2025-2026学年毕节市高考仿真卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年毕节市高考仿真卷化学试卷（含答案解析），共26页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极
C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+
2、某稀溶液中含有4mlKNO3和2.5mlH2SO4，向其中加入1.5mlFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成NO的体积为28L
B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75ml/L
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
3、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式:
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1
C．向 0.1ml⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
6、下列化学用语表述正确的是( )
A．丙烯的结构简式:CH3CHCH2
B．丙烷的比例模型:
C．氨基的电子式H
D．乙酸的键线式:
7、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·ml－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8ml（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是
A．2s时，A的反应速率为0.15ml·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2
D．12s内反应放出0.2QkJ热量
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是
A．Y元素至少能形成三种单质
B．简单离子半径：
C．元素的非金属性：
D．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同
9、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO
10、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A．X与电池的Li电极相连
B．电解过程中c(BaC12)保持不变
C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
11、 “太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是( )
A．太阳能燃料属于一次能源
B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物
C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含1ml/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA
B．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键
C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA
D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA
13、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是
A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质
C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅
D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料
14、一种水基二次电池原理为，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Zn2+脱离插层
B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小
C．充电时，电子由层经电解质溶液流向层
D．充电时，阳极发生电极反应：
15、下列过程中没有发生电子转移的是（ ）
A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮
16、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)
C．根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4
D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小
17、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
18、下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
19、下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/ml
B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
20、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．棉布和丝绸的主要成分都是纤维素
B．肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂
C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同
D．青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿
21、下列有关物质的分类或归类正确的是
A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
B．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D．同位素：、、
22、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：

该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。
24、（12分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
(1)A的化学式为______________________。
(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
(3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。
25、（12分）实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。
（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。
（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。
（3）装置F的作用是____________________。
（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_____________。
A．品红 B．溴水 C．溶液 D．溶液
（5）如果没有装置G，则F中可能看到_________________。
（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。
（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。
26、（10分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略）
实验i：
装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3 的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3 的应用
(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000ml/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。
27、（12分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。
（1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。
（2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：
①图2装置采用冰水浴的原因为__。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。
为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。
28、（14分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）H2（g） + CO（g） △H=+131.3kJ/ml，△S=+133.7J/(ml·K)，该反应在低温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。
(2)已知在 411℃时，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=1．5
①在411℃时，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填数值）。
②411℃时，在 1.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2ml、1ml、2ml，则此时反应 v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。
③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/ml ， N—H 键 键 能 为 391kJ/ml ， N N 键 键 能 为945.6kJ/ml，则反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，则平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移动；使用催化剂_____________（填“增大”、“减小”或“不改变”）反 应的△H。
(3)在 25℃下，将 a ml/L 的氨水和 1.11ml/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含 a 的代数式表示 NH3•H2O 电离常数 Kb= ______________________________________。
29、（10分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子的电子排布式为_______。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。
(4)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1mlFe(CO)5分子中含____mlσ键，与CO互为等电子体的离子是__（填化学式，写一种）。
(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。
【详解】
A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；
B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；
C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；
D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2−2e−===O2↑+2Li+，故D正确。
2、B
【解析】
铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5ml，n（H+）=5ml，n（NO3-）=4ml，氢离子少量，则消耗1.25mlFe，生成1.25ml的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25ml，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75mlFe2+，剩余0.75mlFe3+；
【详解】
A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25ml，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；
B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75ml:0.75ml=1:1，故B正确；
C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误；
D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误；
答案为B。
3、B
【解析】
由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH。
【详解】
A. 二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故A正确；
B. 由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，故B错误；
C. N(C2H5)3捕获CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；
D. 由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故D正确；
答案选B。
4、B
【解析】
A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，则=1，故A错误；
B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3COONa，CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正确；
C、向 0.1ml⋅L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误；
