黑龙江省佳木斯市第一中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题（Word版附答案）

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时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56
第 I 卷（选择题共 54 分）
一、单选题(共 18 道小题，每题 3 分，共 54 分)
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料
B．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果
C．钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
D．新版人民币票面文字处的黑色油墨中所含有的纳米 Fe₃O₄是一种胶体
2．下列有关物质分类正确的是
A．混合物：氯水、漂白粉、氧化铝
B．化合物： 、 、
C．电解质：稀硫酸、 、氯化银
D．酸性氧化物： 、 、
3．下列化学用语正确的是
A．NH3 的电子式为
B．用单线桥表达电子转移：
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl
D．用电子式表示 HCl 的形成过程：
4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液中： 、 、 、
B．强酸性溶液中： 、 、 、
C．加入铝粉产生 H₂ 的溶液：Na+ 、NH+4 、CO32- 、MnO-4
D．滴入 KSCN 溶液显现红色的溶液： 、 、 、
5．下列离子方程式书写正确的是
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A．Fe(OH)₃ 溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
B.少量的 CO₂通入 CaCl₂溶液中：Ca²++CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H+
C.AICl₃ 溶液中加入过量氨水：AI3⁺+3NH₃·H₂O=AI(OH)₃↓+3NH+4
D．Ca(HCO3)2 溶液与过量的 Ca(OH)2 溶液反应： Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O
6．金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列
说法正确的是
A．铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝
B．铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用
菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充 Fe3+
C．
D．储氢合金是一类能够大量吸收 H2，并与 H2 结合成金属氢化物的材料，可用于以 H2
为燃料的汽车
7．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 含有的原子数为
B．12.0 g 熔融的 中含有的离子数为
C．0.1ml-L-1NaCIO 溶液中含有 Na+的数目为
D．足量 MnO₂ 和含有 4mlHCI 的浓盐酸反应，生成 Cl₂ 分子数为
8．在一个氧化还原反应的体系中，共有 H2O、ClO-、CN-、 、N2、Cl-六种物质。在反
应过程中测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含 CN-的物质，氧化产物只有 N2
B．氧化剂是 ClO-，还原产物是
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 4：1
D．ClO-发生还原反应，表现出氧化性
9．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的质子数与 X 的 L 层电子数相等，
X 的 L 层电子数比 的 层电子数少 2 个， 的 层电子数比 的 层电子数少 3 个， 的核
外电子数是 的 2 倍。下列说法错误的是
A． 的某种同位素可用作考古断代
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B． 的单质可溶于盐酸，不可溶于 溶液
C．同温同压下，密度：
D．等质量的 与 所含电子数相等
10．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。
在 ag HmX 中所含质子的物质的量是
A． (A—N) ml B． (A-N) ml
C． (A—N＋m) ml D． (A—N＋m) ml
11．某溶液含有下列离子中的几种： ，取该溶液进行如下实
验
（1）取该溶液与足量 溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀 无明显现象，再加足量 溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入 溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含 ，一定不含 B．一定含 ，一定不含
C．一定含 ，可能含 D．一定含 ，可能含
12．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数的是
A．取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
C．取 ag 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg 溶液
D．取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
bg
13．下列有关实验的说法中正确的是
选
实验 实验说明或方案设计 项
A 比较 Mg 和 Al 金属性强弱 和 分别与过量 NaOH 溶液反应
B 实验室制备氢氧化铁胶体 以上图标提示
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都需要
测定含有 杂质的
C 取 a g 混合物加入少量 充分反应，测沉淀质量
纯度
向溶液中滴加酸性 溶液，若紫红色褪去则溶液中 D 检验 溶液中的
含有
A．A B．B C．C D．D
14．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中 浓度随时间变化的图像
B．图乙表示向 溶液中不断通入 气体时各微粒物质的量的变化图像
C．图丙表示向一定体积的 溶液中逐滴加入 溶液，测得混合溶液的导
电能力随时间变化的曲线
D．图丁表示 溶液能够导电的示意图
15．下列说法正确的是
①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增
②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的
③ 、 、 、 均可直接通过化合反应生成
④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤等物质的量的 、 固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等
⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键
⑦从 Li 到 Cs, 碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
⑧相同质量的 D216O 与 D218O 所含中子数之比为 11:12
⑨H₂ 、D₂ 、T₂ 互为同素异形体
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
