2026届吉林省长春市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届吉林省长春市中考三模化学试题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了水电解过程中一定发生改变的是，日常生活中，化学无处不在，有关分子和原子的说法，错误的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列说法正确的是
A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
2．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是 ( )
A．属于氧化物
B．钴元素化合价为＋2
C．含有两种金属单质
D．Li、C、O三种元素质量比是7∶59∶ 32
3．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为 CH4+O2=CO2+H2O
B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C．太阳能燃料主要成分是CO和H2
D．上述反应前后元素种类不变
4．水电解过程中一定发生改变的是
A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．原子的质量
5．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生
C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料
D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜
6．日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是( )
A．用木炭除冰箱异味B．用肥皂水区分硬水和软水
C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
7．品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（ ）
A．品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快
B．品红分子在热水中比在冷水中容易分解
C．热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔
D．热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了
8．有关分子和原子的说法，错误的是
A．分子是保持物质性质的一种微粒B．分子的质量可能比原子的质量小
C．同种原子可能构成不同分子D．原子是化学变化中最小的微粒
9．如图是气密性检查的实验操作，实验失败主要原因是（ ）
A．烧杯中的水太少
B．手捂得不够紧，导致热量不够
C．锥形瓶中没有水，导致长颈漏斗没有液封
D．导气管的橡皮管处没有弹簧夹
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pHB．熄灭酒精灯
C．取用固体药品D．过滤操作
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
甲是_____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色．当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。
（1）表中m＝_____。20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水_________毫升？（写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_____，因为_____。你还可以选择_____为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_____。
14．.写出下列反应的化学方程式硫在氧气中燃烧_____；盐酸与氢氧化镁反应_____；氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验。甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧。
该实验主要探究的燃烧条件是_____；白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：_____；如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为，应做到：①白磷_____；②将锥形瓶B_____。
16．现有两瓶无色溶液,可能是盐酸或者是氢氧化钠,化学实验小组同学想对这两瓶试剂进行鉴别(查阅资料,铝既可以和盐酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)和氢气)。
(1)甲组同学做了如下的实验
(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加人5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。此反应的化学方程式为:________________________。
(3)丙组的同学认为此方法有错,你认为乙组同学错的理由是_______________，化学方程式为______________。
(4)丁组同学在做铝与盐酸反应的实验时收集到了氢气0.2克,需要铝粉_______________克?消耗了50克的盐酸溶液,此溶液的溶质的质量分数是____________?
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；
B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；
D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，

即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；
故选A。
化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
2、D
【解析】A. 钴酸锂(LiCO2)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B. 锂(LiCO2)中Li元素的化合价为＋1价，氧元素为-2价，钴元素化合价为：0-（+1）-（-2）×2=+3价，故错误；
C. 锂(LiCO2)中含有两种金属元素，故错误；
D. 锂(LiCO2)中Li、C、O三种元素质量比是7：59：（16×2）=7：59：32，正确。
故选D。
3、A
【解析】
A、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式，故选项说法错误。
B、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。
C、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO 和H2，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
故选：A。
4、C
【解析】
水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。
凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。
5、B
【解析】
A. 焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；
B. 将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；
C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；
D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。
6、D
【解析】
A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；
B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是①保持表面干燥②在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；
D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。
故选D。
7、A
【解析】
品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。
故选：A。
8、A
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，故错误；
B、分子和原子不能比较大小，只能说分子一定比构成它的原子质量大，如水分子的相对原子质量为18，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，故分子的质量可能比原子的质量小，也可能比原子的质量大，正确；
C、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，正确；
D、原子是化学变化中最小的微粒，正确。故选A。
9、C
【解析】
锥形瓶内没有水的话，即使捂住锥形瓶，瓶内温度升高，气体膨胀也不能使烧杯冒气泡，气体会从没有液封的长颈漏斗逸出，导致实验失败。故选C。
10、B
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氢氧化钠 蓝 9 NaCl，HCl
【解析】
(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；
(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；
(3)溶液的pH＝1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl，HCl．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、26.3 300mL
【解析】
（1）由于20g水加入7g硝酸钾到得26.3g溶液，说明此时已经饱和，继续加入硝酸钾，不溶解，所以溶液质量不再增加，表中m＝26.3。
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为﹣100g＝300g折合300mL。
故答案为（1）26.3；（2）300mL。
溶液的稀释和浓缩过程中，溶质质量不变。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、方案一 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色 盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙 试管、胶头滴管
【解析】
由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理；
根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。
14、
【解析】
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2；
（2）盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、燃烧需要氧气 P4+1O22P2O1 足量 密封好
【解析】
（1）根据可燃物燃烧的条件与氧气接触、达到着火点分析；
（2）根据白磷燃烧可生成五氧化二磷写出化学方程式；
（3）验证空气中氧气的体积分数约为，应做到白磷足量，装置要密封好
【详解】
（1）甲中的白磷不能够燃烧是因为缺少燃烧所需要的氧气，而乙中的白磷能够燃烧正是因为与氧气接触了，所以该实验主要探究的燃烧条件是燃烧需要氧气；故答案为燃烧需要氧气；
（2）白磷燃烧可生成五氧化二磷，反应方程式是：P4+1O22P2O1．
P4+1O22P2O1要验证空气中氧气的体积分数约为，应做到白磷足量，使空气中的氧气能够充分与白磷反应；装置要密封好，防止外界空气进入，使测量的结果不准确。
故答案为①足量；②密封好。
掌握可燃物燃烧的条件、化学方程式的书写、验证空气中氧气体积分数的注意事项是正确解答本题的关键。
16、红 稀盐酸 蓝 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，同样有气泡产生 2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 1.8 14.6%
【解析】
（1）甲组同学做了如下的实验：
步骤一：取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂，溶液变红色，说明无色溶液是显酸性，是盐酸；
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂，溶液变蓝色，说明无色溶液显碱性，是NaOH；
(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加人5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。铝和稀盐酸反应产生氯化铝和氢气的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；
(3)丙组的同学认为此方法有错,乙组同学错的理由是：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，同样有气泡产生，则铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的化学方程式为：2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
(4)解：设需要铝粉质量为x，参加反应的稀盐酸溶质质量为y。
x=1.8g
y=7.3g
需要铝粉的质量我1.8g；
稀盐酸的溶质质量分数=。
序号
水的质量（g）
加入硝酸钾的质量（g）
溶液质量（g）
①
20
3
23
②
20
5
25
③
20
7
26.3
④
20
9
m
实验步骤
实验现象
实验结论
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂
溶液变________色
无色溶液是_______
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂
溶液变________色
无色溶液是NaOH