2023年吉林省长春市榆树市小区域联考中考化学三模试卷（含解析）

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2023年吉林省长春市榆树市小区域联考中考化学三模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年1月5日赣南脐橙、富硒产品文化周活动在北京启动。富硒中的“硒”指的是(    )
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子
2. 下列实验操作正确的是(    )
A.    检验氢气纯度 B.      倾倒液体
C.  用滴管吸取液体 D. 稀释浓硫酸
3. 下列过程发生化学变化的是 (    )




A.餐具洗涤剂去除油污
B.氦气填充飞艇
浓硫酸滴到布上
保鲜膜实验

A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质的用途主要体现物质化学性质的是(    )
A. 玻璃刀裁玻璃
B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 用聚氯乙烯塑料做电线外皮
D. 洗涤剂用于洗餐具
5. “化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是(    )
A. 化学物质由元素组成 B. 化学变化伴随能量变化
C. 化学物质不可能再细分 D. 化学物质的性质决定用途
6. 华为5G引领“芯时代。生产芯片的半导体材料主要是硅，关于制取高纯硅的反应：SiO2+2C=高温Si+2X，下列说法中错误的是(    )
A. 反应中元素种类不变 B. SiO2发生了还原反应
C. X的化学式是CO2 D. 反应类型为置换反应
7. 2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的CZ−2F运载火箭顺利升空，神舟十五号3名航天员与神舟十四号3名航天员实现“太空会师”。CZ−2F运载火箭推进剂组成为偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)等。下列说法正确的是(    )
A. 偏二甲肼中含有氮气
B. 四氧化二氮的相对分子质量为92
C. 偏二甲肼是由碳、氢、氮三个元素组成
D. 偏二甲肼与四氧化二氮充分反应，一定生成二氧化碳、二氧化硫、水和氮气
8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是(    )
A. 化学观念：酸溶液中都含有大量的氢离子，所以具有相似的化学性质
B. 科学思维：CO2通入紫色石蕊溶液，溶液显红色，所以CO2能使石蕊变红
C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中心约1～2s后取出，探究火焰哪层温度高
D. 科学态度与责任：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防治水体污染
9. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理合理的是(    )
A. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
C. 有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 二氧化碳能灭火，所以不燃烧，也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
10. 实验室有一份变质的氧化钙固体，取样于烧杯中，向其中加7.3%的稀盐酸300g，恰好完全反应，生成了4.4g气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1：6，则加入烧杯中的样品的质量为(    )
A. 23g B. 17.4g C. 15.6g D. 12g
11. 用化学用语填空。
(1)2个钠原子 ______ 。
(2)2个氢分子 ______ 。
(3)天然气的主要成分是 ______ 。
12. 某种营养素补充剂的标签如下：
【主要原料】碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶等
【功效成分及含量】每100g含：钙20.3g，维生素D0.28mg
【注意事项】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同类营养补充剂同时食用
(1)标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是指 ______ (填序号)。
A.元素
B.原子
C.分子
D.离子
(2)该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分有 ______ 。
(3)蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的基础物质，人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是 ______ 。
13. 如图是超市中销售的某种加碘食盐标签上的部分文字说明，回答问题。
加碘食盐配料：NaCl、KIO3
含碘量：10mg
重量：500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
(1)加碘食盐属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 ______ 。
(3)标签上含碘量中的“碘”，是指 ______ (填序号)。
A.碘酸钾
B.碘元素
C.碘单质
D.碘原子
(4)烹饪过程最好 ______ (选填“先”或“后”)放食盐。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。请依据实验小组同学设计的探究实验回答问题。

(1)实验一：探究二氧化碳的性质。图中，a、c为湿润的紫色石蕊纸花，b为干燥的紫色石蕊纸花，能观察到的现象是 ______ 。
(2)实验二：实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是 ______ 。
(3)实验三：水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中的 ______ 不同。
15. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x= ______ 。
(2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 ______ 。
(3)④和⑥形成的化合物的化学式是 ______ 。
16. 分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质的组成、探究物质的含量、探究反应发生的条件等。据此应将下列实验中的D与 ______ (填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是 ______ 。




