2026年吉林长春市榆树市部分学校中考第三次模拟考试化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年吉林长春市榆树市部分学校中考第三次模拟考试化学试题（含解析）中考模拟，共6页。试卷主要包含了 大蒜素能抑制和杀灭多种细菌等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A. 炭黑制墨B. 粮食酿酒C. 烧制陶瓷D. 燃放烟火
【答案】A
【解析】
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。炭黑制墨无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
B、粮食酿酒有新物质酒精等生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
D、燃放烟火有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选A。
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2. 装氢氧化钠的试剂瓶上应该张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠有腐蚀性，A为腐蚀品标志。A正确。
B、这是禁止烟火的标志。
C、这是塑料包装回收标志。
D、这是禁止放易燃物标志。
综上所述：选择A。
3. 去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号”破冰船材料，说法正确的是
A. 船的主体材料不锈钢属于合金
B. 船体外壳含有钛，其中钛属于非金属元素
C. 船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料
D. 船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料
【答案】A
【解析】
【分析】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】A、船的主体材料不锈钢属于合金，故A正确；
B、船体外壳含有钛，其中钛属于金属元素，故B不正确；
C、船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是合成材料，故C不正确；
D、船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维属于有机合成材料，故D不正确。故选A。
材料分为无机物材料、有机物材料和复合材料，无机物材料可分为金属材料和无机非金属材料。
4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
5. 下列有关电解水实验的说法中正确的是
A. 从定性上判断，连接正极端玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. 从定量上分析，连接负极端玻璃管中产生气体的质量是正极产生气体的2倍
C. 从微观上分析，水是由许多氢原子和氧原子直接构成的
D. 从宏观上分析，水是由氢气和氧气组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解水实验中连接正极的玻璃管产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该说法正确。
B. 负极产生的氢气与正极产生的氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，并非负极气体质量是正极的2倍，该说法错误。
C. 水是由水分子直接构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不是氢原子、氧原子直接构成水，该说法错误。
D. 水是纯净物，宏观上由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，该说法错误。
6. 大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A. 氢元素的质量分数最大
B. 由4种元素组成
C. 一个分子由19个原子构成
D. 属于有机化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、大蒜素中C、H、S、O元素的质量比为：（12×6）：10：（32×2）：16=36:5:32:8，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
B、大蒜素由C、H、S、O四种元素组成，不符合题意；
C、大蒜素由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子共19个原子构成，不符合题意；
D、大蒜素含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
7. 如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述反应中共有3种氧化物
B. 该反应中X和Y的质量比是17：27
C. 该反应中两种反应物的化学计量数之比是1：1
D. 该反应前后，化合价发生了变化的元素是N和H
【答案】B
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成水和氮气，化学方程式为4NH3+6NO6H2O+5N2。
【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，上述反应中共有NO、H2O两种氧化物，故A说法不正确；
B、由化学方程式可知，该反应中参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的质量比是（17×4）：（18×6）＝17：27，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，该反应中两种反应物的化学计量数之比是4：6＝2：3，故C说法不正确；
D、在该化学反应中，氮元素由﹣3价和+2价变成0价，其他元素的化合价没有改变，故D说法不正确。
故答案选B。
根据微观反应示意图与质量守恒定律来解决的问题，要先书写化学方程式，然后根据物质的组成与分类、化学方程式、物质中元素的化合价来分析。
8. “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是

A. 天然气是可再生能源B. 天然气难溶于盐水
C. 从m端进气可采集盐水D. 从n端进水可排天然气
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，该选项说法错误；
B、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，该选项说法正确；
C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，该选项说法错误；
D、图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，该选项说法错误。
故选B。
9. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是
A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，是一种不可再生资源
B. 《本草纲目》中有“薪柴之灰…取碱浣衣”的记载。“薪柴之灰”“取碱”指的是K2CO3，该物质可与铵态氮肥混合施用
C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，可用于建筑材料
D. 《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、维生素等营养物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、洧水可燃，“洧水”指的是石油，石油、煤、天然气都是不可再生资源，故不符合题意；
B、K2CO3是碱性物质，铵态氮肥与碱性物质反应，放出氨气，降低肥效，所以K2CO3不可与铵态氮肥混合施用，故符合题意；
C、“石灰”指的是CaCO3，是重要的建筑材料，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故不符合题意；
D、五谷主要含有糖类、五果和五菜主要含有维生素，五畜主要含有蛋白质、脂肪等，故不符合题意。
故选B。
