河南省周口市太康县华夏中学九年级上学期期末化学试题（解析版）

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注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Mn-55 Zn-65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A. 捣碎酒曲B. 谷曲混合
C. 发酵成酒D. 泉水勾兑
【答案】C
【解析】
【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；
D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 《天工开物》记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”。该描述说明黄金具有的特性是
A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更，意思黄金铸成饰品，放很久都不会有什么变化，说明黄金化学性质稳定，故选：D。
3. 某同学描述某化学符号含义：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是
A. B. COC. D. HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO2可以表示二氧化碳这种物质，二氧化碳由C、O两种元素组成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成；符合题意；
B、CO可以表示一氧化碳这种物质，一氧化碳由C、O两种元素组成，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，不符合题意；
C、O3可以表示臭氧这种物质，臭氧由氧元素组成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，不符合题意；
D、HClO可以表示次氯酸这种物质，次氯酸由H、Cl、O三种元素组成，一个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子共3个原子构成，不符合题意。
故选A。
4. 实验室制取，下列试剂、操作和装置选择不合理的是
A. 选择药品B. 检查气密性
C. 发生装置D. 收集装置
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以用于实验室制取氧气，故选项合理；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，将导管的一端浸入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故选项合理；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，且试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，故选项不合理；
D、氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气，故选项合理；
故选：C。
5. 在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似化学实验中的
A. 过滤B. 沉降C. 吸附D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作是将纸浆中的纸从纸浆中分离出来，与化学实验中的过滤有相似之处。故选A。
6. 用如图装置进行实验，探究空气中氧气的含量。下列叙述正确的是
A. ②中瓶内空气的体积约为100mL
B. ②中白磷的作用是消耗瓶内的
C. ②中用单质硫代替白磷可以达到同样的实验目的
D. 最终注射器活塞向左移动，原因是②中瓶内压强增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、打开胶塞，取出200mL水，取出水的体积被空气填充，则②中瓶内空气的体积约为200mL，选项叙述不正确；
B、白磷燃烧是与空气中的氧气反应，能消耗瓶内的氧气，选项叙述正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫气体，不会产生压强差，不能用硫代替白磷，选项叙述不正确；
D、最终注射器活塞向左移动，原因是②中瓶内压强减小，选项叙述不正确；
故选B。
7. 对下列现象的解释中，合理的是
A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意；
B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意；
C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气发生不充分燃烧，说法不合理，不符合题意；
D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意；
故选：D。
8. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用二氧化碳生产碳酸饮料，因为二氧化碳和水可以生成碳酸，与二氧化碳是无色、无臭的气体无关，正确；
B、竹炭去除异味，利用竹炭吸附性，不符合题意；
C、氮气不活泼，不容易和食品发生反应，故可用于食品防腐，不符合题意；
D、石墨能导电，故可用作制造受电弓滑板，不符合题意；
故选：A。
9. 某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是
A. 该实验中反应类型为置换反应B. 该实验可以验证质量守恒定律
C. 该实验不能说明铁的金属活动性强于铜D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法正确；
C、反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe +CuSO4-FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程，故选项说法正确；
故选：C。
10. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的原子序数是42B. 钼属于金属元素
C. 钼的质子数为42D. 钼的相对原子质量为95.95g
【答案】D
【解析】
【详解】A、左上角数字是原子序数，故钼的原子序数是42，选项正确；
B、钼的偏旁是“钅”属于金属元素，选项正确；
C、左上角数字是原子序数，原子序数等于质子数，故钼的质子数为42，选项正确；
D、相对原子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”，选项错误；
故选：D。
11. 电解水的简易实验装置如下图所示。下列说法错误的是
A. 甲管中的气体是氢气
B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为1:8
D. 电解水的实验证明水由氢气、氧气两种物质组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，甲管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，乙管中收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确；
C、电解水反应的化学方程式为：，则生成的氢气和氧气的体积比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法正确；
D、水中只含一种物质，属于纯净物，该实验说明水由氢、氧元素组成，该选项说法不正确。
故选D。
12. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应后氧原子个数减少B. a是由分子构成的物质
C. b的化学式为D. 参加反应的a和b的分子个数比为1:1
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，水和氧气在光照和催化剂作用下，生成过氧化氢，反应的化学方程式为2H2O+O22H2O2。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后氧原子的个数不变，故选项说法不正确；
B、a是氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项说法正确；
C、由分子结构模型可知，b的化学式为H2O，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（氧气）和b（水）的分子个数比为1:2，故选项说法不正确。
故选B。
13. 当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被痕迹遮盖。下列说法错误的是
A. 反应前氢气的质量为15g
B. 反应后催化剂的质量为5g
C. 参加反应的氮气和氢气的质量比为7:1
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为1:2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前氢气质量为52g+9g+34g－80g－0g=15g，A选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，B选项正确；
C、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为80g−52g=28g，参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，参加反应的氮气和氢气的质量比为14:3，C选项错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为=1:2，D选项正确。
故选：C。
14. 镁、锌组成的混合物和足量的盐酸充分反应，生成氢气0.2g，则混合物的质量可能是
A. 2.4gB. 2.7gC. 6.5gD. 8.9g
【答案】B
【解析】
【分析】此题用极值法。这两种金属与盐酸反应，计算要产生0.2gH2，如果全用镁，则需要质量，如果全为锌，需要质量，所以混合金属质量取值范围为在二者之间。
【详解】如果全用镁，设镁的质量为X则：X×=0.2g，解得X=2.4g，如果全为锌，设锌的质量为Y则：Y×=0.2g，解得Y=6.5g。由此可见，产生氢气0.2g，若全部为镁，则混合物质量最少为2.4g，若全为锌则混合物质量最大为6.5g，由于是混合物，因此混合物质量应介于2.4与6.5之间，是2.7g。故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 依据物质组成分类，空气属于______，空气中体积分数约占21%的气体是______（填化学式）。
【答案】 ①. 混合物 ②.