16．氢化钠( )可在野外作生氢剂。已知 遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制
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备 ，下列说法错误的是
A． 的作用是防止 中 进入 中，与生成的 发生反应
B．装置 A 也可用于浓盐酸与 MnO₂ 制 Cl₂
C．如果 NaH 中 H 被 D 替换，可发生反应： NaD+H2O=NaOD+H₂ ↑
D．反应后取 B 中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明 Na 已完全反应
17．高铁酸钾 是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备 的流程如
下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的
是
A．步骤 I 和步骤 II 中均发生了氧化还原反应
B．步骤 I 中，1.5ml 能将 1ml 氧化成
C．步骤 II 中，反应物 可以换成
D．步骤 II 反应体系中， 的溶解度大于
18．为检验 溶液中的 ，某实验小组做了如下实验。
为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：
I.取黄色溶液分成 2 份，一份加入 2 滴 溶液，溶液黄色加深；另一份加入
2 滴 溶液，溶液变为红色。II.取 4 滴 溶液，加入 8 滴
的双氧水，无明显现象，再加入 2 滴盐酸酸化的 溶液，产生白色沉淀。下列说法
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错误的是
A． 的还原性强于 B．红色溶液变为黄色是因为 被氧化
C．实验中生成的气体为 D．实验时多加入几滴 KSCN 溶液可能看不到
“异常现象”
第 II 卷（非选择题共 46 分）
二、解答题
19．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期
表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：
(1)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________，该物质中含有
的化学键类型为___________。
(2)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号，多选)。
a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强
b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
c．元素⑩的单质能将 Fe 氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
(3)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)③、⑥、⑨三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________。
(5)预测碲(52Te) 及其化合物可能的性质有___________。
A.H2Te 的稳定性比 H2O 弱 B. 单质碲在常温下是气体
C.H2TeO4 的酸性比 H2SO4 弱 D. 非金属性：Te>S
II．X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 与 Z 同主族，五种元素组
成的一种除草剂结构如图所示。
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(6)X3MW3 为二元弱酸，写出 X3MW3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为___________。
(8)Z2X4 可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与 ZW2 点燃反应的产物绿色无污染，请写
出反应的化学方程式___________。
20．莫尔盐[ ]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳
定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图
实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题：
．制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将 晶体置于玻璃仪器
___________(填仪器名称)中，将 6.0 g 洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞 ，打开活塞 和 ，加入 55.0 mL 2 ml/L 稀硫酸后
关闭 ，该步骤的目的是___________并制备 。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞 、关闭活塞 ，此时可以看到的现象为___________。
③关闭活塞 ，采用 100℃水浴蒸发 B 中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结
晶，___________，用___________洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的 pH 在 1
~2 之间。
④装置 C 的作用为___________。
21．Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的
流程如下：
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已知：氧气约占空气体积的 20%，FeS2、SiO2 均与 H2SO4 不反应且不溶于硫酸。
回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置是________。
(2)“酸溶”时用到的 480mL0.5ml/L 的稀硫酸需要用 18.4ml/L 浓硫酸配制，配制时所需的玻
璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________，需要用量筒量取浓硫
酸的体积为___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度
___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为________。
(4)设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：________。
(5)“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积
为 22.4 L，则收集到铁黄的质量约为________g。
(6)透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm), 包括氧化铁黄(FeOOH) 和
氧化铁红(Fe2O3), 难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红
的 含量。已知 的吸光度 A(对特定波长光的吸收程度)与 标准溶液浓度的关
系如图所示：
称取 3.47g 透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至 1L，准确移取该溶液 10.00mL，加入足量
KSCN 溶液，再用蒸馏水定容至 100mL。测得溶液吸光度 A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红
( )的质量分数为___________％(保留小数点后一位)。
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