A.同一种元素原子的吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同

B.霓虹灯光与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

C.光谱仪可以摄取元素的吸收光谱和发射光谱

D.目前发现的元素都是通过原子光谱发现的

11、下列有关碳、氮、氧三种元素的单质及其化合物的说法正确的是(   )

A.与互为等电子体，具有相同的化学键特征，具有相同的化学性质

B.碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物都可以作为配合物的配体

C.碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物中中心原子的杂化方式都是

D.三种离子的模型相同，离子立体构型相同

12、图是验证牺牲阳极的阴极保护法装置。下列说法错误的是(   )

A.正极反应式为：

B.溶液的作用是增强溶液的导电性

C.极不断溶解，电流表指针发生偏转

D.取铁电极附近的溶液于试管中，滴入2滴黄色溶液可观察到特征蓝色沉淀

13、图甲是用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中腐蚀过程的装置；图乙是根据压强传感器所得数据绘制的图象。下列说法错误的是(   )

A.在上述两种腐蚀过程中，生铁中的碳做正极且电极反应相同

B.上述探究过程中吸氧腐蚀速率比析氢腐蚀速率快

C.生铁发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀与溶液的酸性强弱有关

D.日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍

14、下列有关电池的说法错误的是(   )

A.废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，不能随意丢弃

B.化学电池可以将化学能全部转化成电能

C.日常生活中用的手机电池是二次电池

D.燃料电池无需将燃料贮存在电池内部

15、下列关于电解的说法错误的是(   )

A.电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应

B.氯碱工业是指电解熔融的氯化钠

C.工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属

D.电解法是最强有力的氧化还原手段

16、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法。下列叙述错误的是(   )

A.电镀铜时，只能选用氯化铜溶液作电解质溶液

B.镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金

C.电镀的方法可以应用在铜的精炼上

D.电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力

17、某甲烷燃料电池的构造如下图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是(   )

A.电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a

B.a电极的电极反应式为：

C.出口Y中的质量分数小于

D.b是电池正极

18、用惰性电极电解体积为的溶液，收集到两极产生的气体体积相等时停止通电，恢复至室温（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是(   )

A.电解结束后，加入固体可让溶液恢复至原来的浓度

B.此电解过程中，转移电子的物质的量为

C.电解后溶液的

D.常温下，两极收集到的气体总体积为

19、镉镍充电电池的总反应方程式如下：。下列说法正确的是(   )

A.放电时负极反应式为：

B.利用该电池电镀铜时，待镀件应连接

C.充电时阳极反应式为：

D.充电时向阳极移动，阳极区碱性增强

20、下图是研究燃料电池性能的装置，选择性半透膜只允许通过。下列说法错误的是(   )

A.该电池的正极反应式为：

B.区域Ⅲ发生的离子反应为：

C.从区域Ⅰ透过选择性半透膜经过区域Ⅱ最后到达区域Ⅲ

D.电池工作时区域Ⅰ的降低

二、填空题

21、材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题：

（1）元素在元素周期表中的位置是_______，基态原子的未成对电子数是_______。

（2）基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。

（3）原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。

（4）呈色，配位数是_______，中键的数目为_______。

（5）中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；的电子式为_______。

22、现有6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是_______。

（2）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是_______，其电子云轮廓图为_______形。

（3）Z的电负性_______W的电负性（填“>”或“<”，下同），Z的第一电离能_______W的第一电离能，的简单离子半径由大到小的顺序是_______ （用离子符号回答）。

（4）的模型是_______，分子中的键角是_______。

（5）已知：①；

②；

③中键的键能为。

则的_______。

（6）中的键角比中的键角大，原因是_______。

23、下图是实现对天然气中和高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯（石墨烯包裹的）和石墨烯。

（1）该装置是_______装置（填“电解池”或“原电池”），上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______（填“直流电”或“交流电”）。硅基光伏电池工作时，硅原子处于_______（填“基态”或“激发态”），光伏电池提供的能源是_______次能源。

