江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

这是一份江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列化学反应表示错误的是，下列对于反应的有关说法正确的是，通过以下反应可分别获取和等内容，欢迎下载使用。

（总分100分考试时间75分钟）
注意事项：
1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2．答题前，务必将自己姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．我国部分省、市在战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021～2025年）涉及的下列物质中属于金属材料是（ ）。
A．氮化镓半导体B．重组蛋白
C．聚氨酯树脂D．高能性铜箔
2．醋酸亚铜氨溶液常在工业上用于吸收CO，该反应的化学方程式如下：，下列有关说法正确的是（ ）。
A．基态O的电子排布式
B．醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：、
C．分子的VSEPR模型为平面三角形
D．用电子式表示形成过程：
3．关于周期表中ⅥA族的元素O、S、Se，下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：B．第一电离能：
C．沸点D．电负性：
4．水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是（ ）。
A．制取装置甲必须加热，或将替换成
B．用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分
C．用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下
D．用装置丁无法分离水合肼和混合溶液
阅读下列资料，完成5-7题：
氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢（H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为、、）。卤水中可通过氧化、溶液吸收，能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器，一种二次电池正极界面反应机理如题6图所示。
5．下列有关说法正确的是（ ）。
题5图
A．是由非极性共价键形成的极性分子
B．二氯化二硫分子结构和类似
C．和的中心原子杂化轨道类型分别为和
D．晶胞中氯离子周围最近且等距离的氯离子数为6
6．下列化学反应表示错误的是（ ）。
题6图
A．用溶液吸收：
B．电池正极放电时的电极反应有：
C．与反应：
D．氯气制氯化氢：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）。
A．溶液有碱性，可除去废铁屑表面的油污
B．溶液具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C．和中Br所带的电性相同，和与水反应的产物相同
D．淀粉遇变蓝，可用于检验淀粉的存在
8．下列对于反应的有关说法正确的是（ ）。
A．加入催化剂，反应的焓变变小
B．该反应的，
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快
D．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K不变
9．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法错误的是（ ）。
A．X的分子式为
B．可用浓溴水溶液鉴别Z和
C．Z可发生取代、加成、还原、氧化、缩聚反应
D．Z与足量的氢气加成后产物中有4个手性碳原子
10．通过以下反应可分别获取和：①通过电解获得和（装置示意如题图）；②在90℃将与反应生成并获得。下列说法错误的是（ ）。
题10图
A．电解过程中转移，理论上可获得标准状况下
B．电解后溶液的物质的量浓度不变
C．电解时阳极的电极反应式：
D．电解的总反应式：
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
12．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为、、）制备绿矾，流程图如下，下列有关说法正确的是（ ）。
A．第一次“过滤”滤渣主要成分是，“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素浸出率
B．“反应”时发生的主要反应为
C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D．第二次“过滤”滤渣主要成分是，所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
13．清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇－催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：
（Ⅰ） ；
（Ⅱ） ；
（Ⅲ） ；
（Ⅳ） 。
在，时，仅考虑上述反应，的转化率、产率和比率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．乙醇－重整制氢的最佳温度条件约为700℃
B．①表示的转化率，②表示产率，③表示比率
C．在一定温度下，增大，乙醇平衡转化率减小
D．选择高效催化剂或增大压强可提高平衡产率
二、非选择题：共44题，共161分。
14．（14分）金属钴常见化合价有、等，对应的化合物性质也各有差异。
（1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集钴，流程如下：
①常温“酸溶”除铁时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是________________________；
“氧化除铁”的化学反应方程式为________________________；
在碱性环境下氧化性__________。（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②的结构如题图所示，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：
（2）六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的NO，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如题图所示。
题14图2题14图3
已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①由步骤（ⅱ）可知活性炭表面有大量的__________（填“酸性”或“碱性”）基团。
②写出步骤（ⅲ）的离子反应方程式：__________。