A
B
C
D
(2)下列反应：H2+CuO=△Cu+H2O，S+O2=点燃SO2，H2+Cl2=点燃2HCl均属于氧化还原反应，据查资料可知，氧化还原反应中一定存在着电子转移。
①请从化合价变化角度分析 ______ 的物质具有还原性；
②下列反应中一定属于氧化还原反应的是 ______ 。
A.化合反应
B.复分解反应
C.置换反应
17. 2023年4月20日神舟十五号航天员乘组与多国青少年进行“天宫对话”，神舟十五号乘组在轨近5个月，完成多个“首次”科学实验。

(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，氢气目前没有广泛应用的原因之一是 ______ (填字母)。
A.制取成本高
B.产物无污染
C.热值高
(2)飞船利用太阳能电池板为其提供电力，这一过程的能量转化是：太阳能转化为 ______ 能。
(3)空间站舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成的。铝有很好的抗腐蚀性能，其原因是 ______ (请用化学方程式表示)。

(4)在地面科研人员和航天员协同配合下，梦天舱燃烧科学柜中的实验系统成功执行首次在轨点火测试。点火实验采用甲烷做燃料，点燃甲烷与空气的混合气体可能发生爆炸，因此在点燃前应先 ______ 。
(5)空间站长期处于微重力环境下，航天员容易肌肉萎缩。通过航天食品摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是 ______ (填字母)。
A.脱水米饭
B.冻干水果
C.黑椒牛柳
(6)脱水米饭富含的营养素的作用是：在人体内经 ______ 放出能量，供机体活动和 ______ 的需要。
18. 利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 ______ g。
(3)若A中混有少量B，最好用 ______ 方法提纯A。
(4)t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ______ 。
19. 通过生石灰，草木灰(主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH
猜想二：含有KOH、 ______
猜想三：KOH、Ca(OH)2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加 ______ 。
无明显现象
猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许 ______ 溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
(1)步骤2中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染，某小组同学对废水做如下处理(见图)。C烧杯中出现 ______ 现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。

【拓展与应用】草木灰(主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性)不能与下列 ______ 化肥混合使用，以免降低肥效。
A.NaNO3
B.NH4Cl
C.CO(NH2)2
D.NH4NO3
20. 学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：富硒中的“硒”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素。
故选：A。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：B。
A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、餐具洗涤剂去除油污，是利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、氦气填充飞艇，是利用氦气密度小，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、浓硫酸滴到布上，利用了浓硫酸具有脱水性，将布中氢元素和氧元素以水的形式脱出，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、保鲜膜实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

4.【答案】B 
【解析】解：A、玻璃刀裁玻璃说明玻璃刀的硬度大，是利用了物理性质，故错误；
B、熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰的主要成分氢氧化钙与土壤中的酸性物质发生中和反应，利用的是化学性质，故正确；
C、用聚氯乙烯塑料做电线外皮，利用的是聚氯乙烯不导电的物理性质，故错误；
D、洗涤剂用于洗餐具，利用的是洗涤剂的乳化作用，是利用了物理性质，故错误。
故选：B。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

5.【答案】C 
【解析】解：A、化学物质由元素组成，说法正确；
B、化学变化的过程中有新物质产生的同时还伴随着能量的变化，说法正确；
C、化学物质可以按照组成分为纯净物、混合物，纯净物又可以分成单质和化合物，化合物又包括氧化物、酸、碱、盐等，说法错误；
D、物质的性质决定物质的用途，说法正确。
故选：C。
A、根据物质的组成进行分析；
B、根据化学变化的特点进行分析；
C、根据化学物质分类方法进行分析；
D、根据物质的性质决定用途进行分析。
此题难度不大，考查与化学有关的概念，较为基础。