（2）石墨烯做_______极，电极反应式为_______。

（3）石墨烯的电势比石墨烯的电势_______（填“高”或“低”）。

（4）协同转化的总反应方程式为_______，除硫反应的离子方程式为_______。

24、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

（1）b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极（填“a”或“b”）。

（2）a极发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______。

（3）通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

25、氯化钡是一种无机盐，白色晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，在潮湿的空气中吸水形成两分子结晶水，时即失去结晶水。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。钡盐生产中排出大量钡泥（主要含及少量难溶于酸的杂质），某主要生产的化工厂利用钡泥制取晶体及其他副产物的部分工艺流程如下：

已知：①时完全沉淀，时完全沉淀；

②

回答下列问题：

（1）为了加快钡泥的溶解速率，可以采取的措施有_______（填一项即可）。

（2）“酸溶”时与盐酸反应生成两种盐，则发生反应的化学方程式为_______。

（3）请从化学平衡移动角度解释选用盐酸洗涤“过滤3”后的固体的原因_______。

（4）用惰性电极电解“过滤3”后母液的总反应方程式为_______。

（5）对上述流程，甲同学认为在“酸溶”过程中，与盐酸反应产生的气体会污染环境，建议先通入空气或氧气或加入将氧化后再加入盐酸；乙同学认为甲同学的建议不可行。乙同学认为不可行的理由是_______。请你结合甲、乙两位同学的观点，提出一条合理的建议：_______。

参考答案

1、答案：B

解析：A.由分析可知，每个能层中的能级数都等于该能层序数，故A正确；

B.由分析可知，原子核外每个能层最多容纳电子数都是2（n为电子层数），故B错误；

C.d能级有5个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，所以d能级最多能容纳10个电子，故C正确；

D.由分析可知，任一能层的能级总是从s能级开始，故D正确；

故选B。

2、答案：C

解析：A.亚铁离子的核电荷数为26，核外3个电子层，最外层电子数为14，离子的结构示意图为，故A错误；B.硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C.铜元素的原子序数为29，基态铜离子的核外电子排布式为，故C正确；D.铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为，故D错误；故选C。

3、答案：C

解析：A.由分析可知，元素①是O，则元素①的一种单质可用于消毒杀菌，A正确；B.由分析可知，元素②是Na，则元素②Na所在周期中其原子半径最大，B正确；C.由分析可知，元素①③为O、S，在周期表中位于第16列，C错误；D.由分析可知，元素④即N，其简单氢化物常作制冷剂，D正确；故答案为：C。

4、答案：A

解析：A.中S的键数为2，孤电子对数为2，S原子的价层电子对数为2+2=4，孤对电子会对成键电子有排斥作用，因此四个原子不在一条直线上，A错误；

B.中S的键数为2，孤电子对数为2，B正确；

C.中S的键数为2，孤电子对数为2，S原子的价层电子对数为2+2=4，S原子为杂化，C正确；

D.分子中既有H-S极性键又有S-S非极性键，D正确；

故选：A。

5、答案：C

解析：A.元素周期表的s区元素不全部是金属元素，比如位于s区的氢元素为非金属元素，故A错误；

B.元素周期表的p区元素不都是非金属元素，比如位于p区的铅元素为金属元素，故B错误；

C.元素周期表的d区和区元素都是过渡元素，全部是金属元素，故C正确；

D.d区和区共有10个纵行，其中d区有8个纵行，故D错误；

故选C。

6、答案：B

解析：A.键长是成键两原子的原子半径之和，二硫化碳分子中碳硫双键的键长比碳原子和硫原子的原子半径之和要小，故A错误；B.白磷分子空间构型为正四面体形，键角为60°，故B正确；C.查阅课本资料可知，氮氮三键的键能为946kJ/mol，而氮氮单键的键能为193kJ/mol，故氮气分子中含有的氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍要大，故C错误；D.若分子中A原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，分子中的键角均为120°，故D错误；故选B。