③一定温度下，pH对再生反应的影响如题图所示。pH在3.5到6.5之间，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是__________。
15．（17分）春季早晚温差大，空气中花粉多，是湿疹的高发季节，本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
其中：—Ph为苯基（）。
（1）G物质中含氧官能团的名称是______。
（2）下列有关说法正确的是______。
Ⅰ．B物质核磁共振氢谱有3组吸收峰，其峰面积之比为1∶1∶2；
Ⅱ．1ml A最多可以与1ml的反应，最多可以消耗3ml的反应；
Ⅲ．1ml A中含有键，室温下，在水中的溶解度A比B大；
Ⅳ．G物质与足量加成产物中有4个手性碳原子，G物质中C原子的杂化类型：。
（3）合成路线中设置A到B，将A中酚羟基变为醚键的目的是____________。
（4）Y的分子式为，其结构简式为____________，欲确定中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为______（填选项）。
A．核磁共振氢谱B．质谱C．红外光谱D．原子发射光谱
（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ．碱性条件下水解后酸化生成两种产物。
Ⅱ．一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为1∶2∶1，不能与溶液显色；
Ⅲ．另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（14分）回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。是生产多晶硅的副产物。可以利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理、进而回收Li、C等金属，部分流程如下：
（1）基态O原子核外有______种空间运动状态，C元素位于周期表的______区。
（2）写出一条提高焙烧效率的措施：________________；鉴别洗净的“滤饼2”和固体常用方法的名称是________________。
（3）烧渣是、和的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式________________。
（4）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及Si原子的杂化方式如题图所示：
导致比易水解的因素中不正确的是______（填选项）。
A．Si—C1键极性更大B．Si的原子半径更大
C．Si—C1键键能更大D．Si有更多的价层轨道
（5）的溶解度随温度变化如题16图-2所示。为了获得更多的，加入溶液后的操作X为________________、洗涤、干燥。
题16图-2题16图-3
（6）在纯氧中加热分解，测得升温过程中固体的质量变化如题16图3所示。加热分解制备需要控制的温度范围为__________。
17．（16分）研究、的消除和再利用对改善生态环境、促进低碳社会的构建和环境保护，构建生态文明具有重要的意义。
（1）采用作还原剂催化还原可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：。以下说法正确的是______。
A．使用催化剂更有利于提高的平衡转化率
B．及时吹脱水蒸汽，可以提高脱氮率
C．其他条件不变的条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好
（2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如题17图-1所示：
题17图-1
①过程Ⅰ断裂的化学键有__________。（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。过程Ⅱ为__________过程（填“吸热”或“放热”）。
②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为：__________。
（3）催化还原NO的物质转化如题17图-2所示。若参与反应的和的物质的量之比为4∶1，则转化时和NO物质的量之比为：__________。其中__________是催化剂（填化学符号）。
题17图-2
（4）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。题17图-3装置实现的能量转化形式是：______（填选项）。（A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能），石墨Ⅰ是该电化学装置的______（填选项）（A．正极B．负极）石墨Ⅰ电极上发生的电极反应为__________（提醒：介质为熔融）。相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为__________。
题17图-3
2023～2024学年度第二学期联盟校期中考试
高二年级化学试题答案
（39分，每题3分）
1．D2．B3．D4．C5．B6．A7．C8．D9．B10．C
11．A12．A13．D
14．（14分）
（1）①浓硫酸具有强氧化性，在金属铁表面形成一层致密的氧化膜，产生钝化现象，这层氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步反应。（2分）
（2分）
＞（2分）
②（2分）
（2）①酸性（2分）
②（2分）
③温度升高，反应速率加快，有利于增大反应的转化率；温度升高有利于的解离，从而有利于的还原；温度升高，氧气在水中的溶解度下降，有利于反应产物氧气的脱除，而氧气在活性炭表面的大量吸附不利于的还原（温度升高有利于溶质在微孔的扩散等合理答案均可）（2分）
15．（17分）
（1）羟基（2分）
（2）Ⅲ（2分）
（3）保护酚羟基，防止与Y（2-丙醇）发生反应（2分）
（4）（2分）C（2分）
（5）（2分）
（6）（5分）
16．（14分）
（1）5（2分）d（2分）
（2）粉碎（1分）焰色反应（1分）
（3）（2分）
（4）C（2分）
（5）加热（或蒸发、蒸发浓缩）至大量晶体析出、趁热过滤（2分）
（6）300～600℃（2分）
17．（16分）
（1）B（2分）
（2）①极性键（1分）放热（1分）
②（2分）
（3）1∶1（2分）（2分）
（4）A（1分）B（1分）（2分）1∶4（2分）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将2溶液与溶液混合，生成白色沉淀
结合质子能力
B
将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色
溴乙烷发生消去反应
C
向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热，无砖红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
D
向淀粉溶液中加适量20％的溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未水解