广西壮族自治区柳州市2026年中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份广西壮族自治区柳州市2026年中考化学四模试卷（含答案解析），文件包含2023级高三下学期定时练习化学pdf、2023级高三下学期定时练习化学答案pdf、2023级高三下学期定时练习化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
2．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变
B．反应类型是置换反应
C．该反应中生成物的分子个数比为1:2
D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化
3．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．生成物分子数之比是1：2：4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
4．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是
A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
B．石墨转化成金刚石的变化是物理变化
C．工业中利用活性炭脱色以生产白糖
D．可燃冰与天然气的主要成分一样，都是甲烷，均属于新能源
5．如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．固体加热B．滴加液体
C．液体振荡D．读取液体体积
6．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
7．下列对一些事实的微观解释不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．燃放烟花C．干冰升华D．牛奶发酵
9．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是
A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2
B．甲和丙都由原子直接构成
C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
10．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶 B．检查气密性
C．滴管用毕即插回 D．测定溶液的pH
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．人类社会的发展离不开能源和资源。（1）当今社会，人们生活和生产所需的能量主要来自化石燃料的燃烧。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳。大量的二氧化碳排放到空气中，导致的环境问题是 ，
改善这一环境问题，你自身能做到的一件事是 。我国是一个水资源缺乏的国家，许多地方人畜饮水困难。节约用水，保护水资源是我们每位公民应尽的义务和责任。对于残留在水中的悬浮物（如树叶、废塑料等）可采用 的方法除去。不使用含磷洗衣粉是为了防止水体 。面对水资源短缺的现状，生活中的下列做法不能达到节约用水目的的是 （填字母）。
（3）“垃圾是放错地方的资源”。垃圾中含有人类生存和从事生产活动所需的“半成品”。垃圾可以进行分类回收，用于做肥料、燃烧发电、制沼气等。
①合成材料的应用与发展，方便了人类的生活。但废弃塑料却带来严重的“白色污染”，要解决“白色污染”问题，应该从哪些方面入手？ （任答一点）。
②生活垃圾还可用于生产沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：
。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：生成二氧化碳的质量是____。反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
14．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
A实验中热水的作用是___________________。（答一点即可）B实验反应的实质是__________________________。C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。（答一点即可）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究所得溶液的酸碱性所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。
（分析与思考）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____ （填写微粒符号）。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到_____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入_____（选取与方案一不同类别的物质），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____；若无明显现象，则呈中性。
16．某化学小组经查阅资料发现：镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣，设计了如下实验方案进行探究：
活动一：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量的气泡和白色不溶物。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象。则该气体为_____。
（2）同学们对白色不溶物做出如下猜测：
（猜想假设）①白色不溶物可能是Mg(OH)2；
②白色不溶物可能是MgCO3；
③白色不溶物可能是_____。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分。
（查阅资料）①碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
请写出MgCO3加热分解的化学方程式：_____。
（进行实验）
（反思评价）同学们通过计算发现上述结论不正确，原因_____，他们通过讨论对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应均能完全进行）：加热不溶物产生的气体→_____(填装置序号)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
2、B
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O CO+H2。
【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；
D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。
此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
3、B
【解析】
根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B
4、C
【解析】
A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫及含氮化合物的排放是导致酸雨的主要原因，不符合题意；
B、石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脱色生产白糖，符合题意；
D、可燃冰将成为未来新能源，天然气属于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合题意。
故选C。
5、D
【解析】
A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；
B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5 cm处，故B错误；
C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；
D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。选D。
6、D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。
7、C
【解析】
A、决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但是两物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，选项A正确；