10. 图像能直观表达各种数据与量的关系，下图为某实验小组绘制的关于向硫酸与硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的变化过程的有关图像，横坐标为时间。下列说法正确的是
A. 纵坐标为反应中生成沉淀的质量
B. 纵坐标为反应体系中水的质量
C. A-B段表示稀硫酸和氢氧化钠在反应
D. O-A、A-B、B-C段硫酸钠的质量经过了不变、变大、不变三个过程
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4。
由于氢氧化铜还可以被硫酸消耗，所以可以分析出，该反应中，应该是滴加的氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸被消耗尽后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】A、纵坐标若表示反应中生成沉淀的质量。通过分析可知，沉淀是氢氧化铜。由于初始条件下，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸反应结束之后再和硫酸铜反应。所以OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。所以OA过程中，不产生沉淀，AB过程中产生沉淀，BC过程中不产生沉淀。符合题意。A正确；
B、纵坐标若表示反应体系中水的质量，在初始状态下，烧杯中盛装的是硫酸和硫酸铜溶液，溶液中已经含有水，而且质量一定大于0，所以起点不为0。B错误；
C、通过分析可知，OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。C错误；
D、OA段有硫酸钠生成，AB段也有硫酸钠生成，BC段没有硫酸钠生成。所以该阶段硫酸钠的质量经过了增大、增大、不变的过程。D错误。
故选A。
二、非选择题：本题共8小题，共40分。12(2)2分，15(2)2分，17(2)2分，17(3)2分，18(1)2分，18(5)2分，其他每空1分。
11. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为______。
（2）生理盐水中金属阳离子为______。
（3）标出H2O中氢元素的化合价______。
【答案】 ①. NaCl ②. Na+ ③.
【解析】
【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故生理盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）生理盐水中溶质是氯化钠，金属阳离子为钠离子，符号为Na+；
（3）H2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1，元素的化合价标在元素符号的正上方，故表示为。
12. “嫦娥六号”月背采样返回，“天问二号”成功发射，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤中含以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①中，、两种元素的原子个数比为___________。
②结合氦在元素周期表中的部分信息分析：氦-3原子的核外电子数为___________，其质子数与中子数之和为3，则其中子数为___________。
（2）若月球上存在大量的水，就可利用光催化分解水技术得到氧气，这对人类在月球上活动意义重大。该反应的化学方程式为___________。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
①在地球上，为区分一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是___________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是___________(填字母)。
A．将转化为，提高含量
B．将分解转化为，提高含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
【答案】（1） ①. 1：4 ②. 2 ③. 1
（2）
（3） ①. 分别向两瓶气体中加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水明显变浑浊的是模拟“火星低层大气”，无明显变化的是空气（合理即可） ②. B
【解析】
【小问1详解】
①化学式中元素符号右下角的数字代表原子个数，中Si原子个数为2，O原子个数为8，因此、两种元素的原子个数比为2:8=1:4；
②元素周期表左上角数字是原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，氦的原子序数为2，因此氦-3原子的核外电子数为2；已知质子数+中子数=3，质子数为2，因此中子数为3−2=1；
【小问2详解】
水在光催化作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①火星低层大气中二氧化碳的体积分数远高于地球空气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用这个性质区分两种气体，方法为：分别向两瓶气体中加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水明显变浑浊的是模拟“火星低层大气”，无明显变化的是空气（合理即可）；
②A、将二氧化碳转化为氧气满足呼吸需求，合理；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2​只含碳、氧元素，不含氮元素，不可能转化得到N2​，不合理；
C、寻找水的存在和开发水循环技术满足生存需要，合理；
D、利用火星上的金属矿物冶炼金属满足生存需要，合理。
13. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是___________。
（2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。
（3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是_________(填写物质化学式)燃烧的结果。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）移除可燃物 （3）CO、
【解析】
【小问1详解】
含有花香的分子会持续做无规则运动，扩散到远处，所以人在远处就能闻到香味，对应分子不断运动的基本性质。
【小问2详解】
灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“去薪”是移除作为可燃物的柴草，属于清除可燃物的灭火思路。
【小问3详解】
反应生成的一氧化碳和氢气均为可燃性气体，二者燃烧会产生更明亮的火焰，因此“愈光明”是这两种物质燃烧的结果。
14. 天宫空间站、嫦娥探月工程、天问系列行星探测任务，彰显了中国航空航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料，根据所学知识，回答下列问题。
（1）铝合金片与纯铝片相互刻划，有划痕的是___________；
（2）电器的电路板中多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和___________性；
（3）铝合金被广泛应用于航天工业。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应形成___________。
【答案】（1）纯铝片 （2）导电
（3）致密的氧化铝薄膜
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于其组成的纯金属，铝合金硬度比纯铝大，相互刻划时硬度更小的纯铝片会留下划痕；
【小问2详解】
铜用作电路导线，需要能够传导电流，因此利用了铜的导电性；
【小问3详解】
常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可隔绝氧气、水与内部铝的接触，阻止铝进一步被氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性能。
15. 下图是的制取和性质实验。

（1）实验1，仪器a的名称是_____，制取的化学方程式为_____。
（2）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、_____、生成黑色固体。
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②.