7、答案：A

解析：A.并不是所有键都有方向性，如键没有方向性，故A错误；

B.两个成键原子之间形成的第一条键为键，从第二条开始为键，因此两个成键原子之间最多有一个键，故B正确；

C.中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，因此电子云图象呈轴对称，故C正确；

D.分子中含有一个键和两个键，且两个键相互垂直，故D正确；

答案选A。

8、答案：C

解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族的s轨道为全充满稳定结构，ⅤA族的p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能均大于相邻元素，故A错误；

B.第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，所以25℃时1mol钡原子失去1mol电子需要吸收的能量与第一电离能的数值不相等，故B错误；

C.在元素周期表中，某些元素与右下方的主族元素的电负性相近，性质相似，该规则为对角线规则，故C正确；

D.元素电负性大小可以衡量元素的金属性 和非金属性的强弱，但电负性数值相同的元素的金属性和非金属性不一定相同，故D错误；

故选C。

9、答案：B

解析：A.同一元素的原子在不同的分子中杂化方式不一定相同，如C原子在中采用杂化，在中采用杂化，在HC≡CH中采用sp杂化，A错误；

B.杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对，价层电子对数也是键加孤电子对数，则杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目，B正确；

C.若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式不一定完全相同，如中C原子从左往右分别采用、sp、sp杂化，C错误；

D.杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对，杂化轨道不用于肩并肩形成键，D错误；

故答案为：B。

10、答案：D

解析：A.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，同一种元素原子的吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同，故A正确；

B.电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化，霓虹灯广告与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故B正确；

C.吸收光谱和发射光谱都是线谱，区别在于前者显示黑色线条，而发射光谱显示光谱中的彩色线条，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，故C正确；

D.每种元素都有自己的特征谱线，在历史上许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，但目前发现的元素并非都是通过原子光谱发现的，故D错误；

故选D。

11、答案：C

解析：A.CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，化学性质不相同，A错误；

B.C的简单氢化物不能提供孤对电子，不能作为配合物中的配体，B错误；

C.含有4个σ键，不含孤对电子，C原子的杂化方式是，中N原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，N原子的杂化方式是，中O原子的价层电子对数为2+=4，O原子为杂化，C正确；

D.中心原子C上的孤电子对数为 =0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对数为0，立体构型为平面三角形，中N原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，N原子为杂化，VSEPR模型和立体构型都为平面三角形，中价层电子对数=2+=3，孤电子对数为1，VSEPR模型和立体构型不同，D错误；

故选：C。

12、答案：D

解析：A.该装置中，锌作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极反应式为：，故A正确；

B.该原电池，正极上氢离子得电子，水为弱电解质，导电能力弱，溶液的作用是增强溶液的导电性，故B正确；

C.该装置是原电池，将化学能转化为电能，电流表指针发生偏转，锌易失电子作负极，锌失电子生成锌离子，故C正确；

D.Zn极不断溶解，该反应中铁不参加反应，所以没有亚铁离子产生，当加入溶液时不产生蓝色沉淀，故D错误；

故选：D。

13、答案：A

解析：A.根据图示可知，当溶液pH=2时，锥形瓶中气体压强逐渐增大，生铁发生析氢腐蚀，碳做正极且电极反应式为，而在pH=4时，气体压强逐渐减小，生铁发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故A错误；

B.根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故B正确；

C.pH=2时，生铁发生析氢腐蚀，在pH=4时，生铁发生吸氧腐蚀，则生铁发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀与溶液的酸性强弱有关，故C正确；

D.日常生活中介质一般为中性或碱性，钢铁被腐蚀主要是因为铁能与空气中的氧气和水反应，则钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，故D正确；

故选：A。

14、答案：B

解析：A.废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质会污染水体和土壤，所以不能随意丢弃，故A正确；

