河南省周口市商水县大武乡二中等校九年级上学期1月期末化学试题（解析版）

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（时间：60分钟 总分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。 每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 分类是化学学习的必要方法之一。下列几种物质分类正确的是
A. 铁水——混合物B. 稀盐酸——化合物
C. 空气——纯净物D. 石墨——单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁水中只含有铁一种物质，属于纯净物，故A不符合题意；
B、稀盐酸是氯化氢与水混合而成的溶液，属于混合物，故B不符合题意；
C、空气中有氮气、氧气和稀有气体等，属于混合物，故C不符合题意；
D、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D符合题意。
故选D。
2. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是
A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程发生了物理变化
D. 氧气化学性质活泼，能与所有物质发生化学反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气，自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，说法正确，不符合题意；
C、家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，这种制氧方式是利用分子筛吸附剂吸附空气中的氮气等其他气体，从而得到相对较纯的氧气，在这个过程中没有新物质生成，只是将空气中的氧气和其他气体进行了分离，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是能与所有物质发生反应，例如氧气与金即使在高温条件下也不发生反应，说法错误，符合题意。
故选D。
3. 下列实验基本操作正确的是
A. 加氧化铜粉末B. 倾倒浓硫酸
C. 熄灭酒精灯D. 检查装置气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中未形成封闭体系，图中所示操作错误。
故选：C。
4. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是
A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B. 图②对应的元素属于金属元素
C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的结构示意图，正确；B、由粒子结构图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，正确；C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，错误；D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为O2-，正确。故选C。
点睛：掌握粒子结构示意图和元素周期表信息示意图是解题关键。
5. 如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是
A. a，b分别是电源的正、负极
B. 在水中加入少许稀硫酸。能增强水的导电性
C. 电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的
D. 目前通过电解水获得氧气，成本高、效率低
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电后，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，观察图片可知，a为正极，b为负极，选项正确；B、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，故能增强水的导电性，选项正确；C、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；D、电解水获得氧气，成本高、效率低，故工业上采用分离液态空气获取氧气，选项正确。故本题选C。
6. “十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。下列有关说法不正确的是
A. 提倡植树造林，严禁乱砍滥伐，以增大二氧化碳的吸收量
B. 开发可再生能源，降低化石燃料需求量，以减少二氧化碳的排放量
C. 我们都在参与碳循环，碳循环中的“碳”指碳单质
D. 推广垃圾分类处理，以加强资源回收利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、严禁乱砍滥伐，提倡植树造林，可以通过植物光合作用增大二氧化碳的吸收量，故正确；
B、开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，可以减少化石燃料燃烧，进而减少二氧化碳的排放量，故正确；
C、我们都在参与碳循环，碳循环中的“碳”指的是碳元素，故不正确；
D、推广垃圾分类处理，可以使可回收物重复利用，有利于资源的回收利用，故正确。
故选C。
7. 区别下列各组物质，所选择的方法或试剂错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧气和氮气都是无味的气体，所以通过闻气味无法区分，此选项错误；
B.二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，有气泡产生，但二氧化锰加入水中，无明显现象，现象不同，可以区分，此选项正确；
C.木炭空气中灼烧生成二氧化碳，固体逐渐减小，氧化铜在空气中灼烧不反应，无明显现象，现象不同可以区分，此选项正确；
D.铁丝是银白色的，铜片是红色的，通过观察颜色可以区分，此选项正确；
故选A。
8. 由下列实验现象推出的相应结论中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验中，水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处，说明氧气约占空气体积的1/5，故A不符合题意；
B、点燃蜡烛在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有无色小液滴生成，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含有碳元素，故B不符合题意；
C、将燃烧的木条分别放入呼出气体和空气中，呼出气体中的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧，说明空气中氧气含量高于呼出气体中氧气含量，故C符合题意；