6.【答案】C 
【解析】解：A.由质量守恒定律可知，反应前后元素种类没有发生变化，故A正确；
B.反应中SiO2失去了氧发生了还原反应，故B正确；
C.反应物中硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅原子个数为1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO，故C错误；
D.根据C可知X的化学式为CO，所以制取高纯硅的反应符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质，另一化合物的反应，即置换反应，故D正确。
故选：C。
A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据反应中SiO2失去了氧发生了还原反应进行分析；
C、根据反应前后原子种类、数目不变进行分析；
D、根据一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质，另一化合物的反应，为置换反应进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】B 
【解析】解：A、偏二甲肼是纯净物，不可能含有氮气，故A错误；
B、四氧化二氮的相对分子质量为：14×2+16×4=92，故B正确；
C、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有硫元素，不可能生成二氧化硫，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据相对分子质量的计算方法来分析；
C、根据元素的规定来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，考查根据化学式的含义及有关计算，解题的关键是能灵活运用所学知识，掌握关于化学式计算的方法与技巧。

8.【答案】B 
【解析】解：A、酸溶液中都含有氢离子，则它们具有相似的化学性质，故A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而不是二氧化碳能使紫色石蕊变红，故B不正确；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中心约1～2s后取出，对比炭化程度，可探究火焰哪层温度高，故C正确；
D、爱护水资源，一方面是节约用水，另一方面要防治水体污染，故D正确。
故选：B。
A、根据酸溶液中都含有氢离子进行分析；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红进行分析；
C、根据对比炭化程度，可探究火焰哪层温度高进行分析；
D、根据爱护水资源，一方面是节约用水，另一方面要防治水体污染进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】B 
【解析】解：A.同种分子性质相同不同分子性质不同，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，所以二者化学性质不同，故错误；
B.分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子是不带电的粒子，故正确；
C.含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳酸钙属于无机物，故错误；
D.二氧化碳能灭火，但是不燃烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，例如氮气不燃烧、也不支持燃烧，故错误。
故选：B。
A.根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑；
B.分子、原子和离子是构成物质的基本微粒；
C.根据有机物的概念解答；
D.不能支持燃烧的气体很多。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。

10.【答案】A 
【解析】解：根据氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的化学式可知，Ca(OH)2相当于CaO+H2O，CaCO3相当于CaO+CO2，所以加入烧杯中的样品的质量相当于CaO+H2O+CO2，恰好完全反应，生成了4.4g气体，其中碳元素的质量为4.4g×1244×100%=1.2g，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1：6，所以含有氢元素的质量为1.2g÷6=0.2g，相当于水的质量为0.2g÷218×100%=1.8g。
根据2HCl+CaO=CaCl2+H2O，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可得关系式2HCl～Ca～CaO，
设样品中含有钙元素相当于氧化钙的质量为x
   2HCl～Ca～CaO
    73           56
7.3%×300g   x
7356=7.3%×300gx
x=16.8g
所以加入烧杯中的样品的质量为16.8g+4.4g+1.8g=23g。
故选：A。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，又与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以一份变质的氧化钙固体中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，根据三者与盐酸反应的关系进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

11.【答案】2Na  2H2  CH4 
【解析】解：(1)Na可以表示钠原子，2个钠原子可以表示为2Na；
(2)H2可以表示氢气分子，2个氢分子可以表示为2H2；
(3)天然气的主要成分是甲烷，分子式为CH4。
故答案为：
(1)2Na；
(2)2H2；
(3)CH4。
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子数目，标在离子的元素符号(或原子团)右上角的数字，表示该离子所带的电荷数，在元素符号正上方的数字表示化合价的数值，标在分子式前面的数字表示该分子的个数，据以上分析解答。
本题考查了化学符号及其周围数字的意义等相关知识，掌握有关化学用语的基础知识即可解答。