B.化学电池是将化学能转换为电能的装置，在转换过程中难免会有能量损失，不能将化学能全部转换为电能，故B错误；

C.日常生活中用的手机电池可以反复充电，属于二次电池，故C正确；

D.燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池，故D正确；

故选B。

15、答案：B

解析：A.电解的本质是氧化还原反应，电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应，故A正确；

B.氯碱工业是指电解饱和氯化钠溶液，不是电解熔融的氯化钠，故B错误；

C.钠、镁、铝的金属性强，工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属，故C正确；

D.电解是在通电的条件下发生了氧化还原反应，是最强有力的氧化还原手段，可以实现有些不能自发进行的氧化还原反应，故D正确；

故选B。

16、答案：A

解析：A.电镀铜时，可以选用可溶性铜盐作电解质溶液，不一定要选用氯化铜溶液，故A错误；

B.电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力，镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金，故B正确；

C.电镀和精炼铜都是电解原理的应用，都是在阴极上析出金属，故C正确；

D.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法，电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法，故D正确；

故选A。

17、答案：D

解析：A.电解质溶液不能传递电子，故A错误；

B.由分析可知，通入甲烷的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故B错误；

C.由分析可知，通入氧气的b电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以出口Y中氢氧化钾的质量分数大于，故C错误；

D.由分析可知，通入氧气的b电极为正极，故D正确；

故选D。

18、答案：D

解析：A.阴极产生气体说明铜离子先全部得电子生成Cu，的溶液中，物质的量，则可让溶液恢复至原来的浓度，A正确；

B.阴极先后发生电极反应为，阳极反应式为，收集到两极产生的气体体积相等时停止通电，0.2mol 反应转移0.4mol电子，则此电解过程中，转移电子的物质的量为，B正确；

C.由B项知阴极中，消耗0.4mol，阳极反应式为，产生0.8mol，电解后溶液中n（）=0.4mol，在4L溶液中c（）=，溶液pH=1，C正确；

D.此电解过程中，转移电子的物质的量为，阳极产生0.2mol，阴极产生0.2mol，共生成0.4mol气体，由于未指明气体所处的温度和压强，不能计算体积，D错误；

故选：D。

19、答案：B

解析：A.放电时，负极发生氧化反应，电极方程式为，故A错误；

B.放电时Cd为负极，待镀件应连接Cd极做阴极被保护，故B正确；

C.充电时阳极上发生的电极反应式为：，故C错误；

D.充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，则向阳极移动，但移动到阳极区的会生成NiOOH，所以阳极区的酸碱性不变，故D错误；

故选：B。

20、答案：A

解析：A.该电池的正极反应式为：，故A错误；

B.区域Ⅲ中发生的反应为亚铁离子被氧化：，故B正确；

C.原电池工作时通过半透膜移向正极，右侧负电荷数减小，左侧正电荷数减小，为平衡两端电荷，通过半透膜从区域Ⅰ透过选择性半透膜经过区域Ⅱ最后到达区域Ⅲ，故C正确；

D.电池工作时区域Ⅰ的电极反应式为：，消耗使溶液的pH降低，故D正确；

故选：A。

21、答案：（1）第四周期第VIII族；4

（2）；ds；

（3）29；5

（4）4；16

（5）；

解析：

22、答案：（1）

（2）3p；哑铃

（3）<；>；

（4）四面体形；120°

（5）-1674kJ/mol

（6）分子中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对的排斥力

解析：

23、答案：（1）电解池；直流电；激发态；一

（2）阴；

（3）低

（4）；

解析：

24、答案：（1）正极；a

（2）还原；

（3）；5:3

解析：

25、答案：（1）适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大盐酸的浓度等

（2）

（3）饱和溶液中存在溶解平衡：，用盐酸洗涤沉淀，即增大浓度，使得上述平衡逆向移动，从而减小了的溶解损失

（4）

（5）先通入空气或氧气或加入将氧化后转化为了，不溶于酸，而留在了滤渣1中，造成钡的损失；将酸溶所产生的尾气用进行吸收处理后在排放