毕节市2026年高考考前模拟化学试题（含答案解析）

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3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c
2、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( )
A．加热浓硝酸B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
3、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C．W形成的含氧酸是强酸
D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电
5、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（ ）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH
6、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
7、可用碱石灰干燥的气体是
A．H2SB．Cl2C．NH3D．SO2
8、银Ferrzine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrzine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是( )
A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
9、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C．在生成的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
10、常温下，现有0.1ml•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
B．0.1 ml•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
11、下列有关和混合溶液的叙述正确的是( )
A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个
B．该溶液中，可以大量共存
C．滴入少量溶液，反应的离子方程式为：
D．为验证的水解，用试纸测该溶液的
12、下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（ ）
A．AB．BC．CD．D
14、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出
C．滴定结束后滴定管末端出现气泡
D．锥形瓶用待测液润洗
15、向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为
A．0.75ml/LB．1.5ml/LC．2ml/LD．3ml/L
16、如图1为甲烷和O2 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．b电极为负极
B．图1中电解质溶液的pH增大
C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O
D．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Cl 2↑+3H2 ↑
17、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是( )
A．Cl2B．FeC．NaD．C
18、向0.1ml∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1ml∙L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B．当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3
19、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )
A．A的结构简式是
B．①②的反应类型分别是取代、消去
C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为
20、下列实验说法正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数
21、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75ml，则下列判断正确的是
A．生成40.0L N2（标准状况）B．有0.250ml KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mlD．被氧化的N原子的物质的量为4.75ml
22、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:
根据上述信息,回答下列问题:
(1)合金X的化学式为________。
(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______
(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 ml/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______
24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
根据上述信息，回答下列问题：
(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 ___（用离子符号表示）。
(2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是__（用离子方程式表示）。
25、（12分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：
(1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。
(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。
26、（10分）亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001ml·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
27、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为________________________________。
（3）C装置控制反应在60～65℃进行，其主要目的是_______________________。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000 ml·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；
III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂，用c ml·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是（填序号）________，滴定终点的现象为_____________。
a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的质量分数为（列出算式）________________。
③若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为________；该反应使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
28、（14分）微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：
（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。
（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________
A． B．
C． D．
（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。
（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。
（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。
（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)
29、（10分）含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①
② 。
写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。
(2)和混合加热的反应是
①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。
②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。
(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：
过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；
B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；
C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；
D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b＞c，故D正确；
故选D。
本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。
2、C
【解析】
A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
答案选C。
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
3、C
【解析】
A．正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O +2e-=2OH-+H2，故A错误；
B．SO42-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O，离子反应式为：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B错误；
C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+，与正极周围的S2-和OH-分别生成FeS的Fe(OH)2，故C正确；
D．在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；
故答案为C。
4、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。
【详解】
A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误；
C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；
D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。
答案选D。
5、C
【解析】
Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。
【详解】
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应，生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、D均错误；
故答案选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。
6、A
【解析】
A．由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；
B．煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；
C．生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；
D．工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；
答案选A。
7、C
【解析】
碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。
【详解】
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，
A. H2S属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；
B. Cl2可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；
C. NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；
D. SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；
答案选C。