D、电解水实验中，正、负极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃，说明正极生成的是氧气，故D不符合题意。
故选C。
9. 下列图像能正确反应对应变化关系是
A. 加热一定质量的氯酸钾制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气
D. 电解水一段时间
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，氧气质量不再变化，对应关系不正确；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，红磷反应完全后固体质量不在增加，对应关系正确；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，且有催化剂反应速率快，没有催化剂反应速率慢，刚开始反应时生成氧气的质量为0，对应关系错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2:1，对应关系错误；
答案：B。
二、填空及简答题（共6小题，计24分。化学方程式每空2分，其余每空1分）
10. 请你用合适的化学用语或语言文字填空。
（1）两个氮原子：______。
（2）保持氦气化学性质的最小微粒：______。
（3）氧化铝：______。
（4）在符号 中正上方的“+1”表示：_________。
【答案】（1）2N （2）He
（3）Al2O3 （4）水是氢元素的化合价为+1
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；
【小问2详解】
氦气为稀有气体单质，由氦原子直接构成，保持氦气化学性质的最小微粒 氦原子，符号为He；
【小问3详解】
氧化铝中氧元素化合价为-2，铝元素化合价为+3，故氧化铝的化学式为Al2O3；
【小问4详解】
在符号“”中H正上方的“+1”表示：水中氢元素的化合价是+1价。
11. 化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。
【答案】（1）运动 （2）6：1：4
（3）NaCl
【解析】
【小问1详解】
由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动；
【小问2详解】
环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故填：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是：。
12. 根据下列图文回答问题。
（1）图①：振荡后观察到的实验现象为___________，由此可说明二氧化碳的物理性质为___________。
（2）图②：实验中在蜡烛火焰上方的冷碟子底部收集到了黑色物质，该物质的主要成分是___________。
（3）图③：一个C60分子是由___________构成的。
（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是___________。
【答案】（1） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水 （2）碳 （3）60个碳原子
（4）常温下，碳的化学性质稳定
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能溶于水，溶于水使塑料瓶内的气压变小，小于大气压，大气压会将塑料瓶压瘪；由此可说明二氧化碳的物理性质为能溶于水；
小问2详解】
在蜡烛火焰上方的冷碟子底部收集到了黑色物质，该物质是蜡烛未完全燃烧产生的炭黑，主要成分是碳；
【小问3详解】
化学式右下角的数字表示一个分子中所含有的原子的个数，因此一个分子是由60个碳原子构成的；
【小问4详解】
古代字画主要是用含有碳单质的物质制成的墨来绘制书写的，常温下碳单质的化学性质稳定，不容易和空气中的物质发生反应，因此古代字画能够保存很长时间不褪色。
13. 形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。在点燃条件下，A和B反应生成C 和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题。
（1）A中氮元素和氢元素的质量比为___________。
（2）4种物质中，属于化合物的是_________（填图中字母）。
（3）写出上图发生反应化学方程式：___________。
【答案】（1）14：3 （2）AD
（3）
【解析】
【小问1详解】
A是氨气，其化学式为NH3，其中氮元素和氢元素的质量比=14：（1×3）=14：3
【小问2详解】
由图示可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，其中氨气、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，则上述物质中属于化合物的是AD；
【小问3详解】
由图示可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为。
14. 水是生命之源，你对自来水的生产了解多少? 学习了水的净化之后，同学们利用周末的时间去参观了自来水厂，并进行了热烈的讨论。自来水厂的净水过程可表示为
（1）为了加速沉降，步骤①中可以采用的一种方法是___________，步骤③中常用的物质是___________。
（2）用户家中的自来水饮用之前应当煮沸，其中的一种作用 是___________。
（3）水源分为地下水和地表水，地下水比地表水更清澈的主要原因是___________。
【答案】（1） ①. 加入明矾，静置沉降 ②. 活性炭
（2）杀灭病原微生物（或降低水的硬度）
（3）地下水经过了岩石和沙子的过滤（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
要将水中的悬浮物杂质加速沉降下来可加入明矾；活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味等，是净水的常用物质。
【小问2详解】
用户家中的自来水饮用之前应当煮沸，目的是杀灭病原微生物、细菌等，并可降低水的硬度。
【小问3详解】
地下水比地表水干净是因为经过了沙石、土壤等的过滤，过滤掉了水中的一些不溶性物质。
15. 已知 A、E、F是单质，其余为化合物。A、B、C、D、E、F、M 七种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C，各物质相互之间存在如图关系（“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物及条件已省略）。
（1）写出 A物质的一种应用：___________。
（2）写出 D→B+C反应的化学方程式：___________ 。
（3）上述七种物质中属于氧化物的有___________种。
【答案】（1）医疗急救（合理即可）
（2）
（3）3##三
【解析】