（2）火星四射
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为集气瓶；
制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验2中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
16. 用下图实验研究的性质。

（1）可证明能与水反应的现象是_____，密度比空气的大的现象是_____。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是_____。
【答案】（1） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色
（2）不能燃烧且不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，当2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；
3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大；
【小问2详解】
燃着的木条熄灭，由此可得出 CO2 具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。
17. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，图甲所示为其主要生产流程，图乙是和NaCl的溶解度曲线，请根据信息回答下列问题：
（1）实验室进行操作a的名称是___________，生产流程中可循环利用的物质除水外还有___________。
（2）反应Ⅱ碳酸氢钠受热分解的化学方程式为___________。
（3）将20℃时的饱和溶液降温到t℃，该过程中发生改变的量是___________(填字母序号)。
A. 溶液质量B. 溶质质量C. 溶剂质量D. 的溶解度E. 溶质质量分数
（4）20℃时，将溶于水制成饱和溶液，回答下列问题。
①需加入水的质量是___________；
②下列判断不正确的是___________(填字母序号)。
A．实验过程需要用到玻璃棒引流
B．量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质质量分数将偏大
C．量取水时，俯视读数，所得溶液中溶质质量分数将偏大
D．量取水时，俯视读数，所得溶液中溶质质量分数将偏小
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 、NaCl
（2） （3）ABDE
（4） ①. 50g ②. ABD
【解析】
【小问1详解】
操作a是将固体和液体分离，所以该操作是过滤；
生产流程中可循环利用的物质是既可以做反应物，又能做生成物，由流程图可知，碳酸氢钠分解的产物二氧化碳，又作为侯氏制碱法的原料参与反应；反应I得到的母液中含有未反应完全的NaCl，可以再次重复利用加入到原料中；
【小问2详解】
碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，反应方程式为：；
【小问3详解】
根据溶解度曲线图可知氯化铵的溶解度随温度降低而减小；将20℃时氯化铵饱和溶液降温到t℃，溶解度减小，晶体析出，溶质、溶液减少，溶剂水的质量没有发生变化，饱和溶液的溶质质量分数为，溶解度减小，氯化铵的溶质质量分数减小，故选ABDE；
【小问4详解】
①根据图示可知该温度下NaCl的溶解度为36g，则将18g NaCl溶于水制成饱和溶液，需要加水的质量=；
②A、配制溶液时需要用到玻璃棒，起到搅拌，加速氯化钠溶解的目的，不是引流，故A错误；
B、量取水时，仰视读数，实际量取水的体积偏大，溶质的质量不变，那么溶液的质量偏大，所以配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，故B错误；
C、量取水时，俯视读数，实际量取水的体积减小，溶质的质量不变，那么溶液的质量减小，所以配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将偏大，故C正确；
D.结合C选项，故D错误。
18. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
I.验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
（1）出现红色物质的原因是_________________（用化学方程式表示）。
（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是_________________。
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
（3）实验3的目的是_________________。
（4）根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为_________、________。
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
（5）实验4中，确定适宜温度的实验方案是_________________。
IV.实践反思
（6）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答：_________________。
【答案】（1）
（2）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案）
（3）探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响
（4） ①. 60-70℃ ②. 2.5~3.0
（5）取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间
（6）膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（或其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
钢是铁合金。出现红色物质的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问2详解】
有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的硫酸铜试剂与铁接触到需要较长时间，但最终接触到，则其原因可能是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间。
【小问3详解】
实验3中，其他条件相同时，将薄钢片放入不同pH的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观，变量是pH，则实验目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。
【小问4详解】
膜层外观致密、均匀时符合要求。从实验2结果可知，60℃、70℃膜层外观是致密、均匀的，所以温度范围可确定为60-70℃。从实验3结果可知，pH2.5、3.0时膜层外观是致密、均匀的，所以pH范围可确定为2.5~3.0。
【小问5详解】
实验2中，60℃、70℃膜化处理后的钢片膜层外观符合要求。抗腐蚀性能的测定是进行滴铜实验，越迟出现红色物质的越好。所以实验方案是取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。
【小问6详解】
实验2、实验3分别探究了温度、pH对钢铁膜化处理效果的影响。从实验过程中可知，形成膜层需要膜化剂，且都提到了在膜化剂中浸泡20min，所以还可以探究膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响或在膜化剂中浸泡的时间对钢铁膜化处理效果有何影响等。气体成分
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
温度℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
膜层外观
易脱落
粗糙
致密、均匀
致密、均匀