2026年辽宁省辽阳市中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年辽宁省辽阳市中考化学模拟试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.空气成分中，体积分数约占21%的气体是( )
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体
2.下列符号能表示两个氢原子的是( )
A. H2B. 2H2C. 2HD. 2H+
3.下列常见物品所用的材料中，属于金属材料的是( )
A. 羊毛衫B. 塑料盆C. 不锈钢餐具D. 玻璃杯
4.荧光粉原料氮化锶(Sr3N2)中N化合价为−3，则Sr化合价为( )
A. −2B. −3C. +2D. +3
5.下列物质放入水中能形成溶液的是( )
A. 泥土B. 食盐C. 面粉D. 花生油
6.规范操作对实验成功与安全很重要，下列实验操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 过滤
C. 测盐酸pHD. 加热液体
7.农作物的生长过程中常常需要施用化肥，下列属于氮肥的是( )
A. K2SO4B. CO(NH2)2C. KH2PO4D. Ca(H2PO4)2
8.一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为( )
A. 1B. 17C. 18D. 35
9.下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A. 氮气用于食品防腐B. 熟石灰改良碱性土壤
C. 小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分D. 稀有气体用于制作电光源
10.电解水实验装置如图。下列说法不正确的是( )
A. b中收集到的气体是氧气
B. a管连接的电源为正极
C. 水不是由一种元素组成的
D. 水在通电的条件下可以生成氢气和氧气
二、非选择题
11.实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.二氧化碳的制备
(1)仪器a的名称是______ 。
(2)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为______ 。
(3)若要获得干燥的CO2还需要在A、B装置之间增加C装置，C中的试剂为______ (填名称)。
Ⅱ.二氧化碳的性质验证
将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D，观察到现象：a.玻璃管内干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。
(4)根据上述现象，得出关于CO2的两条性质是______ 、______ 。
(5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______ (用化学方程式表示)。
Ⅲ.自制蔬菜大棚二氧化碳发生器
【资料】
植物光合作用需要CO2，CO2浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；CO2浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。CO2浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示CO2量过少；呈绿色表示CO2量正常；呈黄色表示CO2量过多。图1为蔬菜大棚中某时段CO2浓度变化曲线。
(6)E装置为小组同学的自制的CO2发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于______ ，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过______ 操作使反应停止。
(7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内CO2浓度为2200ppm，此时应______ (“打开”或“关闭”)该CO2发生器。
(8)大气中CO2排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是______ 。
12.金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。
Ⅰ.传统工艺
(1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以______ (选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性______ (选填“强”或“弱”)。
(2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为______ 。
(3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是______ 。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢______ (填“高”或“低”)。
(4)【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为______ 。
Ⅱ.现代工艺
氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。
(5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
(6)经过“净化与重整”环节后，CH4与CO2在高温、催化剂的条件下生成H2与CO输出，写出该反应的化学方程式：______ 。
(7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的H2与CO，还一定含有______ (答一点)。
(8)相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于______ (答一点)。
13.阅读下面材料。
锂离子电池(LIBs)凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。
当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。
研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。
依据文章内容回答下列问题：
(1)锂离子电池的优点______ (答一点)。
(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行______ ，“粉碎”的目的是______ 。
(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴[C(OH)2]的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴[CO]和水，写出该反应的化学方程式______ ，该反应属于______ (填“分解”或“复分解”)反应。
(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是______ 。在80℃后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质______ 。
(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有______ 。
(6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有______ (答一点)。
14.实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。
【探究溶解】
(1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解______ ，同时也能说明______ 是燃烧的条件之一。(白磷着火点是40℃)
【探究潮解】
(2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想：
猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解；
猜想二：NaOH固体与CO2反应生成水使其潮解。
为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。
(3)NaOH溶液的作用是吸收______ ，增大______ 的含量，便于观察实验现象。
为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。
(4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与CO2反应产生H2O的质量为______ mg(保留一位小数)。
(5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：______ 。
【探究变质】
取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量BaCl2固体(BaCl2溶液显中性，Ba(OH)2可溶于水，BaCO3不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。
(6)bc段下降的原因：______ (用化学方程式表示)。
(7)由图2可知该样品中NaOH固体______ (选填“部分变质”或“完全变质”)。
(8)本实验加入的是BaCl2固体，不选择BaCl2溶液的原因是______ 。
(9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：______ (答一点)。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.C
5.B
6.A
7.B
8.B
9.B
10.B
11.长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 二氧化碳能和水反应生成酸性物质H2CO3;密度比空气大 控制反应的速率;用注射器吸走瓶内剩余液体 关闭 乘坐公共汽车上下学(合理即可)
12.单质;弱 CO2 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温;高 合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 物理 CO2、H2O 减少二氧化碳的排放，缓解温室效应(答案不唯一)
13.高能量密度(答案不唯一) 放电;增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 分解 盐酸−过氧化氢体系;温度为80℃受热易分解 防止金属锈蚀(答案不唯一) 防控酸液泄漏(答案不唯一)
14.放热;温度达到可燃物的着火点 一 CO2或二氧化碳;水蒸气或H2O 0.3 NaOH与CO2反应生成水的质量远小于其吸收的水蒸气的质量，且干燥的CO2不能使NaOH潮解，说明潮解是NaOH吸收水蒸气导致的(答案不唯一) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 部分变质 避免加入BaCl2溶液时带入水稀释溶液，导致pH下降，干扰NaOH的检验(答案不唯一) 密封保存(答案不唯一) 甲实验步骤
实验现象
实验结论
抽气时，打开K1关闭K2；推气时，打开K2关闭K1；反复多次抽气推气。
A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解
B中固体无明显现象
猜想 ______ 成立