2025-2026学年潮州市中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年潮州市中考化学最后一模试卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1． “生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是()
A．开发清洁能源
B．提倡使用一次性餐具
C．净化汽车尾气
D．研发易降解的塑料
2．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2 MgO2B．2Mg+CO2 2MgO+C
C．2Mg+O2↑ 2MgOD．2Mg+O2 2MgO
5．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液
C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
6．下列各图象能正确反映对应实验中变化关系的是( )
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条
D．分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量
7．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲，乙的溶解度相等
B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%
D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多
8．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）
A．汽车轮胎B．纯棉T恤
C．可降解饭盒D．尼龙连衣裙
9．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．石灰石与稀盐酸反应
C．量度水的体积
D．用胶头滴管吸取液体
11．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A．金属光泽美丽B．导电性优良
C．金属活动性强D．延展性好
12． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请回答下列关于KCl溶液的问题：
（1）KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和_____性；
（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈_____性；
（3）若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的_____肥。
14．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_________7（填“”或“=”）。在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
___________________________________________________________________。在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是__________（填序号）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
15．为落实总书记“绿水青山，就是金山银山”的理念，各级政府积极防治酸雨的产生同时鼓励和支持农民变废为宝，制止焚烧桔杆，提倡利用桔杆发酵生产沼气。
（1）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的 ____排放不恰当所引起。酸雨pH 值____
（2）沼气的主要成分是甲烷，是清洁能源。甲烷完全燃烧的化学反应方程式是_________；
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
①保持氧化汞化学性质的微粒是____________（填化学式）。
②写出氧化汞加热反应的化学方程式___________，该反应的反应类型是_____________。
③对微粒示意图的理解错误的是________________。
A 每二个氧原子可以构成一个氧分子
B 原子可以直接构成物质
C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化
D 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价
E 反应前后分子种类不变
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。实验室常用的制取气体的装置如图：
仪器a的名称_____。实验室制二氧化碳的反应方程式为_____，该反应属于_____（填写基本反应类型）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是_____，装置B中注射器的作用是_____。若用G装置收集氧气，写出验满的方法_____，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是_____。某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_____。
18．根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）
形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,反应原理:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程):完全反应时,生成氧气的质量是多少? 生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求?
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。
B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，符合题意。
C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。
D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。
故选：B。
2、B
【解析】
A、软水可能含有少量钙、镁化合物，蒸干时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A错误；
B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确；
C、呼出气体与空气，伸入带火星的木条观察都会熄灭； 通入澄清石灰水观察，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气几乎不能，故C错误；
D、棉线与尼龙线，颜色相同，观察颜色不能鉴别，不能鉴别；点燃后观察，尼龙是合成纤维，含有碳元素，故灼烧后会收缩、碳化起球，纯棉布燃烧烧纸的气味不会起球，故D错误。
故选：B。
3、B
【解析】
本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识
【详解】
A选项，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
B选项，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O,故选B
C选项，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
D选项，2H2O2H2↑＋O2↑
正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平
4、D
【解析】
镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。
【详解】
A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误；
B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；
C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；
D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。
故选D。
5、D
【解析】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。A. 60℃时三种物质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液；B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，不一定能得到其饱和溶液；C.由图可知 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl大；D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，由于氯化钾的溶解度大幅度的减小，大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体；