D、将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致=的比值减小，故D错误；
故选：B。
5、C
【解析】
由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。则
A．原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A错误。
B．CO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。
C．例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。
D．X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共价键，D错误。
答案选C。
6、D
【解析】
A.丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；
B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；
C.氨基的电子式为，故C不选；
D. 乙酸的键线式：，正确，故D选。
故选D。
7、C
【解析】
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·ml－1（Q＞0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，
A．由图像可知A的浓度变化=0.8ml/L-0.5ml/L=0.3ml/L，反应速率===0.15 ml·L－1·s－1，所求为0~2s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；
B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；
C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b ∶c =(0.5ml/L-0.3ml/L )×2L∶0.8ml=1:2，故C正确；
D.由题意可知，3mlA与1mlB完全反应生成2mlC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8ml/L-0.2ml/L）×2L=1.2ml，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。
答案选C。
8、A
【解析】
本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。
根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W，可以确定Z为Na、W为S；据此分析。
【详解】
A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；
B. ①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子半径：S2->Na+>H+，故B错误；
C.元素的非金属性：S>C>H，故C错误；
D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；
答案：A
9、D
【解析】
铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。
加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。
10、C
【解析】
由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极电极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则电解池中：镀镍碳棒为阴极，即Y接线柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。
【详解】
A. 用该电池为电源电解含镍酸性废水，并得到单质Ni，镍离子得到电子、发生还原反应，则镀镍碳棒为阴极，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；
B. 镀镍碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e−=Ni，为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba2+和Cl−分别通过阳离子膜和阴离子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C. 锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e−═Fe+Li2S，故C正确；
D. 若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl−>OH−，则Cl−移向阳极放电：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；
答案选C。
11、A
【解析】
A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；
B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；
C选项，用光催化分解水产生的H2，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；
D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。
综上所述，答案为A。
12、D
【解析】
A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；
B．60gSiO2和28gSi都为1ml，分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；
C．标准状况下22.4LCl2为1ml，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、NA，C不正确；
D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 =0.5NA，D正确；
故选D。
13、A
【解析】
A．硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故A符合题意；
B．丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；
C．硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题意；
D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。
14、D
【解析】
A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；
B. 根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；
C. 充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；
D. 充电时，阳极失电子，电极反应为：，故D正确；
故选D。
已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。
15、A
【解析】
A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。
16、A
【解析】
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=，lg=0时，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；
HC2O4-H++C2O42- Ka2=，lg=0时，=1，Ka2= c(H+)=10-pH。
【详解】
A．由于Ka1＞Ka2，所以=1时溶液的pH比=1时溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg与pH的变化关系，A正确；
B．电荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B错误；
C．由A可知，Ⅱ为lg与pH的变化关系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，C错误；
D．H2C2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2C2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2C2O4抑制水电离的程度减小，水的电离程度一直在增大，D错误；
答案选A。
酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2C2O4，此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这两点之间，故水的电离程度一直在增大。
17、D
【解析】
由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。
【详解】
A．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；
B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；
C．电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；
D．三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D正确；
答案选D。
18、D
【解析】
A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；
B．中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；
C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；
D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；
故答案为D。
19、C
【解析】
A.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误；
B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误；
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；
D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2，反应方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故合理选项是C。
20、B
【解析】
A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；
B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；
C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；
D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；
答案选B。
21、B
【解析】
A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；
B．明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钡是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；
C．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；
D．、是碳元素不同核素，互为同位素，是单质，选项D错误。
答案选B。
22、D
【解析】
A. 稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；
B. 氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；
C. 除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馏的方法得到酒精，而不是蒸发操作，C项错误；
D. 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；
答案选D。
反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。
二、非选择题(共84分)
23、2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热
【解析】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。
【详解】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。
(1)A为CH2=C(CH3)2，A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；
(2)H为，H发生酯化反应生成J，则H→I的反应方程为；E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应；
(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；
(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。
本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。
24、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
【解析】
气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01ml，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01ml，其体积为0.01ml×22.4L·ml－1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01ml，黄色溶液E为FeCl3，据此分析。
【详解】
气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01ml，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01ml，其体积为0.01ml×22.4L·ml－1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01ml，黄色溶液E为FeCl3，
