福建省2026年中考模拟化学试卷（学生版）

这是一份福建省2026年中考模拟化学试卷（学生版），文件包含江苏南通市2026届高三第二次调研测试语文试题含答案docx、语文卷南通苏北三模2605pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
1．福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入不足，会导致骨质疏松的是（ ）
A．KB．CaC．FeD．Zn
2．某服装材料的成分标签如下。下列关于该服装材料的说法错误的是（ ）
A．都属于合成材料B．兼具透气性和弹性好的优点
C．可用燃烧法区分涤纶和棉D．可以回收利用
3．造纸过程中加入“矾”以改善质量，“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．B．C．D．
5．检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是（ ）
A．取土壤样品B．溶解土壤样品
C．过滤得浸出液D．测定滤液pH
6．中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量
C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小
D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应
7．下列关于物质的性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜
B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤
C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳
D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰
8．兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠属于盐
B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片
C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成
D．保证反应时温度在左右，结果会更准确
9．某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质
B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样
D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈
10．一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的与生成的的分子个数比为
B．从能耗角度分析，该反应的适宜温度为300℃
C．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致
D．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
二、填空题
11．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是________。
(2)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程中所发生的反应属于________ (填基本反应类型)。
(3)《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分是碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该反应的化学方程式为________。
(4)《本草纲目》中记载：“乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
①“取碱浣衣”用“碱”可以去除衣服上的油污，是利用了碱的________ (填“物理性质”或“化学性质”)。
②草木灰也可用来改良酸性土壤，请写出草木灰与硫酸反应的化学方程式: ________。
12．某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。
①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。
②用化学用语表示：钾离子_______。
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。
A． B． C．
②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。
(3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。
13．科普阅读。
Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。
Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。
Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。
(1)主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。
(2)利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。
(3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。
(4)氢化铝与水反应的化学方程式为______。
(5)电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。
(6)甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。
三、综合应用题
14．工业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（R%为吸附率，为CaO质量，为吸附后的固体质量）。
Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理氧化钙循环捕集过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为______。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。
(3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是______。
Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，当反应温度为______℃时，CaO对的吸附率最高。
(5)结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是______。
(6)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附的质量为______g（结果保留1位小数）。
(7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为______。
Ⅲ.氧化钙捕集技术的应用
(8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是，如果再生2.8吨氧化钙，理论上要完全分解多少吨碳酸钙？
四、实验题
15．实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为______。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从______（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
(2)制取乙炔（）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。
②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。
16．双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体：
第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。
第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。
【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。
(1)将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
①产生的气体是________。
②该反应装置还可以用于实验室制取________气体。
(3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是________。
A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面
B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面
(4)受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：_______。
(5)小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。
①对比曲线b和曲线c可知，泡打粉产气速率与________有关。
②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。
(6)不同发酵粉蒸出馒头的区别
根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是________和________。
五、综合应用题
17．项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量_______，观察到_______，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。
记录数据如表：
(3)去油污效果最好的是_______(填实验编号)。
(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。
①装置E的作用是_______。
②装置D中发生反应的化学方程式是_______。
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。
(6)小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由_______。
六、计算题
18．某工厂用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。方程式：。试计算：
(1)80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是_____g；
(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程)
面料：涤纶56%，棉44%
里料：涤纶100%
发酵粉类别
酵母
双效泡打粉
小苏打
馒头口感
最松软，略有酸味
一般松软，略有碱涩味
略硬，碱涩味略重
操作
现象
结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察
观察到_____色火焰
草木灰中含有 K+
②向上层澄清液加足量_____，再将生成气体通入澄清的石灰水
有气泡产生，_____
草木灰中含有
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液 pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50