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
6、D
【解析】
A、高锰酸钾刚开始加热时不能产生氧气，应该是加热一段时间后高锰酸钾才开始分解生成氧气，与图像不符，故A错误；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气时，最终产生氧气质量相等，只是有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，与图像不符，故B错误；
C、向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条时，随着反应进行，硫酸越来越少，由于硫酸的过量的，最终硫酸质量不能是0，与图像不符，C错误；
D、分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀盐酸，因此加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，与图像相符，故D正确。故选D。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
7、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；
B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；
D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。
8、B
【解析】
A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；
B、纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；
C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；
D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。
9、A
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
10、C
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选C。
浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
11、C
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C
12、D
【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、均一 中 钾
【解析】
（1）溶液的基本特征是均一性和稳定性，因此KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和均一性；
（2）对于溶液来说：pH﹤7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH﹥7，溶液呈碱性。KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈中性；
（3）含钾元素的化肥就是钾肥，氯化钾中含有钾元素，是常用的钾肥，因此若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的钾肥。
14、> 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AC
【解析】
（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，碱性溶液的PH>7；
（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生了中和反应，即硫酸与氢氧化钠发生了反应生成了硫酸钠和水；
（3）(2)所得的溶液含有的物质有：水、氯化钠、硫酸钠和硫酸锌。根据物质间的反应可知加入的盐溶液可能是氯化钡或硝酸银。
15、二氧化硫、二氧化氮 小于5.6 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
【解析】
（1）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水。
（2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 +2O2 CO2 + 2H2O。
16、HgO 2HgO Hg+O2  分解反应 DE
【解析】
①保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为HgO；
②氧化汞加热生成汞单质和氧气，反应的化学方程式2HgO Hg+O2 ；
该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
③A、每二个氧原子可以构成一个氧分子，正确；
B、原子可以直接构成物质，例如石墨是由C原子构成的，正确；
C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化，正确；
D、反应过程中氧元素的化合价升高为 0 价，错误；
E、反应前只有氧化汞分子，反应后只有氧分子，分子种类发生变化，错误。
故选D、E。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 复分解反应 BD或BE 可以控制反应的速率 将带火星的木条放在c管端口处，观察木条是否复燃 铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯 盐酸的浓度过大
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室中制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；故填：；复分解反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应固液常温型，其中二氧化锰是一种粉末，所以选择B来制取，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以选用的装置组合可以是BD或BE，装置B中注射器的作用是可以控制反应的速率；故填：BD或BE；可以控制反应的速率；
（4）氧气的密度比空气大，用装置G来收集氧气时，氧气从长管进入，验满时将带火星的木条放在短管端口处，观察木条是否复燃即可，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是：铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯；故填：将带火星的木条放在c管端口处，观察木条是否复燃；铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯；
（5）实验室要制取CO2，取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是因为盐酸的浓度过大，故填：盐酸的浓度过大。
18、40g/100g水 不饱和 ad AB 5g乙
【解析】
本题是溶解度及其曲线的综合考察，要求学生会分析溶解度曲线（知道点线面的意义），会根据溶解度找到与质量分数之间关系，以及根据溶解度判断饱和与不饱和溶液。本题难度中等。
【详解】
(1). 从溶解度曲线上找到t1℃再找到对应纵坐标的值可知40g/100g水；
(2).在图上可知t1℃时乙的溶解度是22g，到t2℃时溶解度增大，50g水可以溶解乙的质量大于10g，故此时溶液是不饱和溶液；
(3). 在图上可知t1℃时乙的溶解度是22g，此时乙溶液的质量分数最大只能为22/122，而甲此温度下溶解度比乙要大，但与乙的质量分数相同，也只能是比22/122小了，故本题选择ad ；
(4). 在图上可知t1℃时甲的溶解度是40g，25g水和50g水分别只能溶解10g和20g，所以AB图是甲的饱和溶液；
(5). 在图上可知t1℃时甲的溶解度是40g，50g水分别能溶解20g甲；在图上可知t1℃时乙的溶解度是22g50g水可以溶解乙11g，所以此时甲全部溶解乙还有5g剩余。
溶解度及溶解度曲线是考试中难题，曲线表征体现出核心素养，要求学生会分析曲线特征找规律。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）生成的氧气质量为3.2g；（2）鱼缸中每升水的溶氧量达到了最低要求。
【解析】
（1）设生成氧气的质量为x
得x=3.2g。
（2）3.2g=3200mg，3200mg÷1000L=3.2mg/L，大于3.0，故达到最低要求。
选项
待区分物质
方法一
方法二
A
软水与硬水
蒸干观察
加肥皂水观察
B
磷矿粉与碳铵
观察颜色
闻气味
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
通入澄清石灰水观察
D
棉线与尼龙线
观察颜色
点燃后观察