常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2SO4，它具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷等气体。
8、B
【解析】
A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；
B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极， B项错误；
C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；
D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；
答案选B。
本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
9、D
【解析】
根据题干信息和图示转换进行判断。
【详解】
A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；
B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；
C．在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；
D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；
答案选D。
10、C
【解析】
A．当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；
B．0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.1时c（NH4＋）=c（HCO3－）；
C．该碳酸氢铵溶液的pH=7.1，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4＋和HCO3－浓度变化；
D．碳酸氢铵溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。
【详解】
A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣），故A正确；
B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液显碱性，图象可知PH=7.1时c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；
的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误；
D．由于0.1ml/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1（H2CO3），故D正确；
故选：C。
本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。
11、A
【解析】
A.发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1ml气体转移1ml电子，则转移电子约为6.02×1023个，A正确；
B.Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B错误；
C. NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C错误；
D.ClO-的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但ClO-具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用pH测定该溶液的的pH，D错误；
故合理选项是A。
12、C
【解析】
A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；
B．苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；
C．粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；
D．浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D不合题意；
故选C。
13、B
【解析】
A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；
B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；
C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；
D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；
故选：B。
14、D
【解析】
由c(HCl)=可知，不当操作使V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。
【详解】
A．滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；
B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；
C．滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；
D．锥形瓶用待测液润洗，n(HCl)偏大，则消耗V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；
故答案为D。
本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。
15、C
【解析】
还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，据此分析计算。
【详解】
还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15ml，若Br-没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15ml，0.15mlFe2+只能消耗0.075ml的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x ml，n(Br-)=2x ml，未反应的n(Br-)=0.3ml，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)ml，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15ml×2，解得：x=0.2ml，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2ml/L，故选C。
16、D
【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B. 图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C. 在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。故选D。
17、A
【解析】
A．Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；
答案选A。
熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。
18、D
【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3•H2O+H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；
HCO3-的电离平衡，即HCO3-H++CO32-③；
A．在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7，呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正确；
B. 对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3•H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；
C. 从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正确；
D. 滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH4+的量减少，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3•H2O，D错误；
故合理选项是D。
19、B
【解析】
由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为，B为，A为，据此分析解答。
【详解】
A．由上述分析可知，A为，故A错误；
B．根据合成路线，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；
C．反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；
D．B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；
答案选B。
把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得，可以再通过水解得到。
20、B
【解析】
A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；
B．配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；
C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；
D．应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。
答案选B。
本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。
21、C
【解析】
该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16mlN2，则氧化产物比还原产物多14ml，转移电子的物质的量为10ml，被氧化的N原子的物质的量为30ml，有2mlKNO3被还原，据此分析解答。
【详解】
A．该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16ml氮气生成，氧化产物是15ml、还原产物是1ml，则氧化产物比还原产物多14ml，若氧化产物比还原产物多1.75ml，则生成氮气的物质的量=×16ml=2ml，标准状况下的体积为：2ml×22.4L/ml =44.8L，故A错误；
B．反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；
C．转移电子的物质的量为×10=1.25ml，故C正确；
D．被氧化的N原子的物质的量=×30=3.75 ml，故D错误；
答案选C。
明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B，注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。
22、A
【解析】
溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确；
答案选A。
本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。
二、非选择题(共84分)
23、Fe5C H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
【解析】
由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO4和H2（A气体），剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。
【详解】
(1)生成的CaCO3为5.0 g即0.05 ml，碳元素的质量为0.05 ml×12 g/ml=0.6 g，则X中铁的含量为14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含铁14.0g÷56g/ml=0.25 ml，所以X为Fe5C。
(2)合金中的Fe与H2SO4反应生成的是FeSO4，加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN-生成Fe(SCN)3。故离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(3)CO2的物质的量为0.336L÷22.4L/ml=0.015 ml，NaOH的物质的量为0.02ml。0.015mlCO2与0.02 ml NaOH反应生成Na2CO3 a ml与NaHCO3 b ml，根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。
24、第2周期，VIA族 O2- 分子间作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH-
【解析】
根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。
【详解】
W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正价与最低负价之和为0，则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X是碳元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11，则Z是钠元素。
