2025-2026学年河南省实验中学上学期高一期末化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河南省实验中学上学期高一期末化学试卷（学生版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是
A．氯气可用于自来水杀菌消毒
B．SO2是一种食品添加剂，可限量使用在葡萄酒中
C．生石灰（CaO）可用作食品抗氧化剂
D．复合膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸氢盐
2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是
A．Na2O2 碱性氧化物B．SiO2 酸性氧化物
C．Cu2OH2CO3 碱D．NH3 电解质
3．化学使世界变得绚丽多彩。下列场景中不涉及氧化还原反应的是
A．火光四射的“铝热反应”
B．节日庆典的绚烂烟花
C．利用氨气性质产生美丽的“喷泉”
D．利用浓硫酸性质用蔗糖所做的“黑面包”
4．化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是
A．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10−9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关
C．胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的FeOH3胶体
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子数为NA
B．2.3gNa在空气中加热，完全反应后得到电子数为2NA
C．标准状况下，11.2L乙醇含有分子数为0.5NA
D．常温常压下，22gCO2的体积为11.2L
6．符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是
A．
B．BaOH2的电离方程式：BaOH2=Ba2++OH2−
C．氘的原子结构模型：
D．18O2−的离子结构示意图：
7．下列实验操作或方案（部分夹持装置省略）能达到目的的是

A．制取氯气
B．测浓H2SO4的pH
C．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
D．探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应
8．下列离子方程式中正确的是
A．钠加入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−
C．将等物质的量的SO2和氯气通入水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−
D．将CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
9．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42−、Cl−
B．澄清透明强酸性溶液中：Al3+、MnO4−、K+、SO42−
C．新制氯水溶液中：Na+、CO32−、SO42−、Cl−
D．含Fe2+溶液中：NH4+、H+、NO3−、SO42−
10．下列选项中的物质不能按图示路径转化的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为Na+，下列说法错误的是
A．a→b→c的转化均为氧化还原反应
B．b只有氧化性没有还原性
C．a的浓溶液和f反应可产生有毒气体
D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力
13．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．“步骤Ⅰ”中试剂1为BaCl2溶液，试剂2为Na2CO3溶液
B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤
C．“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸
D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
14．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−（不考虑溶液中少量的H+和OH−），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是
A．不能确定该溶液中是否含有NO3−
B．该溶液中无法确定是否含有K+
C．该溶液中肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−
D．该溶液中一定含有K+，且c(K+) = 0.1 ml/L
二、非选择题
15．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
(1)硫元素在周期表中的位置是 ，实验室制备⑥的简单气态氢化物的化学方程式为 。
(2)②③⑦形成的简单离子半径从大到小为 （填离子符号）。
(3)写出由上表所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式 。
(4)金刚石和石墨都是由元素⑤形成的不同单质，它们互为 （填字母）。
A．同位素 B．同素异形体 C．不同核素
(5)常温下，表中③的单质遇浓硫酸后表面会生成一层致密氧化物薄膜，这种现象称为 ，它也是一种化学变化。表中⑥的最高价含氧酸的稀溶液和Cu反应，对应的离子方程式为 。
16．氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题：
Ⅰ．亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生 （填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有 性。
(2)由于NaNO2有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下
NO2−+ I−+ = NO↑+ I2+ 。
请完成上述离子方程式并配平 。
Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下：
(3)“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，由氯化铜溶液得到CuCl2⋅2H2O晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③ ，④洗涤，⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
Ⅲ．完成下列问题
(4)黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成1mlN2，反应转移电子数为 。
17．无水氯化铬（CrCl3）可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3：
已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 、 。
(3)实验开始时应先对 处装置加热（选A或D），原因是 。
(4)装置D中制CrCl3的反应可以分为2步：
第1步：Cr2O3+3CΔ2Cr+3CO↑，第2步： （写化学方程式）。
装置F的作用为 ，同时防止右侧装置G中水蒸气进入装置E，引起无水CrCl3潮解。
(5)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属Pd），G中溶液上方有白雾生成，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。
18．明矾KAlSO42⋅12H2O在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。
已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量Fe、Fe2O3、SiO2等；
②SiO2不溶于强酸；
回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生许多离子反应，试写出属于氧化还原反应的离子方程式 ，滤渣Ⅰ的主要成份为 。
(2)“氧化”过程为H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，写出其离子方程式： 。Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是 。
(3)滤渣Ⅱ的主要成份为FeOH3，由图2可知加适量KOH“调pH”的最佳范围为 （填字母）。
A．3.0∼3.5 B．4.0∼4.5 C．4.5∼5.0
(4)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
C．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶
D．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容
选项
甲
乙
丙
A
H2S
S
SO2
B
Na2O2
Na2CO3
NaOH
C
N2
NO
NO2
D
Fe
Fe2+
Fe3+
实验操作
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将铁氧化为Fe3+
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液
未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定不含有NH4+
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42−
D
将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定有钠元素
族\周期
ⅠA
0
1
④
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