吉林省吉林市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份吉林省吉林市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法错误的是，加油站必须粘贴的标志是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A．反应后Q的质量为9 g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
2．如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是（）
A．西红柿
B．纯牛奶
C．米饭
D．鸡蛋
3．下列说法正确的是
A．KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同
B．质子数相同的微粒一定是同种元素
C．把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．空气中氧气的质量分数为21%
4．下列有关实验现象的记录以及相关解释或结论都合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线②表示CO含量的变化
B．空气中氧气含量不足有利于CO生成
C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半
D．蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽
6．空气中体积分数约为78%的物质是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
7．下列说法错误的是：( )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B．水分子是由氢分子和氧原子组成的
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D．在物质发生化学变化时，元素不会改变
8．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是
A．氨气、金、葡萄糖
B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜
D．氮气、甲烷、硫酸铜
10．加油站必须粘贴的标志是
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下列物质中，属于纯净物的有_____________，属于混合物的有____________
①海水、②糖水、③洁净的空气、④氧化镁、⑤白酒、⑥液态氧、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨可乐饮料、⑩食醋。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向盛有20 g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20 mL质量分数为7. 3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。
（1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是_________。
（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是________。
（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。
14．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数 ？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：铁的活动性比铜强。对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；
猜想二：______；
猜想三：Fe＞Cu＞R为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度。金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。金属与_____是否反应。
16．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：对白色粉末成分的猜想和成因分析：
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是__的混合物．设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：__．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是__．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：__．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
本题主要考察质量守恒的相关知识
【详解】
A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，故选A
B选项，Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6
C选项，反应后生成Z的质量是15-1=14g
D选项，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ
= ，解之得：a：b=2：3
熟练掌握质量守恒定律的计算
2、A
【解析】
A. 西红柿属于蔬菜，提供的主要营养素是维生素，选项正确；
B. 纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质，选项错误；
C. 米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
D. 鸡蛋，提供的营养素主要是蛋白质，选项错误。
故选A。
3、A
【解析】
A、KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同，前者是高锰酸根，后者是锰酸根，选项A正确；
B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种的元素，选项B不正确；
C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，选项C不正确；
D、空气中氧气的体积分数为21%，选项D不正确。故选A。
4、C
【解析】
A、燃着的小木条在空气中持续燃烧，在呼出气体中很快熄灭，是因为空气中氧气含量高于呼出气体中氧气含量，A选项解释不正确，不符合题意；
B、红磷燃烧时，产生大量白烟，红磷与氧气反应生成的产物五氧化二磷是白色固体，B选项实验现象记录不正确，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧产生红热现象，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，实验说明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，C选项结论合理，符合题意；
D、向盛有少量生石灰的试管中加入适量的水，试管外壁有热感，说明生石灰与水反应放热，D选项结论不正确，不符合题意。故选C。
5、C
【解析】
A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线②从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；
B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；
C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；
D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。
6、B
【解析】A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他-0.03%。综上，选B。
7、B
【解析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。故选B。
8、D
【解析】
A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，
D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。
故选：D
9、C
【解析】
A、氨气是由氨分子构成的物质。金是由金原子构成的物质。葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成的物质。氮气是由氮分子构成的物质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。B错误；
C、氢气是由氢分子构成的物质。汞是由汞原子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。C正确；
D、氮气是由氮分子构成的物质。甲烷是由甲烷分子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。D错误。
故选C。
分子构成的物质：大部分气体、水、有机物
原子构成的物质：稀有气体、金属、大部分非金属固体
离子构成的物质：碱、盐
10、B
【解析】
加油站的汽油、柴油等属于易燃物，应张贴“严禁烟火”标志。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 ④⑥⑦ ①②③⑤⑧⑨⑩
【解析】利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。①海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物；②糖水中含有糖和水，属于混合物；④洁净空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物；⑤白酒中含有酒精和水，属于混合物；⑥液态氧是氧气的液态，属于纯净物；⑦红磷由一种物质组成，属于纯净物；⑧加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；⑨可乐饮料中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物；⑩食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故纯净物有④⑥⑦，混合物有①②③⑤⑧⑨⑩。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、8.28%。
【解析】
由题意参加反应的盐酸的质量为，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，则有：
由解得x=1.656g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8.28%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色固体逐渐变黑 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
【解析】
（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊；
（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。
14、（1）32.5%（2）28.6%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4质量，进一步计算样品中锌的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%
161/2=y/0.2g y=16.1g
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%
考点：根据化学方程式进行的计算
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Fe＞R＞Cu R丝表面有红色物质析出 快 能燃烧 3Fe+2O2Fe3O1 盐溶液
【解析】
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．
[收集证据]由于实验的结论一正确，R的活泼性大于铁和铜，所以实验探究的现象如下表所示：
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O1．
[归纳总结]
比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．
16、Ca（OH）2+ CO2= CaCO3↓+ H2OCa（OH）2CaCO3和Ca（OH）2的混合物Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）溶液变红白色粉末中有Ca（OH）2产生气泡有CaCO3和Ca（OH）2的混合物A BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）
【解析】
（1）石灰水在空气中能与CO2反应生成CaCO3，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，可能会结晶析出，故为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；可能是：Ca（OH）2；还可能是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物；
（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；若加入酚酞，变红色证明有氢氧化钙存在，否则不存在；加盐酸若有气体放出证明有碳酸钙存在，否则不存在碳酸钙；
（3）①对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；不能禁止使用易变质的溶液；
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸除去，因为氢氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
现象
解释或结论
A．燃着的小木条在空气中持续燃烧，在呼出气体中很快熄灭
空气中含有氧气，呼出气体中不含氧气
B．红磷燃烧时，产生大量白色烟雾
生成的产物五氧化二磷是白色固体
C．木炭在空气中燃烧产生红热现象，在氧气中燃烧发出白光，放出热量
燃烧的剧烈程度与氧气含量有关
D．向盛有少量生石灰的试管中加入适量的水，试管外壁有热感
生石灰与水反应要吸热
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
______
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝和铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝和铁丝和分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：__
可能是_______
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
NO3﹣
Ca2+
微
溶
不
溶
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
__
__
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸
__
白色粉末中__（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：__
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面附着一层红色固体
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在
空气中不能燃烧