【分析】由B是相对分子质量最小的氧化物可知，B是H2O；由D物质很不稳定，容易生成B和C可知，D是H2CO3，C是CO2；由A+E→H2O，A+F→CO2及A、E、F是单质可知，A是O2，E是H2，F是碳；由M→H2O+O2可知，M是H2O2。代入检验，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A是氧气，氧能供给呼吸，能支持燃烧，所以氧气可用于医疗急救等。
【小问2详解】
由分析可知，D是H2CO3，B是H2O，C是CO2，所以 D→B+C反应的化学方程式为。
【小问3详解】
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由分析可知，上述七种物质中属于氧化物的有B(H2O)、C（CO2）、M（H2O2），共3种。
三、实验及探究题（共2小题，计13分。 化学方程式每空2分，其余每空1分）
16. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①___________。
（2）实验室用 A 装置制备氧气的化学方程式为___________；可选用E装置收集氧气的原因是___________。
（3）B装置中长颈漏斗下端管口要伸入液面以下的原因是___________；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了能较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是___________（填字母）；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是___________，植物油上方原有的空气对测量结果___________（填“有”或“无”）明显影响。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应
（3） ①. 防止生成的气体逸出 ②. C ③. 防止二氧化碳溶于水，和水反应，影响测量结果 ④. 无
【解析】
【小问1详解】
装置图中标号仪器的名称水槽。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故实验室用A装置制备氧气的化学方程式为；E装置是用排水法收集，氧气不易溶于水且不与水反应，故可选用E装置收集氧气。
【小问3详解】
B装置长颈漏斗必须伸到液面以下，形成液封，故原因是防止气体从长颈漏斗中逸出；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是C，因为C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度来控制反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，和水反应；植物油上方原有的空气对测量结果无明显影响。
17. 某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点为40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥 形 瓶 内 空 气 体 积为230 mL,注射器中水的体积为50 mL、该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧止水夹。
先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶
从热水中取出。
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是_____________，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体___________（填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是___________。
【实验结论】
（3）最终注射器中的水还剩___________mL，说明氧气约占空气总体积的1/5。
【拓展应用】
（4）有同学们提出：若反应前称量整套装置的质量为mg，反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温，擦干锥形瓶外壁的水后，再次称量整套装置的质量应___________（填“大于”“等于”或“小于”）m g。
【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 不支持 （2）先变大后变小
（3）4 （4）等于
【解析】
【小问1详解】
将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到可燃物的着火点；
足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧；
【小问2详解】
在整个实验过程中，白磷燃烧放热，导致锥形瓶中的气体膨胀，气球变大，完全反应后冷却至室温，由于氧气被消耗，锥形瓶中气体减少，气球收缩，因此可观察到气球变化是先变大后变小；
【小问3详解】
由于白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低，而氧气占空气体积的，即230mL×=46mL，因此实验结束后进入水的体积为46mL，注射器内剩余的水的体积为：50mL-46mL=4mL；
【小问4详解】
装置密闭，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，若反应前称量整套装置的质量为mg，反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温，擦干锥形瓶外壁的水后，再次称量整套装置的质量应等于mg。
四、计算与分析题（5分）
18. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。
【答案】（1）无（2）75%
【解析】
【详解】(1)根据实验装置本身与外界相通解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g

x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=75％
待区分的物质
区分方法或试剂
A
两瓶无色气体：氧气和氮气
分别用手轻扇闻气味
B
两种无色溶液：水和过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰
C
两种黑色粉末：木炭粉和氧化铜
分别在空气中灼烧
D
两种常用金属：铁丝和铜片
打磨观察颜色
A
B
C
D
实验
现象
水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处
烧杯内壁有无色小液滴生成
呼出气体中的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧
正负极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃
结论
氧气约占空气质量的1/5
蜡烛中含有碳、氢元素
空气中氧气含量高于呼出气体中氧气含量
正极生成的是氢气