B、宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的间隔易变小，易被压缩，选项B正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多，选项C不正确；
D、溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的化学性质，选项D正确。故选C。
8、C
【解析】
A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
9、A
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；
【详解】
A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；
B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；
D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；
故选：A。
10、D
【解析】
试题分析：A选项物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；B选项检验装置的气密性一端伸入水中另一端用手捂，是正确的操作；C选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的操作；D选项测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入溶液中；故答案选择D
考点：基本操作
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）温室效应，植树造林（答案合理即可）。
（2）过滤 富营养化 C
（3）①用布袋代替塑料袋（答案合理即可）。
【解析】
（1）大量的二氧化碳排放到空气中会导致温室效应． 植树造林可以遏制二氧化碳的过快上升，从而减缓温室效应．
（2）对于残留在水中的悬浮物（如树叶、废塑料等）可采用过滤的方法除去． 不使用含磷洗衣粉是为了防止水体富营养化
A、洗脸刷牙，随手关水，可以节约用水，故不符合题意；
B、洗菜用水，再来浇花，可以节约用水，故不符合题意；
C、一件衣服，洗衣机洗，属于浪费水资源，故符合题意；
D、水管漏水，及时修理，可以节约水资源，故不符合题意．
故选C
（3）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．对于如何减少白色污染，是当前环保非常重视的问题．比较好的办法目前有减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②沼气的主要成分是甲烷，燃烧时反应物为甲烷、氧气生成物为二氧化碳和水，利用奇偶法配平即可．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）11克 （2） 26.7%
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
X Y 11克
列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克
111：Y=44:11克 解得：Y="27.75" 克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算 溶液的相关计算
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、原子 SO3 水和氧气 AB
【解析】
本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；
(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；
(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。
点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
14、（1）隔绝氧气（或隔绝空气；提供热量；使温度达到白磷的着火点）
（2）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O）
（3）装置气密性不好（或装置漏气；盐酸浓度过大；使用的是浓盐酸；澄清的石灰水变质；药品量过少；产生的CO2过少）
（4）既不燃烧也不支持燃烧
【解析】
（1）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。A实验中的热水既能使水中白磷隔绝氧气又可燃物提供热量；（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若装置的气密性不好，那么生成的二氧化碳不能通入到澄清的石灰水中的，澄清的石灰水不会变浑浊；（4）倾倒二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、中 酸 红 酸性或中性 OH﹣ 气泡产生 锌 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【解析】
[提出猜想]盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
[实验验证]酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
[分析与思考]
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH﹣；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：锌；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
16、氢气 Mg（OH）2、MgCO3 MgCO3MgO+CO2↑ 稀盐酸 产生气泡 盛有碱石灰装置质量增大，盛有浓硫酸装置质量不变 即使含有氢氧化镁反应生成的水蒸气也被碱石灰吸收，浓硫酸不能增重 A→B→B
【解析】
活动一：
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，说明气体中含有氢气或二氧化碳或两者混合物，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，说明气体中不含有二氧化碳，则该气体为氢气。
（2）猜想假设：
①白色不溶物可能是 Mg（OH）2；
②白色不溶物可能是MgCO3；
③白色不溶物可能是Mg（OH）2、MgCO3。
活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分：
查阅资料：
MgCO3 加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3MgO+CO2↑。
进行实验：
①取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；
②称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量，盛有碱石灰装置质量增大，盛有浓硫酸装置质量不变，白色固体只含有MgCO3
反思评价：
通过计算发现上述结论不正确，原因：即使含有氢氧化镁，反应生成的水蒸气也被碱石灰吸收，浓硫酸不能增重；对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应 均能完全进行）：加热不溶物产生的气体→A（吸收水蒸气）→B（吸收二氧化碳）→B（防止空气中的二氧化碳被碱石灰吸收）。
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加速蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
A．洗脸刷牙，随手关水
B．洗菜用水，再来浇花
C．一件衣服，洗衣机洗
D．水管漏水，及时修理
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变_____
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈_____
操作
现象
结论
①取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的_____。
观察到_____
白色固体一定含有MgCO3
②称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量
_____
白色固体只含有MgCO3
实验操作
实验现象
结论

红


酸性或中性