河南省郑州市中原区九年级上学期1月期末化学试题（解析版）

这是一份河南省郑州市中原区九年级上学期1月期末化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间60分钟，满分100分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 认识物质变化是研究化学问题的前提，下列过程涉及化学变化的是
A. 石蜡熔化B. 小麦发酵C. 干冰升华D. 蔗糖溶解
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、石蜡融化，是石蜡由固态变为液态，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误；
B、小麦发酵，糖类转化为酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确；
C、干冰升华，是二氧化碳由固态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误；
D、蔗糖溶解，是蔗糖分散到溶剂中，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。
故选：B。
2. 低碳行动关系到人类生存和可持续发展，下列措施不符合低碳行动的是
A. 大量使用化石能源B. 积极开展植树造林
C. 开发利用清洁能源D. 推广普及节能产品
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用化石能源，会生成大量的有害气体和烟尘，污染环境，不符合低碳行动，选项符合题意；
B、积极开展植树造林，可以增加植物对二氧化碳的吸收、固定，故选项不符合题意；
C、开发利用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，故选项不符合题意；
D、推广普及节能产品，可以减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，故选项不符合题意；
故选：A。
3. 居安则思危，下列实验室操作和生活行为，不符合安全要求的是
A. 酒精灯用完后，用灯帽盖灭
B. 在室内围炉煮茶时，开窗通风
C. 在加油站、面粉厂燃放烟花爆竹
D. 家用电器着火时，灭火前先切断电源
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精灯用完后，用灯帽盖灭，选项行为符合安全要求；
B、在室内围炉煮茶时，开窗通风，防止一氧化碳中毒，选项行为符合安全要求；
C、在加油站、面粉厂绝对禁止燃放烟花爆竹，防止爆炸，选项行为不符合安全要求；
D、家用电器着火时，灭火前先切断电源，选项行为符合安全要求；
故选C。
4. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是
A. 给液体加热B. 检查装置气密性
C. 倾倒液体D. 量取液体体积
【答案】B
【解析】
【详解】A、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，选项错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误；
D、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误；
故选：B。
5. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
D. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故B错误；
C、氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，可观察到有蓝色沉淀生成，故D错误。
故选A。
6. 下列对生产生活中的做法，解释不正确的是
A. 金刚石用作钻头——金刚石硬度大
B. 酒精用作燃料——酒精具有可燃性
C. 石墨用作干电池的电极——石墨导电性好
D. 氦气用于填充气球——氦气化学性质活泼且密度小
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可用作钻头，选项正确；
B、酒精具有可燃性，可以作燃料，选项正确；
C、石墨具有导电性，可用作干电池的电极，选项正确；
D、氦气的密度小且化学性质不活泼，可用来填充探空气球，选项错误。
故选D。
7. 下列关于水的说法不正确的是
A. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
B. 加入明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降
C. 拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献
D. 电解水实验中生成氢气与氧气体积比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水，此选项正确；
B.明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，从而使水中悬浮的杂质较快沉降，此选项正确；
C. 拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献，此选项正确；
D. 电解水实验中生成氢气与氧气体积比为2：1，此选项错误；
故选D。
8. 溶液在生活、生产中应用广泛，下列有关溶液的认识正确的是
A. 溶液都是无色透明的液体混合物
B. 饱和溶液中不能再继续溶解其他物质
C. 铁钉与硫酸铜溶液反应，溶液质量减小
D. 任何情况下，溶液中的溶质与溶剂都不会分离
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，所以并非所有溶液都是无色的，说法错误，不符合题意；
B、饱和溶液是指在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他物质，比如饱和氯化钠溶液还能溶解硝酸钾，说法错误，不符合题意；
C、铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。根据化学计量关系，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，进入溶液的铁的质量小于从溶液中析出铜的质量，所以溶液质量减小，说法正确，符合题意；
D、在改变温度、蒸发溶剂等条件时，溶液中的溶质可能会结晶析出，溶质与溶剂会分离，说法错误，不符合题意；
故选C。
9. 下图是某消毒液的产品信息，下列有关说法不正确的是
A. 过氧化氢属于氧化物
B. 过氧化氢由过氧化氢分子构成
C. 该消毒液中氢、氧元素质量比为1:16
D. 该消毒液在光照下长久保存，会影响消毒效果
【答案】C
【解析】
【详解】A.过氧化氢是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，所以过氧化氢属于氧化物，此选项正确；
B. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成，此选项正确；
C. 该消毒液中含有氢氧化氢和水，所以氢、氧元素的质量比不是1:16，此选项错误；
D.过氧化氢在光照下容易分解，生成水和氧气，所以该消毒液在光照下长久保存，会影响消毒效果，此选项正确；
故选C。
10. 某同学用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是
A. 配制溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解
B. 称量时可直接将氯化钠放在天平托盘上称量
C. 转移溶液时有少量固体未溶解不影响实验结果
D. 量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等，故A说法错误；
B、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，氯化钠固体不可直接放在天平的托盘上称量，应将氯化钠放在纸片上称量，故B说法错误；
C、转移溶液时有少量固体未溶解，会导致溶质偏小，则会导致溶质质量分数偏小，会影响实验结果，故C说法错误；
D、量取液体（水）时仰视读数，读数偏小，则实际量取的溶剂水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故D说法正确；
故选：D。
11. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是常用的科学方法，下列基于模型的认识不正确的是
A. 物质组成：由同种元素组成的物质一定是单质
B. 符号表征：Hg表示汞元素，一个汞原子和汞这种物质
C. 原子结构：原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成
D. 物质变化：某物质与氧气反应生成二氧化碳，该物质一定含碳元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故A符合题意；
B、Hg表示汞元素、一个汞原子和汞这种物质，故B不符合题意；
C、原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质与氧气反应生成二氧化碳，则该物质一定含碳元素，故D不符合题意。
故选A。
12. 甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后分子的种类和数目都不变
B. 该反应有助于实现二氧化碳的循环利用
C. 反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意；
B、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，甲醇燃烧可生成二氧化碳，故该反应有助于实现二氧化碳的循环利用，符合题意；
C、反应中生成的甲醇与水的质量比为：32:18=16:9，不符合题意；
D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
13. 控制变量是科学实验的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 设计对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。通过对比硫分别在空气、氧气中燃烧现象的不同，可探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响，该实验能够达到实验目的，此选项不符合题意；
B. 干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。湿润的紫色石蕊小花不变色，说明水不能使石蕊变色，将湿润的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中变色，说明二氧化碳与水发生反应生成了能使石蕊变色的物质，即证明二氧化碳能与水发生反应，该实验能够达到实验目的，此选项不符合题意；
C. 加入二氧化锰的试管产生气泡快，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，该实验能够达到实验目的，此选项不符合题意；
D. 试管中的铁钉无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不生锈，应该再加一个铁钉与空气、水接触的实验，此时铁钉生锈了，通过对比三支试管中的铁钉，可探究铁钉生锈的条件是否需要氧气，此选项符合题意。
故选D。
14. 一定质量的某固体粉末，在一定条件下与氧气完全反应后，称量固体质量增加了0.2倍，则该固体可能是
A. 铝粉B. 铜粉C. 铜粉和碳粉D. 铝粉和铜粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，固体的质量增加，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，根据化学方程式可知，参加反应的铝与氧气的质量比为（27×4）：（16×6）=9：8，则固体质量增加了倍＞0.2倍，不符合题意；
B、铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为，固体的质量增加，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，根据化学方程式可知，参加反应的铜与氧气的质量比为（64×2）：（16×2）=4：1，则固体质量增加了倍＞0.2倍，不符合题意；
C、铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为，固体的质量增加，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，根据化学方程式可知，参加反应的铜与氧气的质量比为（64×2）：（16×2）=4：1，则固体质量增加了倍＞0.2倍，碳粉和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，固体质量减少，铜粉和碳粉的混合物在一定条件下与氧气完全反应后，称量固体质量可能增加了0.25倍，符合题意；
D、铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，固体的质量增加，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，根据化学方程式可知，参加反应的铝与氧气的质量比为（27×4）：（16×6）=9：8，则固体质量增加了倍＞0.2倍，铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为，固体的质量增加，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，根据化学方程式可知，参加反应的铜与氧气的质量比为（64×2）：（16×2）=4：1，则固体质量增加了倍＞0.2倍，铝粉和铜粉的混合物在一定条件下与氧气完全反应后，称量固体质量不可能增加了0.2倍，不符合题意；
