2025-2026学年长春市高考仿真卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年长春市高考仿真卷化学试卷（含答案解析），共100页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
2、有机物M、N、Q的转化关系为：
下列说法正确的是（ ）
A．M分子中的所有原子均在同一平面
B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C．M与H2加成后的产物，一氯代物有6种
D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
3、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D．元素Z的含氧酸具有强氧化性
4、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
5、关于氮肥的说法正确的是（ ）
A．硫铵与石灰混用肥效增强B．植物吸收氮肥属于氮的固定
C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于铵态氮肥
6、美国科学家Jhn B．Gdenugh荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是
A．放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应
B．充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动
C．与铅蓄电池相比，该电池的比能量小
D．电路中转移4mle-，大约需要标准状况下112L空气
7、下列有关叙述正确的是
①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体
A．①③⑤B．②⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑥
8、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是
A．钢电极与电源的负极相连
B．电解过程中需不断补充的X是KF
C．阴极室与阳极室必须隔开
D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
9、己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pOH与1g的变化关系
B．反应的
C．pOH1>pOH2
D．N2H5Cl的水溶液呈酸性
10、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）
A．工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH
B．设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴
C．步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液
D．工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁
11、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱
12、下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应
B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出 H+， 所以“味酸”
D．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括， 习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 HgS
13、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
14、一定温度下，10mL 0.40 ml·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，H2O2分解了50％
B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 ml·L-1
C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2ml/(L·min)
D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2ml/(L·min)
15、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 ml/(L·min)
C．增大压强可以提高HCl转化率
D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA
C．含4mlSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA
D．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。
（2）写出反应类型：B→C______。
（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。
（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。
（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________
18、有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：
已知部分信息如下：
请回答下列问题：
(1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___；
(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是___。
(3)生成 W 的化学方程式为___。
(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。
(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂自选）。
19、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。
(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。
(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。
(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。
a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液
(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__。
(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。__；2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；__。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。
20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3ml/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 ml/L稀盐酸、0.500 ml/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3ml/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_____________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。
II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。
III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClml/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2ml/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
21、萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；
（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；
（3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；
（4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；
它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）
①不含有环状结构②能发生银镜反应③能与NaHCO3反应生成CO2
（5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；
（6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；
（7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的流程。
例如：原料……目标化合物
___________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；
B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；
C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。
综上所述，答案为D。
2、C
【解析】
A．M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；
B．M→N为取代反应，N→Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；
C．M与H2加成后的产物为，中含有6种H，则一氯代物有6种，故C正确；
D．Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故答案选C。
3、D
【解析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：W为B，X为F，Y为Si，Z为S元素。
A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；
B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；
C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；
D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；
故合理选项是D。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
4、A
【解析】
由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】
A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；
C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4•H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；
答案选A。
5、C
【解析】
A．将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B．植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C．碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。
答案选C。
6、D
【解析】
A．锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e-═Li+，b极为正极得电子，被还原，故A错误；
B．充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错误；
C．因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能量大于铅蓄电池，故C错误；
D．电路中转移4mle-，则消耗1ml氧气，标况下体积为22.4L，空气中氧气约占20%，因此需要空气22.4L×5=112L，故D正确；
故答案为D。
7、A
【解析】
①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；
②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；
③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；
④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；
⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；
⑥浓硫酸可用于干燥Cl2、SO2气体，而H2S是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，故不能用浓硫酸干燥H2S，⑥项错误；
综上所述，①③⑤正确；
答案选A。
②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
8、B
【解析】
根据装置图，钢电极上产生H2，碳电极上产生F2，然后根据电解原理进行分析和判断；
【详解】
A、根据装置图，KHF2中H元素显＋1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；
B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，故B说法错误；
C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说法正确；
D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。
9、C
【解析】
M、N点==1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。
【详解】
A. ，所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；
B. 反应表示第二步电离， =10-15，故B正确；
C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1