【解析】
【详解】空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中体积分数约占21%的气体是：O2。
16. 如图是利用红磷和白磷探究可燃物燃烧条件的实验装置（着火点：白磷为40℃，红磷为260℃）。
（1）试剂a，b的名称分别是______、______。
（2）对比a、c两点的现象，说明燃烧需要的条件为______。
【答案】（1） ①. 白磷 ②. 红磷
（2）与接触氧气
【解析】
【小问1详解】
除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；图中实验，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；着火点：白磷为40℃，红磷为260℃，试剂a、b的名称可以分别是白磷、红磷；
【小问2详解】
对比a、c两点的现象，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要的条件为与氧气接触。
17. 用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）现有以下实验步骤：①计算、②过滤、③称量、④溶解、⑤量取、⑥混匀，为达到实验目的，应选用的步骤组合是______（填序号顺序）。
（2）量取所需水时正确读数如图，则A点对应的量筒刻度数值是______mL。
（3）若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），最终所配氯化钠溶液的质量分数将______。
【答案】（1）①③⑤④
（2）47 （3）偏大
【解析】
【小问1详解】
用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%氯化钠溶液，主要实验步骤为计算、称量、量取、溶解，则应选用的步骤组合是①③⑤④，故填：①③⑤④；
【小问2详解】
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的体积为（50g-3g）÷1g/mL=47mL，则量取所需水时正确读数如图，则A点对应的量筒刻度数值是47mL，故填：47；
【小问3详解】
若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则最终所配氯化钠溶液的质量分数将偏大，故填：偏大。
18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分标签如图1所示，配料中三种物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
（1）写出和NaCl具有相同溶解度的温度范围______（限横轴数据中相邻两个温度）。
（2）20℃时，将15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的是的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，向100g水中加入充分混合后，得到溶液的质量为______g。
【答案】（1）20℃~30℃
（2）不饱和 （3）150
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，Na2CO3和NaCl溶解度曲线的交点（两者溶解度相同时）所对应的温度范围在20℃~30℃之间，故填：20℃~30℃；
【小问2详解】
由图2可知，20℃时，NaHCO3的溶解度为10g，即100g水中最多溶解10g NaHCO3，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaHCO3的不饱和溶液，故填：不饱和；
【小问3详解】
由图2可知，40℃时，Na2CO3的溶解度为50g，即40℃时，100g水中最多溶解50g Na2CO3，则40℃时，向100g水中加入60g Na2CO3充分混合后，得到Na2CO3溶液的质量为，故填：150。
19. 过氧化氢和高锰酸钾在一定的条件下，均能分解产生氧气。
（1）高锰酸钾分解产生氧气的化学方程式为______。
（2）产生等量的氧气，消耗过氧化氢和高锰酸钾的质量比为______。
【答案】（1）
（2）17:79
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：；
【小问2详解】
已知反应，，，制得等量的氧气，有关系式：，，故填：17：79。
20. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如下图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），甲是一种黑色单质，乙是一种有毒气体。
（1）写出符合乙→丙且用赤铁矿冶炼铁的化学方程式______。
（2）丙通入澄清石灰水中，发生反应化学方程式为______。
（3）写出丙的一种用途______。
【答案】（1）
（2）
（3）灭火等（合理即可）
【解析】
【分析】根据甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，甲是一种黑色单质，乙是一种有毒气体，所以乙是一氧化碳，甲会转化成一氧化碳、二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和丙可以相互转化，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，所以丙是二氧化碳，甲是碳，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
符合乙→丙且用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，则该反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
小问2详解】
丙为二氧化碳，通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
丙为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
（1）从分子角度解释玻璃球胀破的原因。
（2）喷淋头喷水灭火的原理是什么？
【答案】（1）温度升高，丙三醇分子间间隔变大
（2）使可燃物降温至着火点以下
【解析】
【小问1详解】
热敏玻璃球胀破是因为温度升高，丙三醇分子间间隔变大，故填：温度升高，丙三醇分子间间隔变大；
【小问2详解】
喷水灭火的原理是水汽化吸热，使温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故填：使可燃物降温至着火点以下。
22. 某同学用下图装置制取，并探究的性质。
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是什么？