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15. 用化学式填空：空气的成分按体积计算，含量最高的气体是______。镁条在空气中燃烧生成的白色固体是______。
【答案】 ①. N2 ②. MgO
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气，其化学式为：N2；镁条在空气中燃烧生成的白色固体是氧化镁，其化学式为：MgO。
16. 2024年6月25日，嫦娥六号探测器从月球背面带回的月壤中玄武岩的主要成分是SiO2，与地球玄武岩相比，部分月壤中的TiO2等含量更高，请结合硅的原子结构示意图回答下列问题：
（1）硅元素与钛元素的元素种类不同，其本质原因是_______。
（2）硅元素位于元素周期表的第______周期。
（3）TiO2中钛元素的化合价为______。
【答案】（1）质子数不同
（2）三##3 （3）+4
【解析】
【小问1详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，硅元素与钛元素的元素种类不同，其本质原因是质子数不同，故填：质子数不同；
【小问2详解】
原子核外电子层数等于元素周期数，硅元素位于元素周期表的第三周期，故填：三；
【小问3详解】
在二氧化钛中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则=+4，故填：+4。
17. 某学习小组在跨学科实践活动中制作了如图所示的净水装置。该装置中的小卵石、石英砂、磁砂等都具有______作用，可以除去水中颗粒大小不同的难溶性杂质。该装置还可以除去水中的异味和色素，利用了活性炭的______性。
【答案】 ①. 过滤 ②. 吸附
【解析】
【详解】装置中的小卵石、石英砂、磁砂等能够去除一些难溶性杂质，具有过滤作用；
活性炭具有吸附性，可以去除水中的异味和色素。
18. 为验证质量守恒定律，某同学设计如图所示的实验。反应前称量所用仪器及试剂的总质量为a，反应后再次称量仪器及剩余物质的总质量为b。
（1）反应后称量的总质量a与b不相等的原因是______。
（2）参加反应的碳酸钠的质量为______（用含字母的式子表示）。
【答案】（1）反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中
（2）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，导致反应后称量的总质量a与b不相等；
【小问2详解】
设参加反应的碳酸钠的质量为
答“：参加反应的碳酸钠的质量为。
19. 下图是探究硝酸钾或氯化钠溶解程度的实验，请结合溶解度曲线，回答下列问题：
（1）该固体物质是______（填“硝酸钾”或“氯化钠”）。
（2）烧杯①中溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。
（3）保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，若将其变为饱和溶液，应采取的措施是______。
（4）若将20时，20g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的稀溶液，需要加水的质量为______g。
【答案】（1）硝酸钾 （2） （3）降温
（4）60
【解析】
【分析】10g水中加入6g固体，50固体全部溶解，说明该温度下，固体的溶解度大于6g，故该固体为硝酸钾，50时硝酸钾的溶解度为85.5g，故烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液。
【小问1详解】
根据分析，该固体物质硝酸钾；
【小问2详解】
烧杯①中固体没有完全溶解，为20时硝酸钾的饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g,故烧杯①中溶液的溶质质量分数为；
【小问3详解】
根据分析，烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，要保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，溶质、溶剂质量均不能改变，故将其变为饱和溶液，应采取的措施是降低温度；
【小问4详解】
稀释的过程中溶质的质量不变，故需要加水的质量为。
20. 碳元素对生态系统的能量流动和物质循环具有重要作用。A、B、C、D是初中常见的含碳物质，A与B组成元素相同，B可用作气体肥料，C中含有金属元素。下图是它们之间的转化关系（“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）：
（1）A与B的化学性质不同的原因是______。
（2）B转化为C的化学方程式为______。
（3）D转化为B的属于置换反应的化学方程式为______。
【答案】（1）分子构成不同
（2）
（3）
【解析】
【分析】A、B、C、D是初中常见的含碳物质，B可用作气体肥料，则B为二氧化碳，A与B组成元素相同，且A与B能互相转化，则A为一氧化碳；D能转化为A（一氧化碳）、B（二氧化碳），碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，则D为碳；C中含有金属元素，B（二氧化碳）能与C互相转化，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为碳酸钙。
【小问1详解】
由分析可知，A为一氧化碳、B为二氧化碳，则A与B的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同；
【小问2详解】
由分析可知，B为二氧化碳、C为碳酸钙，则B转化为C的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，B为二氧化碳、D为碳，置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则D转化为B的置换反应可以是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
三、简答题 （本题包括4个小题，共20分）
21. 自工业革命以来，全球能源以化石燃料为主，如今能源结构正在发生变化。
（1）家用燃料以天然气为主，写出其主要成分充分燃烧的化学方程式。
（2）氢能源正受到广泛关注，请分析氢能源的优点。
【答案】（1）
（2）等质量前提下，氢气燃烧时放出的热量比传统化石燃料高很多，且燃烧产物是水，没有污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【小问2详解】
氢能源的优点是：等质量前提下，氢气燃烧时放出的热量比传统化石燃料高很多，且燃烧产物是水，没有污染。
22. 从分子角度解释下列现象。
（1）每逢三月，碧沙岗公园海棠花盛开，空气中花香四溢。
（2）高原旅游时携带的0.5L便携式氧气瓶中可以压入10L的氧气。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小
【解析】
【小问1详解】