（1）根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02ml，S原子的物质的量为0.02ml，A的质量为3.04g，则氧原子的质量为(3.04g－0.02ml×56g·ml－1－0. 02ml×32g·ml－1)=1.28g，即氧原子的物质的量为=0.08ml，推出A为FeSO4；
（2）固体C为Fe2O3，属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；
（3）FeSO4分解为Fe2O3、SO2、SO3，参与反应FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物质的量0.02ml、0.01ml、0.01ml、0.01ml，得出FeSO4受热分解方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
25、E 干燥二氧化硫与氧气 降温使以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白色酸雾 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉
【解析】
根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。
【详解】
（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯；
（2）如图所示A装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；
（3）根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6℃，所以装置F的作用是降温，使以固体形式呈现，从混合气体中分开；
（4）二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和溴水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或溴水证明二氧化硫的存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸钡溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液证明三氧化硫的存在，故答案为：AB；C；
（5）装置G为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以F中可能看到白色酸雾；
（6）装置G导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为：；
（7）烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案为：加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉。
26、饱和NaHCO3溶液 降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- + Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
【解析】
I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；
II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；
(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；
(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
【详解】
I. (1)装置A中制取的CO2中混有HCl，欲除去CO2中混有的HCl，B中盛装的试剂a应是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；
(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反应生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的浓度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2，故答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2；
(3)装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要为NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3- + Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：2HCO3- + Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2，降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入CO2，或者：出现白色沉淀之后继续通CO2，可防止空气中氧气氧化FeCO3，提高产物的纯度，故答案为：不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)；
Ⅱ. (5)通过对比实验ii和iii，可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，会促进FeCO3固体的溶解，故答案为：Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大；
(6)依据实验ⅱ的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；
故答案为：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；
Ⅲ. (7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe补血剂，可得关系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe，则乳酸亚铁的物质的量为0.1000ml/L×0.01L×5=0.005ml，则乳酸亚铁的质量分数，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按Fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于100%，故答案为：117%；乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。
27、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑ 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次
【解析】
根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸铵易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体，在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铵；
(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铵水解；
(2)①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；
②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；
(3)①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铵受热分解；
②过滤得到产品，氨基甲酸铵易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；
(4)①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，据此书写；
②测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，据此可得。
【详解】
(1)根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
(2)①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，则为干冰；故答案为：干冰；
②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；
(3)①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故答案为：过滤；C；
(4)①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；
②测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次，测量的数据取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次。
28、不能 2 = 向左 不改变 中
【解析】
(1)，在低温时该值大于1，所以不能在低温下自发进行，答案为：不能；
(2)N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）与2NH3（g）N2（g） + 3H2（g）互为可逆反应，平衡常数互为倒数，K'=2；一段时间后，测得N2、H2、NH3 的物质的量浓度分别为4 ml/L，2ml/L，4ml/L，，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等；根据键能大小直接计算反应焓变；在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，体积增大，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，向左移动；催化剂不改变反应的焓变；答案为：2；=；；向左；不改变；
(3)根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，显中性；此溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)=1.115 ml/L，c(H+)=c(OH-)=；；NH3•H2O电离常数；答案为：中；。
本题是反应原理的综合大题，根据键能大小计算焓变时用反应物的键能之和减去生成物的键能之和，注意正确书写每一种物质的结构式；最后一问是难点，电离常数的计算需要求出溶液中各个微粒的浓度，重点注意等体积混合后相关离子浓度减半的问题，即可求出电离常数。
29、X-射线衍射 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu2O中的Cu+3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，能量高，不稳定 16 ABD 10 CN-(或C22-)
【解析】
(1)晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；
(2)根据构造原理可书写出基态铜原子的电子排布式；
(3)根据原子核外电子的轨道上电子处于全满、半满或全空时是稳定状态分析；结合O原子数目及Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；
(4)Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成配位键，H2N-CH2-CH2-NH2中C原子之间形成非极性键、不同原子之间形成极性键；单键为σ键，C原子没有孤电子对、形成4个σ键，杂化轨道数目为4；
(5) Fe与CO形成5个配位键，属于σ键，CO分子中形成1个σ键，据此计算Fe(CO)5分子含有的σ键数目是10个；与CO互为等电子体的离子，含有2个原子、价电子总数为10，可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，也可以用C原子与2个单位负电荷替换O原子；
(6)计算结构单元中原子总质量、晶胞体积，利用ρ=计算晶体密度。
【详解】
(1)从外观无法区分三者，但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无X-射线衍射现象即可确定；
(2) 29号元素Cu元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
(3)在Cu2O中Cu+原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，处于d轨道的全满的稳定状态，而若再失去1个电子变为Cu2+时1s22s22p63s23p63d9，是不稳定的状态，CuO在高温时分解为O2和Cu2O；该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，所以该晶胞中含有Cu原子个数为16个；
(4) Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成配位键；在配位体H2N-CH2-CH2-NH2中C原子与C原子之间形成非极性键；不同元素的原子之间形成极性键，所以该配离子中存在的化学键类型为配位键、极性键、非极性键，故合理选项是ABD；
(5) Fe与CO形成5个配位键，属于σ键，CO分子中形成1个σ键，故Fe(CO)5分子含有10个 σ键，1ml Fe(CO)5分子中含10mlσ键，与CO互为等电子体的离子，含有2个原子、价电子总数为10，可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，也可以用C原子与2个单位负电荷替换O原子，与CO互为等电子体的离子为：CN-、C22-等；
(6)图中结构单元底面为正六边形，边长为a nm，底面面积为6××a×10-7 cm×a×10-7 cm×sin60°=cm2；结构单元的体积V=cm2×c×10-7 cm=cm3，结构单元中含有N原子数为2，含有的Fe原子数为：=6，该晶胞在原子总质量m=g，所以该晶体密度ρ==g/cm3。
本题考查原子结构和性质，涉及原子核外电子排布式、等电子体的书写、化学键类型、晶胞结构和计算等。把握物质结构和分子性质是解题关键，注意原子结构的特殊性、用均摊方法进行晶胞计算。晶胞计算是难点和易错点，要具有一定的空间想象能力和一定的数学运算能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。试题有利于学生分析能力和空间想象能力的培养。
世界最大射电望远镜
中国第一艘国产航母
中国大飞机C919
世界最长的港珠澳大桥
A．钢索
B．钢材
C．铝合金
D．硅酸盐
实验目的
试剂或实验操作
A
制备一定量氢气
锌粒、稀硝酸
B
证明Al(OH)3，具有两性
0.1ml/L的盐酸与0.1ml/L的氨水
C
除去酒精中少量的水
加入适量CaO后蒸发
D
证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和
用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