2025--2026学年黑龙江佳木斯市第二中学高二下学期开学化学试题 [含答案]

这是一份2025--2026学年黑龙江佳木斯市第二中学高二下学期开学化学试题 [含答案]，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间40分钟。
(1)答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；
(2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
(3)保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第I卷(共80分)
一、单选题(每题5分)
1. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 当生成1 ml气态AB时，吸收能量
D. 断裂1 mlA-A键和1 ml B-B键共放出(a-b) kJ能量
【答案】C
【解析】
【详解】由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A、B错误；该反应的△H等于断裂反应物化学键所吸收能量与形成生成物化学键所放出能量的差，所以△H =+(a-b) kJ/ml，则当生成1 ml气态AB时，吸收能量，C正确；由题图可知，断裂1 ml A-A键和1 ml B-B键吸收a kJ的能量，D错误；
故答案为C。
2. 关于“活化分子”，下列说法正确的是
A. 升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快
B. 增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
C. 恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快
D. 活化分子的碰撞一定是有效碰撞
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高反应的温度，提供了能量，导致活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，而加入正催化剂可降低反应所需活化能，故A错误；
B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的几率提高，反应速率加快，故B正确；
C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，但参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，则活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；
故选B。
3. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥v正(B)=2v逆(C)
A. ①②③⑥B. ①④⑤⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④
【答案】B
【解析】
【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态； ⑥v正(B)=2v逆(C)说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态。故①④⑤⑥都是平衡状态的标志，故选B。
4. 已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/ml (a>0)，则此反应
A. 高温下可自发进行B. 低温下可自发进行
C. 任何条件下都可自发进行D. 任何条件下都不可自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行；
A正确；
5. 在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确是
A. 加水稀释，的电离程度减小
B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C 滴加少量盐酸，溶液中减少
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误；
D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选B。
6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变
D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，但是c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，故A错误；
B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，促进水电离，Kw不变，c(OH-)增大，故C正确；
D．向纯水中加入盐酸或者醋酸，都要抑制水的电离，故D错误；
答案选C。
7. 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ）
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2（SO4）3
A. ①②③④⑤B. ⑤④③②①C. ④⑤③①②D. ④⑤②①③
【答案】C
【解析】
【详解】①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显弱碱性；②NaOH是强碱，溶液显强碱性；③NaNO3是强酸强碱的正盐，显中性；④盐酸是强酸溶液，溶液显强酸性；⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：④＞⑤＞③＞①＞②；
答案选C。
【点睛】溶液中氢离子浓度越大，其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小。
8. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是
A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动
B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大
C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大
D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小
【答案】C
【解析】
【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。
【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确；
B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确；
C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误；
D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确；
故选：C。
9. 某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是
A. 溶液A为溶液
B. 乙烧杯中的电极反应式为
C. 外电路的电流方向为从a到b
D. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知，氧化性＞Fe3+，则在原电池反应中，乙烧杯中含有高锰酸钾，因此在b电极得电子，b电极为正极，则溶液A含有Fe2+，Fe2+在a电极失电子，a电极为负极，据此作答。
【详解】A．由分析可知，Fe2+在a电极失电子，则溶液A含有Fe2+，故A错误；
B．乙烧杯中(b电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应式为，故B正确；
C．根据分析可知，a电极为负极，b电极为正极，电流由正极沿导线流入负极，则电流从b经过外电路流向a，故C错误；
D．电池工作时，乙池消耗、H+，阳离子消耗更多，则盐桥中K+移向乙池，甲池Fe2+失电子生成Fe3+，正电荷数增多，则盐桥中的移向甲烧杯，故D错误；
故答案选B。
10. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是
A. 甲装置电极和C电极位置可以互换
B. X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜
C. 电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
D. 电解一段时间后去掉X并将C电极换成电极继续通电，则电极的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，C电极为阳极。
【详解】A．由分析可知，甲装置的Fe电极为阴极，C电极为阳极，若将Fe电极和C电极位置可以互换，则Fe电极作阳极，通电后，阳极Fe失电子生成Fe2+进入溶液，溶液中的Cl-就不可能在阳极失电子生成Cl2，同样，阴极区可能会生成Fe(OH)2沉淀，也难以得到NaOH，达不到进行氯碱工业生产的目的，A不正确；
B．电池工作时，C电极上Cl-失电子生成Cl2，Fe电极上水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，则阳极区的Na+透过离子交换膜进入右侧Fe电极附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，若为阴离子交换膜，则氢氧化钠会和氯气反应，B不正确；
C．电解精炼铜时，不纯的铜作阳极，粗铜中比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等，它们在阳极失去电子被氧化，阳极主要反应为Cu－2e－=Cu2＋，其它电极反应式有：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋等；比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等成为阳极泥；电解液为硫酸铜溶液，纯净的金属铜作阴极，阴极上Cu2＋得到电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，则按得失电子守恒，阳极溶解的铜的物质的量小于极析出的铜的物质的量，则电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度变小，C不正确；
D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成 Mg电极继续通电，则Fe电极为阴极，水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，Mg电极为阳极、镁失电子生成Mg2+，与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，电极反应式为，D正确；
故选D。
11. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A. a处不腐蚀，b处发生析氢腐蚀
B. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
C. 左侧的溶液pH增大，右侧的溶液pH减小
D. 一段时间后，左侧液面高于右侧液面
【答案】D
【解析】
【详解】A．U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液，发生析氢腐蚀，故A错误；
B．a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，生成氢气，溶液的pH值变大，故C错误；
D．左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故D正确；
答案选D。
12. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是
A. 金属性Na>Mg>AlB. 第一电离能：NaAl，故A正确；
B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na