12.【答案】A  维生素、油脂  甲醛有毒会使蛋白质变性 
【解析】解：(1)标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是指元素，而不是钙的其他形态，故选A。
(2)蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素。对比营养素补充剂标签中营养成分数据表，可知某种营养素补充剂中含有维生素D，大豆油中含有油脂，所以还能补充人体所需的营养素为维生素和油脂。
(3)甲醛有毒，甲醛溶液能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，所以甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康。
故答案为：(1)A；
(2)维生素、油脂；
(3)甲醛有毒会使蛋白质变性。
(1)根据“钙”是指元素，而不是钙的其他形态进行分析；
(2)根据蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素进行分析；
(3)根据甲醛有毒，甲醛溶液能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构进行分析。
熟记蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，要了解淀粉的性质和甲醛的毒性。

13.【答案】混合物  +5  B  后 
【解析】解：(1)加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物；
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5；
(3)物质是由元素组成的，标签上含碘量中的“碘”，是指碘元素；
(4)依据标签上信息，食用注意：勿长时间加热，烹饪过程最好后放食盐。
故答案为：(1)混合物；
(2)+5；
(3)B；
(4)后。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据物质的组成来分析；
(4)根据物质的性质来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，以食盐加碘为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。

14.【答案】a、c变红，b不变色，且c比a先变红  铁与氧气和水同时反应  溶解性 
【解析】解：(1)二氧化碳的密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试剂变红，a、c是湿润的，b是干燥的，且c在a的下方，故可观察到：a、c变红，b颜色无变化，且c比a先变红；
(2)a中铁钉与水、空气同时接触，生锈，b中铁钉只与水接触，不生锈，c中铁钉只与空气接触，不生锈，从而得出铁与空气、水同时接触时易生锈；
(3)高锰酸钾固体在水中充分溶解，溶液呈紫色，在汽油中几乎不溶解，汽油颜色无变化，可推断出同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
故答案为：(1)a、c变红，b不变色，且c比a先变红；
(2)铁与氧气和水同时反应；
(3)溶解性。
(1)根据二氧化碳的密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试剂变红，进行分析；
(2)根据a中铁钉与水、空气同时接触，生锈，b中铁钉只与水接触，不生锈，c中铁钉只与空气接触，不生锈进行分析；
(3)根据高锰酸钾固体在水中充分溶解，溶液呈紫色，在汽油中几乎不溶解，汽油颜色无变化进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】17  最外层电子数相同  NaCl 
【解析】解：(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，电子带负电，⑥电子数=2+8+8=18，由于带一个单位负电荷，故质子数比电子数少一个，故为17个质子，故x=17。
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，③和⑤两种粒子最外层电子数都为6，故③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是两种粒子的最外层电子数相同。
(3)④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，其化学式是NaCl。
故答案为：(1)17；
(2)最外层电子数相同；
(3)NaCl。
(1)根据离子结构来分析；
(2)根据决定化学性质的因素来分析；
(3)根据化合物的化学式写法来分析。
本题考查学生根据当核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。

16.【答案】A  都是探究物质的组成的实验  含有元素化合价升高  C 
【解析】解：(1)A是探究石蜡的组成，B是探究铁生锈的条件，C是探究空气中氧气的含量，D是探究水的组成，所以下列实验中的A与D归为一类，依据是都是探究物质的组成的实验；
(2)①氢气是初中常见的还原剂，具有还原性，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，在该反应中氢气中氢元素的化合价为0，水中氢元素的化合价为+1，反应中氢元素的化合价升高，从化合价变化角度分析含有元素化合价升高的物质有还原性；
②A、化合反应不一定属于氧化还原反应，比如二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应氢、氧、碳元素化合价都不变，故A不符合题意；
B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，反应前后元素化合价不变，故B不符合题意；
C、置换反应一定属于氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，单质中元素的化合价为0，反应前后都有化合价改变，故C符合题意。
故答案为：(1)A；都是探究物质的组成的实验；
(2)①含有元素化合价升高；
②C。
(1)根据A是探究石蜡的组成，B是探究铁生锈的条件，C是探究空气中氧气的含量，D是探究水的组成进行分析；
(2)根据氢气是初中常见的还原剂，具有还原性，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化合反应不一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，置换反应一定属于氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，进行分析。
本题主要考查还原反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】A  电  4Al+3O2=2Al2O3  验纯  C  氧化  维持恒定体温 
【解析】解：(1)氢气的制取成本高、储存困难，目前还没有得到广泛应用；
(2)飞船利用太阳能电池板为其提供电力，太阳能电池工作时将太阳能转化为电能；
(3)铝的化学性质较活泼，与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止内部的铝进一步氧化，故铝有很好的抗腐蚀性能；
(4)若可燃性气体不纯，与空气混合后加热可能发生爆炸，故点燃前应先验纯；
(5)米饭中富含糖类，水果中富含维生素，牛柳中富含蛋白质；
(6)米饭中富含糖类，糖类在体内经氧化放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；
故答案为：(1)A；
(2)电；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)验纯；
(5)C；
(6)①氧化；②维持恒定体温。
(1)从氢气的制取及储存角度进行分析；
(2)根据太阳能电池工作时的能量转化进行分析；
(3)根据铝的化学性质进行分析；
(4)根据可燃性气体不纯，与空气混合后加热可能发生爆炸进行分析；
(5)根据物质中富含的营养素进行分析；
(6)根据糖类物质在体内的变化及功能进行分析；
本题考查了化学与材料、健康、能源等的基础知识，难度不大，掌握相关知识可顺利解答本题。