（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，所以半径较大的是O2-，故答案为：第2周期，VIA族；O2-；
（2）CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色氧化剂是双氧水，其电子式为，故答案为：分子间作用力；；
（3）由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为：，故答案为：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案为：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。
25、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验 向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸
【解析】
根据草酸的性质熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
【详解】
(1)根据草酸的性质熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答案为：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。
(2)利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故答案为：向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。
26、圆底烧瓶 先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O 有气泡产生，液面上方变红 0.69mg/L 偏低
【解析】
(1) (2)根据实验安全与操作，进行分析；
(3)根据信息可知，酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；
(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；
(5) NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5C2O42－，据此计算。
【详解】
(1)仪器名称是圆底烧瓶；检査装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；
(2) Na2O2会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C，多余的NO对空气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-c-d-a-b-g，故答案为：e-f-c-d-a-b-g；
(3) NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-，离子方程式为5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O，故答案为：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O；
(4) 亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2，HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；
(5) NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001ml·L-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001ml·L－1×0.115 L×2/5=4.6×10-5ml，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001ml·L－1×0.05 L-4.6×10-5ml=4×10-6ml，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4×10-6ml×5/2=10-5ml，质量为10-5ml×69g/ml=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。
27、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O =2H2O+O2↑ 2PCl3+O2=2POCl3 加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失 b 当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小
【解析】
根据实验目的及装置图中反应物的状态，分析装置的名称及装置中的相关反应；根据滴定实验原理及相关数据计算样品中元素的含量，并进行误差分析。
【详解】
（1）根据装置图知，仪器a的名称是冷凝管；根据实验原理及装置中反应物状态分析知，装置A为用固体和液体制备氧气的装置，可以是过氧化钠与水反应，也可能是双氧水在二氧化锰催化下分解，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O =2H2O+O2↑，故答案为：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O =2H2O+O2↑；
（2）装置C中为PCl3与氧气反应生成POCl3的反应，化学方程式为2PCl3+O2=2POCl3，故答案为：2PCl3+O2=2POCl3；
（3）通过加热可以加快反应速率，但温度不易太高，防止PCl3气化，影响产量，则C装置易控制反应在60℃∼65℃进行，故答案为：加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失；
（4）①用cml⋅L−1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色；
②用cml/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为V∙c×10−3ml，与Cl−反应的Ag+的物质的量为0.1000ml/L×0.04L−Vc×10−3ml＝(4−Vc)×10−3ml，则Cl元素的质量百分含量为，故答案为：；
③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10−10，Ksp(AgSCN)＝2×10−12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，反应为：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小；故答案为：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。
28、X-射线衍射实验A正四面体极性BO2- 或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 ×1010
【解析】
（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X-射线衔射实验；
（2）B原子外围电子有3个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有1个电子，其外围电子排布图为，答案选A；
（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的化学式为BH4－，则其结构式为，立体构型为为正四面体；
（4）P4S3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化，属于极性分子；
（5）从图可看出，每个BO32-单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO32-单元共用，所以B：O=1：（1+2×1/2）=1：2，化学式为BO2-或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-；
（6）由于晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大，所以硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大；
（7）一个晶胞中B原子数目=，含N原子数=4，一个晶胞的质量，根据，，晶胞棱长为，仔细观察BN的晶胞结构不难发现N位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，N与N之间距离就是晶胞面对角线的一半，因此晶体中两个最近的N原子间的距离为： ×1010ｐｍ。
29、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.46kJ/ml 2.25 < 温度越高，正逆反应速率越快，但该反应未达平衡，即V(正)>V(逆) ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O 既作氧化剂又作还原剂 5.0×10-5ml/(L•s) 温度升高 可能因温度的升高，反应过程中生成H+速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗（合理即可给分）
【解析】
(1)将已知的两个热化学方程式标号，然后根据盖斯定律，将二者叠加，就可得到相应的反应的热化学方程式；
(2)①利用三段式法计算出平衡时各种物质的浓度，带入平衡常数表达式可得平衡常数K值；
②根据温度对H2S的平衡转化率的影响分析反应热；
③根据温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断；
(3)①在碱性条件下ClO-将SO2氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-；
②根据过程2中ClO-中Cl、O元素化合价的变化分析判断；
(4)①根据V=计算反应速率；
②从温度对化学反应速率的影响分析变快的原因；从温度对淀粉水解及H+对淀粉水解影响分析判断。
【详解】
(1)①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.38kJ/ml，
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.04kJ/ml，
根据盖斯定律，将①+②×2，整理可得2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，则△H=-442.38kJ/ml+2×(-297.04kJ/ml)=-1036.46kJ/ml；
(2)①发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
c(开始)ml/L 5 5 0 0
c(改变)ml/L 3.0 3.0 3.0 3.0
c(平衡)ml/L 2.0 2.0 3.0 3.0
则化学平衡常数K==2.25；
②由图象可知：温度升高，H2S的平衡转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△HV(逆)，更多的反应物H2S发生反应转化为生成物，所以H2S的转化率增大，到250℃时反应达到平衡，后随着温度的升高，平衡逆向移动，使H2S的转化率又随温度的升高而降低；
(3)①在碱性条件下ClO-将SO2氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；
②根据图示过程2可知ClO-反应后+1价的Cl变为Cl-，元素化合价降低作氧化剂，同时ClO-反应后-2价的氧元素变为0价的O，O元素化合价升高，作还原剂，所以ClO-的作用是既作氧化剂又作还原剂；
(4)①X点时间为80s，浓度变化量为△c==0.004ml/L，则X点对应的NaHSO3反应速率V==5.0×10-5ml/(L•s)，故C正确；
②从图示可知：在40℃以前，温度越高，变蓝越快，说明升高温度，化学反应速度越快；40℃之后，随温度的升高，溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是因温度的升高、反应过程中生成速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗。
本题考查了化学反应基本原理的知识，包括热化学方程式的书写、反应热的判断、化学反应速率和化学平衡常数的计算、氧化还原反应方程式的书写等。掌握元素的性质与化合价的关系，掌握氧化还原反应基本规律及化学平衡原理是解答关键。
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
B
除去溴苯中的少量溴
加入苛性钠溶液洗涤、分液
C
加快氢气的生成速率
将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌
D
制备少量氨气
向新制生石灰中滴加浓氨水
选项
实验操作
实验现象
A
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
B
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中
有红棕色气体产生，石灰石变浑浊
C
向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置
水层几乎无色
D
向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸
铜逐渐溶解
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素