广西壮族自治区百色市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份广西壮族自治区百色市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析），共2页。试卷主要包含了图为甲、乙两种物质，生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是
A．装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B．一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气
2．属于化合反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na+Cl22NaCl
D．C+2CuOCO2↑+2Cu
3．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B．温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
4．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸B．二氧化碳
C．碳酸钙D．紫色石蕊溶液
5．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种
A．番茄B．葡萄C．牛奶D．玉米粥
7．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是
A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．在房间里放盆水防止煤气中毒
D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验
8．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
9．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）
A．冰 干冰B．纯碱 烧碱C．氧气 液氧D．熟石灰 氧化钙
11．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
12．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．生米煮成熟饭
C．干冰升华
D．海水晒盐
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．空气中体积分数最大的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是_____。
14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体，充分溶解后，现象如图所示。
烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。图中能表示溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。
要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______。由图分析，若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：甲乙
C 溶液质量：甲乙
D 溶质质量分数：甲乙
15．填表：
16．实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答：
（1）配制该溶液时，需称取氯化钠___g。
（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是__。
（3）下列情况会导致所配的溶液中溶质的质量分数偏小的是___（填字母序号）。
A 所用的NaCl不干燥 B 用量筒量取水时，俯视读数 C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。
写出图中标号仪器的名称①_____。实验室用A装置制取O2时，该反应的方程式为_____。用B和C装置制取H2，B装置的导管口应与C装置的导管口_____（填“a”或““b”）相连。图D是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的装置制取二氧化碳，铜丝网能否用铁丝网替代，原因是_____，该设计与B装置比较优点是_____。
18．铁的冶炼和探究
取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。连接装置，先_____，再装入药品。实验时先通入CO，目的是_____。控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为_____g。
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g
②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_______至指针指向标尺中央。
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_________/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_____mL
（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、根据一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加分析；
B、根据高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体分析；
C、根据氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用分析；
D、根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰起催化作用分析。
【详解】
A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故图象反应正确，故A正确；
B、一定量高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体，所以最终质量不能为零，故图象反应错误，故B错误；
C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误，故C错误；
D、二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂，反应前后质量应该不变，故图象反映错误，故D错误。
故选A。
根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中的变化过程是正确答题的根本。
2、C
【解析】
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
【详解】
A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。A错误；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。B错误；
C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。C正确。
D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。D错误。
故选C。
3、A
【解析】
A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t，℃时，甲、乙两物质溶解度相同，t1℃时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A错误；
B、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；
C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C正确；
D.t2℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选A。
4、D
【解析】
A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无现象；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象；稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙微溶物，溶液浑浊，选项无法一步鉴别；B、二氧化碳与稀盐酸不反应，无现象；二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项无法一步鉴别；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；碳酸钙不溶于水，与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钙不溶于水，与澄清石灰水不反应，无明显现象，选项无法一步鉴别；D、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸溶液中，溶液颜色变红；氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶液滴加到氯化钠溶液中，紫色石蕊试液不变色；澄清石灰水显碱性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液颜色变蓝，选项可一步鉴别。故本题选D。
5、A
【解析】
试题分析：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，正确。
考点：考查化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别等知识。
6、D
【解析】
胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。
7、C
【解析】
A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；
B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；
C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；
D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。
故选C。
8、C
【解析】
A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。
故选C。
9、A
【解析】
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。
10、C
【解析】
A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；
B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；
故选：C。
11、B
【解析】
试题分析：A、在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片加到CuSO4溶液中，会反应，说明锌的活动性大于铜，银片加到CuSO4溶液中，不会反应，说明银的活动性小于铜，可以达到目的，正确，B、在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，铜和银都排在锌的后面，故都不反应，只能说铜和银的活动性都比锌弱，但铜和银的活动性强弱关系判断比了，错误，C、向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，锌会反应，铜不会，说明锌的活动性大于铜，向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片，会反应，说明铜的活动性大于银，正确，D、向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，铜会与AgNO3溶液，不会与ZnSO4溶液，说明三种金属的活动性顺序由强至弱是：锌、铜、银，正确，故选B
考点：金属活动性顺序的探究
12、B
【解析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、氮气（或） 氧化铝（或）
【解析】
化学式书写原则：组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。
【详解】
空气中体积分数最大的气体是氮气（或）；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，所形成的化合物是氧化铝（或）。
14、B 甲 升高温度、加水 BD
【解析】
饱和溶液是指在一定温度和压力下，不能再溶解溶质的溶液，则B烧杯中加入有剩余固体，一定属于饱和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）由图可知：时向A烧杯中加入固体完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入有剩余固体，一定属于饱和溶液；C烧杯加入全部溶解，可能是饱和溶液，故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B。
（2）由图可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，能表示溶解度曲线的是甲。
（3）由图可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法。
（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故A不正确；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变，故将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量关系依次是甲乙，故B正确；
C、分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲乙，故C不正确；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出，降温到t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以溶质的质量分数是甲乙，故D正确。故选BD。
15、有蓝色沉淀生成 用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等 固体由蓝色变为黑色
【解析】
向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，发生反应：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色固体，所以现象为：有蓝色沉淀生成；加热反应后生成的物质会发生反应：Cu(OH)2CuO+H2O，给物质加热时的注意事项为：用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等；CuO 为黑色固体，故实验现象为固体由蓝色变为黑色。
16、6 加快溶解速率 A
【解析】
（1）配制该溶液时，需称取氯化钠的质量为：100g×6%=6g；
（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；
（3）A、所用的NaCl不干燥，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选A。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b 不能，铁和稀盐酸反应会生成氢气，使制得的二氧化碳不纯 控制反应的发生和停止或废物利用等
【解析】
（1）仪器① 是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用B和C装置制取H2，氢气的密度比空气的密度小，进入装置C，占据下方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故B装置的导管口应与C装置的导管口b相连；故答案为：b；
（4）图D是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的装置制取二氧化碳，铜丝网不能用铁丝网替代，原因是铁和稀盐酸反应会生成氢气，使制得的二氧化碳不纯；关闭装置D的止水夹，气体不能排出，装置中气体增多，压强变大，液体被压进玻璃管内，装置内液面下降，液体与铜丝网内的物质脱离，反应停止。打开止水夹，气体排出，装置内压强变小，玻璃管内的液面下降，装置内液面上升，液体与铜丝网内的物质接触，反应开始发生，故该设计与B装置比较优点是：能控制反应的发生和停止或废物利用等；故答案为：不能，铁和稀盐酸反应会生成氢气，使制得的二氧化碳不纯；控制反应的发生和停止或废物利用等。
根据气体的密度判断万用瓶的进气端，根据装置的特点进行分析评价。
18、检查装置气密性 排尽装置内空气，防止爆炸 36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2
【解析】
（1）有气体参加的反应，实验前需要检验装置的气密性，所以连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品；
（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；
（3）①装置B中质量增重30.8g，这是生成二氧化碳的质量，设生成FeO的质量为x，则：
x＝36g
②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁、氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、8 D 不变 34.5 60 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4
【解析】
（1）①需要硫酸铜固体的质量为100g×8%=8g，故填8；
②称量硫酸铜过程中，若发现天平指针偏右，说明所取药品的质量小于砝码的质量，此时应向托盘天平左盘增加硫酸铜固体直至指针指向标尺中央，故填D；
④转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上，并不影响溶液的组成，只是装入瓶中的溶液少于100g，故填不变。
（2）设需要需要20%的硫酸铜溶液的质量为x，则x×20％=100g×8%，x=40g，所以需要的20%的硫酸铜溶液的体积为40g÷1.16g/mL=34.5mL，故填34.5；
需要加入的水的质量为100g−40g=60g，加入的水的体积为60g÷1g/mL=60mL，故填60。
（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
设需要氧化铜的质量为x
需要硫酸铜的质量为100g×8％=8g
80：160=x：8g
x=4g，故填4。
选项
实验目的
所加物质或方法
A
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
B
除去氧化铜中的碳粉
在足量的空气中灼烧
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0～4.4
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
A．化学反应分类
B． 物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质
实验内容
操作注意事项
现象
往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶液
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上
_____
加热上述反应后生成的物质
_____
_____