黑龙江省佳木斯市第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附答案）

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时间：75 分钟 总分：100 分
Ⅰ卷 客观题(共 51 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、单选题(共 17 道小题，每题 3 分，共 51 分)
1. 三江汇聚，文化交融，佳木斯博物馆馆藏文物见证了华夏东极的文化脉络。下列文物属于金属材料的是
A．东珠腰带 B．金代铁马衔 C．赫哲族鱼皮画 D．满族刺绣
A. A B. B C. C D. D
2. 符号是化学的语言，下列化学用语正确的是
A. 单线桥：
B. HClO 的结构式：
C. 的结构示意图：
D. 的电子式：
3. “漉珠磨雪湿霏霏，炼作琼浆起素衣”，豆腐的制作蕴含化学之美。用石磨磨得豆浆后煮沸，点入卤水
并持续小火微煮形成豆花，最后压制成型。下列说法正确的是
A. 黄豆磨制后，所得的豆渣和豆浆用渗析的方法分离
B. 稀豆浆和卤水的本质区别在于能否产生丁达尔效应
C. 豆浆点卤聚沉得到豆花，说明豆浆不能稳定存在
D. 点卤所得的豆花，其分散质粒子直径大于
4. “9.3 阅兵”展示 新装备彰显我国新型金属材料的硬实力，下列说法正确的是

A. 检阅车扶手采用航空级铝合金材料，铝单质化学性质稳定，耐腐蚀
B. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度小、强度高等优势
C. 某新型战机发动机使用稀土元素提升材料性能，稀土元素就是镧系元素
D. 高压电气系统使用钨铜合金，该合金导电性差，但耐高温、抗烧损
5. 全球唯一钍(Th)基熔盐堆在甘肃建成运行，我国第四代核能技术获重要突破。已知 可发生下列放射
性变化： ，下列说法正确的是
A. 和 互为同素异形体 B. 中子数和质子数的差为 142
C. 位于第一周期第ⅡA 族 D. X 的最高价氧化物对应水化物为强碱
6. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是
示意
图
A．熔融 NaCl 能导电，说明通电 B．Na 和 反应时，存在电 说明
的条件下使 NaCl 发生电离
子转移的过程
示意
图
C．合金内原子层之间的相对滑动 D．多电子原子，电子在能量 说明
变得困难 不同 区域内运动
A. A B. B C. C D. D
7. 可作为潜艇中的供氧剂，原理之一为： 。设 为阿伏伽德
罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 1 ml 中阴阳离子个数之和为
B. 标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的数目为
C. 0.1 ml/L 的 NaOH 溶液中， 的数目为
D. 每生成 16 g ，上述反应转移电子的数目为
8. 常温下，下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是
A. 钠与水反应后的溶液： 、 、 、
B. 新制的氯水中： 、 、 、
C. 印刷电路板腐蚀液： 、 、 、
D. 加入铝粉产生 的溶液： 、 、 、
9. X、Y、Z、M、N 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，X 是地壳中含量最多的元素，Y 在短周期
主族元素中原子半径最大，Z 的原子最外层电子数是 K 层电子数的 2 倍，下列说法错误的是
A. 最高正化合价： B. Z 的单质常用于制作半导体材料
C. 简单离子半径： D. Y、M 分别和 X 可组成多种化合物
10. 实验小组需配制 0.1 ml/L 溶液 400 mL 用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是
A. 需用托盘天平准确称量 晶体 14.30 g
B. 将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解
C. 定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低
D. 摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容
11. 通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一、下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的
是
选项 工业制备情境 化学或离子方程式
A 制备小苏打
B 制备漂白液
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C 制备氯化氢
D 制备单质铝 (熔融)
A. A B. B C. C D. D
12. 下列实验方案、对应实验现象及结论均正确的是
选项 实验方案 实验现象 实验结论
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜
A 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
色
B 将 KCl 固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转 KCl 中含有离子键
碱性：
C 向 的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液 沉淀溶解
粉末完全变 D 取久置的 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体
质
A. A B. B C. C D. D
13. 部分含 K 或含 Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A. a 一定既能和盐酸又能和 NaOH 溶液反应
B. 若 b 能与水反应生成 ，则 b 中含共价键
C. 存在 c→d→e 的转化
