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    黄山市2022-2023学年度第二学期期末质量检测

    高二化学试题

    (考试时间:75分钟    满分:100分)

    注意事项:

    1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

    2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上;请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。

    可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Cu64

     (选择题  42分)

    (本卷包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项标号填入答题卡上对应位置)

    1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 

    A.乙烯可作水果的催熟剂

    B.药皂中加入少量苯酚有杀菌消毒的作用

    C.温室气体是形成酸雨的主要物质

    D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

    2.下列化学用语表示正确的是

    A.乙醛的结构简式: B.乙烯的实验式C2H4

    C的结构示意图:               D. 乙烷的球棍模型

    3.下列各项叙述中,正确的是

    A.所有原子任能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同

    B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素

    C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态

    D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

    4.下列离子方程式书写正确的是

    A.FeCl3溶液和Cu混合:

    B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:

    C.84消毒液(主要成分次氯酸钠)在空气中的消毒原理

    D.碳酸氢钠的水解方程式:

    5.迷迭香酸分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液使其显红色 

    B. 1 mol 迷迭香酸分子与足量的NaOH溶液反应

    最多可消耗6mol NaOH

    C. 所有原子都处于同一平面                  

    D. 1mol迷迭香酸最多能与8molH2发生加成反应

    6.有机物A键线式结构如右图所示可由有机物B与等物质

    的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是

    A.有机物A的一氯代物只有4

    B.B的结构可能有3

    C.有机物A的分子式为C8H18

    D.用系统命名法命名有机物A,名称为223-三甲基戊烷

    7.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 0.20mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA

    B. 2.0L1.0mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为2.0NA

    C. 25101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA

    D. 电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA

    8.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    目的

    制备并收集氨气

    实验室制备乙酸乙酯

    验证非金属性S > C > Si

    证明在相同温度下Ksp

    实验装置

     

     

    9.苯与Br2的取代反应中的反应历程和能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

     

     

     

     

     

     

    A. 从平衡移动的角度看降低温度可促进苯与Br2生成

    B.上图中苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

    C. 在反应历程中决速步反应为

    D. 使用催化剂可以降低反应所需的活化能但不能提高苯的平衡转化率

    10.短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大且总和为24四种元素组成的化合物结构如图所示具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是

    A. 该化合物中存在化学键有离子键、共价键氢键

    B. WX能形成多种原子个数比为11化合物

    C. 简单离子半径: Y > Z >W

    D. 电离能大小顺序: Z > Y > W > X

    11.工业生产流程图如图所示,下列说法中正确的是

    A. 生产流程中可循环使用的物质只有NaCl

    B. 沉渣的主要成分是Mg(OH)2CaCO3

    C. 电解槽设备使用阳离子交换膜仅为了提高产率

    D. 脱盐分离NaClNaOH的方法是蒸发溶液结晶

    12.反应mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下,下列判断正确的是

    A.由图1可知,T1< T2,该反应正反应为ΔH 0

    B.由图2可知,该反应mn < p

    C.3中,表示反应速率vv的是点1

    D.4中,a曲线一定使用了催化剂

    13.25 ,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH液滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c(H)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,已知CH3COOHKa=1.8×10-5下列说法正确的是

    A.b点溶液中:c(CH3COO) c(CH3COOH)

    B.x20c点溶液中,c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)

    C.e点溶液中:c(Na) c(OH)c(CH3COO)c(H)

    D.滴定过程中,c(CH3COO)c(OH)的比值逐渐减小

     

    14.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用

    前景广阔。如图为“镁­次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极

    为镁合金和铂合金。下列说法不正确的是

    A.F电极的电势比E电极高

    B. 电子从E电极经导线流向F电极

    C. E电极可能存在自腐蚀反应Mg2H2O===Mg(OH)2H2

    D. F电极反应式为ClO2e2H+===ClH2O

                  (非选择题  共58分)

     

    15.14

    实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示:

     

     

    存在的主要副反应是在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    有关数据如表所示:

    物质

    熔点/

    沸点/

    密度/g·cm3

    溶解性

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

     

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

     

    338

    1.84

    易溶于水

     

    实验步骤如下:

    100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸,将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。在5060 下发生反应,直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205210 馏分,得到纯硝基苯18 g

    回答下列问题:         

    1装置A的名称是________,装置C的作用是________________________

    2配制混合酸时,请说明配制混合酸的正确操作:__________________________

    3为了使反应在5060 下进行,常用的方法是____________________________

    反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是____

    ___________________________________

    4在洗涤操作中,采用5% NaOH溶液洗涤的作用是________________________

    5本实验所得到的硝基苯产率是___________________(保留两位有效数字

    16.(14分)

    无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)

    已知:氯化亚砜(SOCl2)熔点-101,沸点76,易水解。

    回答下列问题:

    1操作是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________

    2为避免引入新的杂质,试剂B可以选用___________填编号

    A.H2O2溶液     B.     C.      D.KMnO4溶液

    3操作是蒸发结晶,加热的同时通入HCl(g)的目的是___________

    4取少量D晶体,溶于水并滴加KSCN溶液,现象是___________

    5反应D→E的化学方程式为__________________________________

    6D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种反应体系中可能存在的还原剂___________,并设计实验验证确实有亚铁盐形成 _____________________

    17.14分)

    低碳烯烃是基础有机化工原料,工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下

    间接制取低碳烯烃:CO(g) +2H2(g) CH3OH(l)         ΔH1 =116 kJ/mol

                          2CH3OH(l) C2H4(g) +2H2O(l)      ΔH2 =35 kJ/mol

    直接制取低碳烯烃:2CO(g) +4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g)  ΔH3

    回答下列问题

    1已知H2O(g) H2O(l)   ΔH =44kJ/mol,则ΔH3 = __________kJ/mol

    2N2COH2以体积比为1∶1∶2充入恒容密闭容器中直接制取乙烯,CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。

    P1 ____ P2(填“>”“<”或“=”后同),M点的反应速率_____N点的逆反应速率

    ②若反应在恒容绝热的容器进行,以下叙述能说明反应达到平衡状态的是(  

    a. 气体的密度保持不变       b. 乙烯的体积分数保持不变

    c. 反应体系温度保持不变     d. 断开1molH—H键的同时形成1molH—O

    500K,压强为P1的条件下,该反应的Kp=______________列出计算式

        

     

     

     

     

     

     

    3已知反应空速是指一定条件下,单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃,n(CO)n(H2)12的条件下,利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=]的影响如图2所示。随着反应空速的增加,乙烯的选择性先升高后降低的原因是___________________

    ____________________________________________________

    4利用合成气制取低碳烯烃时,需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小,催化效果越好,其理由是__________________

     

    18.(16分)

    化合物M奥司他韦)是目前治疗流感的最常见药物之一,其合成路线如下:

    已知:(Boc)2O的结构简式

     

    回答下列问题:

    1有机物A的化学名称为____________,有机物C的结构简式为______________

    2M中所含官能团的名称是酯基、氨基、________________________

    3A生成B的化学方程式为_________________________________________

    4B→DF→G的反应类型依次为______________ ______________

    5一个H分子中含_________手性碳原子;

    6B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体

    异构)。

    a. 分子结构中含有—CF3

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