18.【答案】t2℃时，A、B的溶解度相等  65  降温结晶  AB 
【解析】解：(1)P点是A、B曲线的交点，含义是t2℃时，A、B的溶解度相等。
(2)t3℃时，A的溶解度为30g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解30gA，溶液达到饱和状态，则t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，最多只能溶解15g，得到溶液质量为15g+50g=65g。
(3)A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量B，最好用降温结晶的方法提纯A。
(4)t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液，则降温后溶解度应减小，AB的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液。
故答案为：
(1)t2℃时，A、B的溶解度相等；
(2)65；
(3)降温结晶；
(4)AB。
(1)根据溶解度曲线中交点的含义，进行分析解答。
(2)根据t3℃时，A的溶解度为30g，进行分析解答。
(3)根据A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，进行分析解答。
(4)t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液，则降温后溶解度应减小，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

19.【答案】K2CO3  过量稀盐酸  K2CO3或Na2CO3  白色沉淀生成  K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  溶液由红色变为无色  BD 
【解析】解：【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，澄清溶液中溶质是KOH，如果碳酸钾过量，澄清溶液中溶质是KOH、K2CO3；如果氢氧化钙过量，澄清溶液中溶质是KOH、Ca(OH)2；故猜想二；含有KOH、K2CO3；
【设计实验】1.碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，猜想二不正确，则无碳酸钾，故取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，则无明显现象；
2.碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三正确，则有氢氧化钙，故取溶液少许于试管中，滴加少许K2CO3或Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
【交流反思】(1)碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(2)氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色，故观察到溶液由红色变为无色时，说明废水中已无KOH、Ca( OH)2。
【拓展与应用】A、硝酸钠与碳酸钾不反应，可以混合使用；
B、K2CO3溶液呈碱性，与氯化铵混合使用会产生氨气，降低肥效，不能混合使用；
C、尿素与碳酸钾不反应，可以混合使用；
D、K2CO3溶液呈碱性，与NH4NO3混合使用会产生氨气，降低肥效，不能混合使用；
故选BD。
故答案为：【猜想假设】K2CO3；
【设计实验】1.过量稀盐酸；
2.K2CO3或Na2CO3；有白色沉淀生成；
【交流反思】(1)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(2)溶液由红色变为无色。
【拓展与应用】BD。
【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀；
【设计实验】1.碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
2.碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
【交流反思】(1)碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
(2)氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色。
【拓展与应用】根据K2CO3溶液呈碱性，与铵盐混合使用，会产生氨气，降低肥效分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】解：消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%=4g；
设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98  80
x×20g  4g
9880=x×20g4g
x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。 
【解析】根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算该硫酸溶液的溶质质量分数。
本题考查了溶质质量分数和化学方程式计算，难度不大，根据化学方程式的计算，解题时要注意解题的规范性。