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D. a 和 b 可能组成铝热剂
14. 某研究性学习小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素，下列说法正确的是
A. “灼烧”使用的实验仪器有三脚架、泥三角、蒸发皿和酒精灯等
B. 将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果
C. 使用活性炭去除溶液 A 中色素的过程属于化学变化
D. 向溶液 B 中加入酸性 溶液，紫红色褪去说明 B 中含有
15. 短周期元素 Q、W、X、Y、Z 的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质 M 结构如图所示，在周
期表中 Y、Z 相邻，只有 W、Z 位于同主族。下列说法正确的是
A. M 中每个原子都达到 8 电子稳定结构
B. 简单氢化物的沸点：
C. 简单阴离子还原性：
D. 化合物 中 X 为 价
16. 化学上常用标准电极电势 (氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。 值越高，氧化型的氧化能力
越强，还原型的还原能力越弱。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
氧化型/还原型 酸性介质 氧化型/还原型 碱性介质
1.776V 0.878V
0.695V xV
1.224V
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A. 氧化剂的氧化性可能会受到溶液酸碱性的影响
B. 推测
C. 酸性条件下 不能氧化
D. 碱性条件下可发生反应：
17. 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入 50.0 mL 同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金
粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入 50.0 mL 与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分
别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：
反应容器 甲 乙 丙
合金的质量/g 0.78 1.17 4.68
与盐酸反应产生气体的体积/L 0.896 1.120 1.120
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.672 x y
下列说法错误的是
A. 合金中 Mg、Al 的物质的量之比为 B.
C. 所用盐酸的物质的量浓度为 2.0 ml/L D.
Ⅱ卷 主观题(共 49 分)
18. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种
元素。请根据要求回答问题：
（1）所给元素中，属于主族金属元素的有___________(填编号)。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 若要得到高效催化剂可以考虑从上图 区域的元素寻找
B. 可通过⑦的单质和②的盐溶液反应，比较②和⑦金属性强弱
C. 由①③④⑦四种元素组成的化合物中含有共价键，属于离子化合物
D. ③④所组成的一种化合物溶于水后能导电，该化合物为电解质
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（3）由上面周期表中元素所组成的常见无机物 X、Y、Z、W 满足下列转化关系：
①若 X 为强碱，Y 的焰色为紫色，则 X 中化学键的类型为___________，X 和 Z 反应的离子方程式为
___________。
②若 W 的单质能和水蒸气反应生成黑色晶体，则 X 的电子式为___________，向 Z 的溶液中加入 NaOH 溶
液，实验现象为___________。
③若 X 为单质，Y、Z 均为气体，则 Z 的结构式为___________，用电子式表示 W 的形成过程___________。
（4）某小组设计如下实验比较③、⑤、⑥元素的非金属性强弱，则试剂 A 为___________。
19. 醋酸亚铬 为砖红色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚，在空气中极易被氧
气氧化。佳一中某实验小组设计如下实验，利用无水 制备醋酸亚铬。
Ⅰ．无水 制备
利用下图所示装置制备无水 (夹持装置略去)。
已知：无水 为紫色晶体，易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
（1）装有碱石灰的仪器名称为___________。
（2）装置 A 中反应的化学方程式为___________。
（3）上述装置的连接顺序为___________(填写装置的标号)。
（4）下列关于无水 制备过程的分析正确的是___________(填字母)。
A. 实验时先点燃装置 B 酒精灯再打开装置 A 分液漏斗活塞以充分利用氯气
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B. 实验中若发现甲管内的液面上升，需要及时关闭装置 A 分液漏斗的活塞
C. 装置 C 中试剂 X 为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去挥发出的氯化氢气体
D. 装置 E 可替换为：
Ⅱ．醋酸亚铬的制备
以新制备的无水 以及锌粒、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料，利用下图所示装置制备醋酸亚铬，制备
过程中发生的化学反应之一为： 。
已知： 溶液为亮蓝色。
（5）装置乙中盛装的试剂为___________。
（6）制备过程中若观察到___________(填实验现象)，则进行___________的实验操作。