（3）B中实验现象说明具有什么性质？
【答案】（1）
（2）防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
（3）能与反应生成。
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：；
【小问2详解】
为了防止生成的气体从长颈漏斗导出，故应将长颈漏斗的下端插入液面以下；
【小问3详解】
酸性溶液能使石蕊变红，B中的石蕊试液变红，说明了二氧化碳能和水反应生成酸，故答案是：能与反应生成。
23. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图。
（1）写出整个过程中能够循环的物质。
（2）根据质量守恒定律解释：反应Ⅱ固体质量减小。
【答案】（1）FeO、
（2）反应Ⅱ中，固体分解为FeO固体和，逸散到空气中，因此固体质量减小。
【解析】
【小问1详解】
氧化亚铁与四氧化三铁既是反应物，也是生成物，故整个过程中能够循环的物质为FeO、；
【小问2详解】
由图可知，反应Ⅱ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体会逸出，则反应Ⅱ固体质量减少。
24. 某同学探究影响铁锈蚀的因素：取4份相同的5g生铁粉分别放入下图装置中，进行4次实验。内容记录如下表所示：
（1）由实验2、3可知，能加速铁锈蚀的物质是什么？
（2）写出能说明铁生锈需要水的证据。
（3）实验4中氧气含量下降的原因可能是什么？
【答案】（1）氯化钠 （2）实验1中不加水，3分钟氧气含量为21%，实验2中加入2mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量降低到15%。
（3）生铁粉末中的铁与稀盐酸反应生成氢气，使锥形瓶内气体的总量增大。
【解析】
【小问1详解】
通过对比实验2、3,可知，变量为是否加入氯化钠，实验3的3分钟时氧气的含量/%小于实验2，说明能加速铁锈蚀的物质是氯化钠，故答：氯化钠；
【小问2详解】
实验1中不加水，3分钟氧气含量为21%，实验2中加入2mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量降低到15%，说明铁生锈需要水，故答：实验1中不加水，3分钟氧气含量为21%，实验2中加入2mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量降低到15%；
【小问3详解】
生铁中含有铁，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从而是锥形瓶内气体的总量增大，继而使测得氧气的含量减小，故答：生铁粉末中的铁与稀盐酸反应生成氢气，使锥形瓶内气体的总量增大。
四、综合应用题（共10分）
25. 发展新质生产力是我国全面塑造发展新优势的关键之举。我国企业研发的锂电池和氢能源汽车全球领先。
（1）是某固态电池中的一种成分，其中Cl为+7价，锂元素的化合价为______。
（2）锂离子电池常用铝箔做高阻隔性包装材料，这是因为铝有很高的阻氧性，铝制品耐腐蚀的原因是______。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式______。
②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究______。（简要叙述实验步骤）
（4）氢能源为经济发展注入强劲动力，氢气作燃料的优点是______（答出一条即可）。实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为______。储氢是实现氢能商业化应用的重要环节，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。
（5）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶100km。假如使用传统的电解水方法制取氢气，这辆汽车行驶500km理论上需要分解水的质量为多少？
【答案】（1）+1 （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（3） ①. ②. 将铝丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察现象
（4） ①. 热值大或燃烧产物是水，无污染 ②. ③. 加压可以使氢分子间的间隔变小
（5）解：理论上需要分解水的质量为，
汽车行驶500km理论上需要氢气的质量为5kg，
答：理论上需要分解水的质量为45kg。
【解析】
【小问1详解】
Cl元素的化合价为+7价，氧元素的化合价为-2价，设其中锂元素的化合价为，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，解得，故填：+1；
【小问2详解】
常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，故填：铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
【小问3详解】
装置A中铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为，装置B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，通过装置B可知：铜比银活泼，金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，根据这个知识点，只要把装置A的硝酸银溶液换成硫酸铜溶液就可以通过实验现象判断得出：铝比铜活泼，故填：；将铝丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察现象；
【小问4详解】
氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是热值高、燃烧产物为水，不污染环境等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故填：热值大或燃烧产物是水，无污染；；加压可以使氢分子间的间隔变小；
【小问5详解】
选项
劳动实践
化学知识
A
用二氧化碳生产碳酸饮料
二氧化碳是无色、无臭的气体
B
用竹炭去除汽车内的异味
竹炭具有吸附性
C
用氮气防止食品腐烂
常温下氮气的化学性质不活泼
D
用石墨制造受电弓滑板
石墨的熔点高，具有优良的导电性能
序号
实验操作
3分钟时氧气的含量/%
实验1
—
21
实验2
打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞
15
实验3
打开分液漏斗活塞，滴加2mL氯化钠溶液，关闭活塞
8
实验4
打开分液漏斗活塞，滴加2mL的稀盐酸，关闭活塞
13