2026黄山高一上学期期末试题化学含答案

这是一份2026黄山高一上学期期末试题化学含答案，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
高一化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，熔点低于其各组分金属
B．“复兴号“CR450”型电力动车组所使用的碳纤维属于化合物
C．“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，不能透过滤纸
D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第Ⅰ族元素
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaClO溶液中的水合钠离子：B．的原子结构示意图：
C．H2、D2、T2互为同位素D．NH3的结构式为：
3．分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用含0.1 mlFeCl3的饱和FeCl3溶液制得的胶体中，胶粒数为
B．标准状况下，6.72 L和的混合气中含有的原子数目为
C．7.1 gCl2完全溶解于水，转移的电子数为
D．已知白磷(P4)结构()，则3.1 g白磷所含极性共价键为
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．0.1 ml/L溶液：、、、
C．澄清透明溶液：、、、
D．新制氯水：、、、
6．下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
7．用下列装置进行实验，实验仪器、操作正确且能达到实验目的的是
A．图甲表示配制100 mL 0.1 ml/L的NaCl溶液时定容操作
B．图乙观察钠元素的焰色试验
C．图丙测“84消毒液”的pH
D．图丁该装置可实现随关随停的操作
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．与溶液混合：
B．中投入固体：
C．漂白粉的制备原理：
D．溶液中通入少量：
10．X、Y、M、Z、N五种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且Z、N位于同一周期，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，M在所处周期中简单离子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：M＞Z＞NB．X、Y、Z三种元素组成的化合物为共价化合物
C．含氧酸酸性：N＞ZD．因为M的硬度较大，故可用于制造航空航天材料
11．利用废旧镀锌铁皮可制备Fe3O4胶体粒子。某同学在实验室模拟该过程的主要流程如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是
A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子主要有、、
C．实验室从反应液中获得Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
D．最后一步反应中，通入N2的目的是部分还原+3价的铁
12．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入12 ml N2，右侧充入CO2和CO的混合气体共144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是
A．左右两侧气体物质的量之比为1：3
B．右侧混合气体中：
C．右侧混合气体在标准状况下的密度为
D．若向右侧再充入相同组成的混合气体144g，则隔板向左滑动至正中间位置
13．下列选项描述与对应图像不相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中HClO浓度随着时间变化的曲线
B．图②为NaOH、混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C．图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D．图④为向0.10 ml/L的溶液中滴加等物质的量浓度的溶液时，溶液电导率与所加入溶液的体积关系图像，b点溶液中溶质为NaOH
14．已知：；；。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．线段BC代表Br-物质的量的变化情况
B．原混合溶液中
C．F点时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
D．原溶液中Fe2+、I-、Br-个数之比为3：1：2
二、填空题
15．化学上常见的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。
(2)Sn在元素周期表中的位置是 。
(3)上述元素中金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(4)Mg、Cl和Ca形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)下列物质分子结构模型与H2O相似的是___________(填序号)。
A．CO2B．HClC．H2SD．CH4
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。下列推断正确的是___________(填序号)。
A．SeO2既有氧化性又有还原性B．H₂Se的还原性比H2S弱
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(7)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填序号)。
A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度
B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应简单氢化物的稳定性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
16．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
Ⅰ．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
(2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是 。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图1所示。
(3)实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。
A．B．C．D．
(4)下列联合制碱法流程说法不正确的是___________(填字母)。
A．CO2可以循环使用B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．溶液B中含有Na+、、Cl-D．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
(5)向溶液A中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，如图2所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。
A．90~100℃B．50~70℃C．30~50℃D．0~10℃
(6)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，可采取的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。
(7)为了检测某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，称取100.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，加热到质量不再改变，冷却后称其质量为96.9g，该样品中Na2CO3的纯度是 。
三、解答题
17．Cl2在工业生产中应用广泛，可用于生产高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)。某实验小组在实验室制备K2FeO4并探究其性质。
已知：K2FeO4为紫色固体，易溶于水形成紫红色溶液，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Fe3+在碱性溶液中较稳定。
【实验Ⅰ】制备K2FeO4(如图，夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置，反应的化学方程式为(浓)。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；当生成56 L Cl2 (已换算成标准状况下)时，转移的电子的物质的量为 。
(2)除杂装置B所用试剂是 。
(3)C中得到紫色固体和紫红色溶液。将C中主要反应的离子方程式□Cl2+□___________＋□□□Cl-+□________，补充完整为： 。
(4)D装置的作用是 。
【实验Ⅱ】探究K2FeO4的性质
实验过程：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液，取少量紫色溶液于试管中，滴入足量盐酸后，有黄绿色气体产生，溶液紫红色褪去。
(5)实验小组同学怀疑黄绿色气体为Cl2，检验的方法是 ，写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式 。
(6)根据实验Ⅰ得出：氧化性Cl2大于。而实验Ⅱ表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 。
18．乳酸亚铁[]是一种营养增补剂(铁质强化剂)，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下：
已知：①不溶于硫酸，难溶于水；②为白色固体，难溶于水；③当pH调至5.2左右，可被沉淀完全，当pH调至6.5以上，开始沉淀。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)；“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子主要有 。
(2)“还原”时，发生反应的离子方程式为 ，可用 (填化学式)检验“还原”是否彻底。
(3)关于“沉铝”过程的说法正确的是___________。
A．发生的反应为：
B．要严格控制溶液的pH，防止沉淀
C．要严格控制氨水用量，若过量，沉淀会溶解
D．氨水是弱电解质
(4)“沉铁”过程中有大量无色气体和白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为 。
(5)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用 (填“水”或“乙醇”)洗涤晶体2～3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。
参考答案
15．(1)
(2)第五周期第ⅣA族
(3) K HClO4
(4)Cl-＞Ca2+＞Mg2+
(5)C
(6)AD
(7)BD
16．(1)
(2)
(3)C
(4)D
(5)D
(6)滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl
(7)91.6%
17．(1) 1：5 5 ml
(2)饱和食盐水
(3)
(4)吸收尾气中的Cl2，以防污染环境
(5) 将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则为Cl2
(6)溶液的酸碱性不同
18．(1) 、、
(2) KSCN
(3)B
(4)选项
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
混合物
电解质
A
纯碱
氯水
B
碱石灰
C
胶体
D
选项
操作
现象
结论
A
配制稀硫酸，量取浓硫酸时俯视刻度线
液面高于刻度线
所配溶液浓度偏大
B
向某盛有溶液中加入少量粉末
产生红褐色沉淀
该溶液已变质
C
将氯气通入含酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去
具有漂白性
D
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
镁片反应更剧烈
金属性：Mg＞Al
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
B
D
B
D
A
A
题号
11
12
13
14






答案
B
C
D
C