（7）洗涤产品时，为了尽量除去可溶性的杂质和水分，下列洗涤试剂正确使用的顺序是___________(填字
母)。
a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚
20. 氧化铁红( )广泛用于应用于建材、涂料、塑料等行业，利用硫酸烧渣制备高纯氧化铁红的工艺如
下。
已知①硫酸烧渣的主要成分为 ，少量的 、 以及 Al、Ca 等金属元素。
② 难溶于酸，可与 NaOH 溶液反应。
③ 受热易发生分解。
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请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是___________。
（2）可选择 作为助剂促进 的溶解，请写出 第一步电离的电离方程式
___________。
（3）若要检测酸浸液中是否含有 ，可选择的试剂为___________，实验现象为___________。
（4）写出“沉铁”步骤中 发生的总反应离子方程式___________。
（5）沉铁母液的主要成分为草酸铵和硫酸铵，两者溶解度随温度变化的曲线如下：
若要得到纯净的硫酸铵，主要的实验操作为蒸发浓缩(此时已有极少量硫酸铵晶体析出)、___________。
（6）“沉铁”步骤中若反应温度过高会导致铁回收率下降，其原因是___________。
（7）“纯化”后滤液的主要成分为 NaOH 和___________。
21. 相同的实验装置在不同的实验目的下所起到的作用会有所差异。
Ⅰ． 含量的测定
某 样品中混有 杂质，设计实验测定 含量。
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（1）为提高测定的准确性，应选用发生装置___________(选填“A”或“B”)，液体 X 为___________。
（2）量气装置 C 读数时，需要注意的问题是___________(填两点即可)。
（3）用分析天平准确称量 0.2010 g 该样品进行实验，测得产生气体的体积为 44.8 mL(标准状况)，则
的质量分数为___________(保留两位小数)。
Ⅱ．雷尼镍的制备与使用
镍(Ni)对氢气有强烈吸附作用，广泛用于催化氢化反应，将块状镍转化成多孔型雷尼镍后，催化活性显著提
高。
已知：雷尼镍暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。
步骤ⅰ：雷尼镍的制备
步骤ⅱ：催化氢化反应的发生
催化氢化反应( 为反应物)实验装置如下，其中装置Ⅰ用于储存 和监测反应过程。
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（4）制备雷尼镍时操作 X 的最佳方法为___________(填字母)。
A．蒸发结晶 B．倾析 C．过滤
（5）向集气管中充入 时，三通阀的孔路位置如下图所示，发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此
时孔路位置需调节为___________(填字母)。
（6）下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。
A. 制备雷尼镍所用镍铝合金中铝的含量不会影响雷尼镍催化活性
B. 使用新制备的雷尼镍，不用通入氢气也能使催化氢化反应发生
C. 装置Ⅱ中导气管口应插入液面以下，以增大反应物的接触面积
D. 在催化氢化反应开始前，需要向装置Ⅱ中通入一段时间的氮气
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佳一中 2025-2026 学年度第一学期高一期末考试
化学试题
时间：75 分钟 总分：100 分
Ⅰ卷 客观题(共 51 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、单选题(共 17 道小题，每题 3 分，共 51 分)
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】A
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】D
【6 题答案】
【答案】A
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
【答案】A
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】A
【12 题答案】
第 12页/共 14页
【答案】C
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】B
【15 题答案】
【答案】C
【16 题答案】
【答案】C
【17 题答案】
【答案】D
Ⅱ卷 主观题(共 49 分)
【18 题答案】
【答案】（1）②⑦⑨ （2）AC
（3） ①. 离子键，(极性)共价键 ②. ③. ④. 产生白
色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 ⑤. O=C=O ⑥.
（4）HClO4
【19 题答案】
【答案】（1）(球形)干燥管
（2）
（3）ACDBE （4）BD
（5）醋酸钠溶液 （6） ①. 甲中溶液变 亮蓝色 ②. 关闭
（7）bac
【20 题答案】
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）
（3） ①. 铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液) ②. 产生蓝色沉淀(或溶液紫红色变浅(或褪色))
（4）
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（5）趁热过滤 （6） 受热分解， 受热分解，导致 不能充分转化为
（7）Na[Al(OH)4]
【21 题答案】
【答案】（1） ①. A ②. 饱和碳酸氢钠溶液
（2）恢复至室温再读数，a、b 装置内液面相平，视线平视凹液面最低处等(两点即可)
（3）79.10% （4）B
（5）B （6）BD