从分子角度解释空气中花香四溢的原因是花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香；
【小问2详解】
从分子角度解释0.5L便携式氧气瓶中可以压入10L氧气的原因是分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小。
23. 兴趣小组的同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件，图中的固定和夹持装置已略去。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。
操作I：向水中加入某白色固体A，搅拌；
现象①：水的温度快速升高，白磷燃烧，红磷不燃烧。
操作Ⅱ：将液体X全部注入到固体Y中；
现象②：片刻后，白磷熄灭。
（1）白色固体A可能是什么物质。
（2）通过现象①可以得出燃烧的条件之一是什么。
（3）写出一个符合要求的液体X与固体Y反应的化学方程式。
【答案】（1）氢氧化钠（合理即可）
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）
【解析】
小问1详解】
向水中加入某白色固体A，搅拌，水的温度快速升高，则白色固体A可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热；
【小问2详解】
加入白色固体A后，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
燃烧需要与氧气接触，故液体X与固体Y反应生成的气体是氧气，则液体X为过氧化氢溶液，固体Y为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
24. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称。
（2）实验室选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
（3）若实验室用C装置收集一瓶干燥的氧气，写出验满的方法。
【答案】（1）长颈漏斗

（2）

（3）将带火星的木条放在b口，木条复燃，证明氧气满了
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置是固体加热装置，实验室中用固体加热制取氧气的反应是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：；
【小问3详解】
氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，氧气从a口进，氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在b口，木条复燃，证明氧气满了，故填：将带火星的木条放在b口，木条复燃，证明氧气满了。
四、综合应用题（共20分）
25. 金属材料的使用历史久远，应用广泛。
（1）下列关于金属材料的说法不正确的是______（填序号）。
a.常温下，大多数金属都是银白色固体
b.铝的性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀
c.生铁比纯铁硬，因为它们的物质组成不同
d.回收利用废旧金属，有利于保护金属资源
（2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯由雁衔鱼、雁体、灯盘和灯罩四部分组合而成，釭灯的灯罩可转动开合，当燃料燃烧产生大量黑烟时，应______（选填“增大”或“减小”）进风口，使燃料充分燃烧。
（3）明代《天工开物》中详细记录了锡的冶炼方法。在高温环境下，将主要成分为SnO2的锡砂与木炭放入洪炉中，充分反应后，得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：_______。为了让锡更容易熔化流出，会向其中加入少许铅，请解释原因_______。
（4）设计实验验证锡的金属活动性顺序位于铜之前，写出实验操作和现象（锡元素化合价在化合物中通常为+2）。
_______。
（5）某同学利用下图实验从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收金属。
①加入铁粉后，一定发生反应的化学方程式为________。
②若固体甲中有红色固体，则溶液A中的溶质成分是________。
（6）在日常生活、生产中，钢铁是使用最多的金属材料。工业上冶炼70t含铁96%的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
【答案】（1）b （2）增大
（3） ①. ②. 铅和锡形成合金后熔点降低
（4）将锡放入硫酸铜溶液中，锡表面有红色物质析出，溶液颜色逐渐变浅
（5） ①. ②. 一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银
（6）120t
【解析】
【小问1详解】
a、常温下，大多数金属是银白色固体，说法正确，不符合题意；
b、铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被腐蚀，所以铝制品耐腐蚀，说法错误，符合题意；
c、生铁是铁碳合金，纯铁较软，而生铁因含碳等杂质，硬度比纯铁大，是因为物质组成不同，说法正确，不符合题意；
d、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对矿石的开采等，有利于保护金属资源，说法正确，不符合题意；
故选b。
【小问2详解】
燃料燃烧产生大量黑烟，说明燃料燃烧不充分，氧气不足，增大进风口可以增加氧气的供应量，使燃料充分燃烧，故答案为增大。
【小问3详解】
锡砂（主要成分SnO2）与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为；
向其中加入少许铅，是因为形成合金后，合金的熔点一般比纯金属低，这样能让锡更容易熔化流出。
【小问4详解】
将锡放入硫酸铜溶液中，会观察到锡表面有红色物质析出，溶液颜色逐渐变浅，说明锡能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，即锡的金属活动性顺序位于铜之前。
【小问5详解】
①在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，由于金属活动性顺序为铁＞铜＞银，所以铁粉先与硝酸银反应，一定发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：；
②若固体甲中有红色固体，说明有铜生成，那么铁粉已经将硝酸银完全反应，并且可能与硝酸铜发生了反应，也可能没有将硝酸铜完全反应，所以溶液A中的溶质成分一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银。
【小问6详解】
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响
探究二氧化碳是否能与水发生反应
探究二氧化锰对过氧化氢反应速率影响
探究铁钉生锈的条件是否需要氧气