孝感市2025-2026学年中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份孝感市2025-2026学年中考化学模拟精编试卷（含答案解析），文件包含2026年陕西省渭南市澄城县部分学校中考二模语文试题pdf、2026年陕西省渭南市澄城县部分学校中考二模语文试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是( )
A．若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁
B．乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐
C．若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠
D．若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化只能够通过复分解反应完成
2．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
3．如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D．t°C时，M、N两种物质的溶解度相等
4．电解水实验如图。下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2
B．产生H2与O2的质量比约为2：1
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
5．下列有关化学用语的叙述正确的是 ( )
A．Ca(OH)2中钙元素显+2价B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是COD．碳酸钠的化学式是NaHCO3
6．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:
根据以上信息，下列判断错误的是
A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁
B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡
C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子
D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁
7．2019年是国际化学元素周期表年（IYPT2019），我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人,如图为元素周期表中硫元素的相关信息，由此可知， 下列关于硫元素的说法错误的是
A．硫元素的常见化合价有-2、+4、+6；
B．硫离子的结构示意图为 ；
C．硫原子的最外层电子数为 8；
D．硫元素的相对原子质量为 32.06；
8．从下图所示实验中得出的结论不正确的是
A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小
B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播
C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
9．下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
10．以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
11．下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是( )
A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B．将CO2通入氢氧化钙溶液中
C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中D．将稀盐酸滴入氢氧化铜中
12．关于 NH4NO3 的分析正确的是
A．名称：销酸氨B．摩尔质量：80g
C．含有两种原子团D．该物质中氮元素的化合价相同
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学源于生活，与工农业生产密切相关。空气是一种宝贵的自然资源。
①食品包装中充N2以防腐，是由于N2_____。
②法国化学家拉瓦锡用_____(填“定性”或“定量”)的方法研究了空气的成分。水作为一种化学物质，能参与许多反应。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的_____、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出_____。合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。
①在饼干配料中，富含油脂的是_____。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了_____(填“加快”或“减慢”)氧化的速度。
②在农业上碳酸氢铵可用做_____肥，但不能跟碱性物质混用，原因是_____。
14．分类，类比是学习化学常用的方法
（1）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念或物质间的关系分析：
①生铁与不锈钢 ②化合物与氧化物 ③单质与化合物 ④化合反应与氧化反应 ⑤中和反应与复分解反应。
按以上逻辑关系可以将上述各关系归为一类的是_____（填序号），依据为_____。
（2）装饰材料通常会放出一种有害气体甲醛，其实醛类是一类物质，甲醛化学式为HCHO，乙醛化学式为CH3CHO，丙醛的化学式为CH3CH2CHO，丁醛化学式为CH3CH2CH2CHO，请你写出戊醛的化学式（含有五个碳原子）_____。乙醛燃烧产物与甲烷相似，写出乙醛燃烧的方程式_____。
15．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了我省地下交通的新突破。
根据下图回答下列问题：
（1）图中所示材料中，属于金属材料的是__________（填一种即可，下同）；属于有机合成材料的是____________；石墨电刷的使用主要利用其__________性。
（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的 是为了防止铁与空气中的_____________发生反应而生锈。
（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别
在于钢的含碳量_______（填“高于”或“低于”）生铁。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起________的变化（填一条物理性质即可）。
16．硒是人体必须微量元素，具有防癌、抗癌作用。下图为硒的原子结构示意图。图中x的值为__________；硒在元素周则表中位于第__________周期：硒单质与硫单质性质相似，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，则该反应的化学方程式为__________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为:。某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：
（1）A是制取CO2的装置,应从乙图中图1、图2、图3中选择______，写出装置制取CO2气体的化学方程式：________，B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________。
（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：________。
（3）请你写出F装置实验室制取氧气的化学方程式：_______。根据G装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→（_____）→（_____）→（_____）。（填各仪器接口处的字母）。
（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是________（填仪器名称）。
18．某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你填空
写出图中仪器a、b的名称a_____；b_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学兴趣小组为了测定某贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净后的贝壳样品25g，捣碎后放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（假设贝壳中其它物质不与稀盐酸反应，整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解。）实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
实验中将贝壳捣碎是为了_____。求贝壳中碳酸钙的质量分数。____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；
B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；
C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；
D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。
故选B。
2、C
【解析】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。
3、D
【解析】
A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误；
B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N，应该用降温结晶的方法，B错误；
C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误；
D、t°C时，M、N两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。
在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。
4、B
【解析】
A、试管1与电源负极连接，得到的是氢气，该选项说法正确，不符合题意；
B、电解水实验中产生H2与O2的质量比约为1：8，该选项说法不正确，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确，不符合题意；
D、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气，该选项说法正确，不符合题意。
故选B。
5、A
【解析】
A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；
B、2Hg表示两个汞原子，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；
D. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；
故选A。
化合物中各元素化合价代数和为零。
熟记常见物质的化学式。
6、B
【解析】
样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；
A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；
B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；
C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；
D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。
故选：B。
7、C
【解析】
A、硫元素的常见化合价有-2、+4、+6，故选项说法正确。
B、硫离子的结构示意图为：，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。
故选：C。
8、C
【解析】
A. 甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小，正确；
B. 乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播，正确；
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；
D.下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，正确。故选C。
9、D
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．硬铝片比纯铝片硬度大；B．钢的性能优良，是铁的合金；C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D
考点：金属材料、金属的防护
10、B
【解析】
A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，
C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，
D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。
故选B。
11、C
【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。
点睛∶氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。
12、C
【解析】
A、名称：硝酸铵，故A不正确；
B、摩尔质量：80g/ml，故B不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；
D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、化学性质稳定 定量 氧气 钠离子与氯离子 花生油 减慢 氮 铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低
【解析】
(1)①氮气的化学性质不活泼，可以在食品包装中充N2以防腐；②法国化学家拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分；
（2）铁与空气中的水和氧气同时接触会生锈；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠在水溶液中能解离出氯离子和钠离子，故可以导电；
（3）①动植物油中含有丰富的营养物质油脂；温度越高，饼干发生缓慢氧化的速率越快，故将饼干置于阴凉处可以减慢氧化速率；②碳酸氢铵中含有的营养素是氮元素，故碳酸氢铵是氮肥；氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，由于铵根离子遇到氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效；
14、①③（或②⑤） 并列关系（或包含关系）（两个答案一一对应） CH3CH2CH2CH2CHO
【解析】
（1）①生铁与不锈钢属于不同的合金，是并列关系；
②化合物由多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系；
③纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系；
④化合反应与氧化反应属于交叉关系；
⑤中和反应属于复分解反应，属于包含关系。
按以上逻辑关系可以将上述各关系归为一类的是①③（或②⑤），依据为并列关系（或包含关系）；
（2）根据甲醛、乙醛、丙醛、丁醛化学式可知，每增加一个碳原子，化学式中就增加“CH2”戊醛的化学式为CH3CH2CH2CH2CHO，乙醛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
15、 钛合金或钢 塑料 导电性（合理均可） 氧气和水 低于 硬度或熔点
【解析】（1）根据金属材料和有机合成材料的分类及石墨的导电性来解答；
（2）依据钢铁生锈的条件判断防锈的原因；；
（3）根据铁的不同合金及合金与组成它们的纯金属相比的优点解答。
解：（1）图中所示材料中，属于金属材料的是钛合金或钢；属于有机合成材料的是塑料；石墨电刷的使用主要利用其导电性；
（2）钢铁生锈的条件是钢铁与水以及氧气接触，汽车表面喷漆主要隔绝氧气和水从而起到防锈的作用；
（3）钢的含碳量为0.03％~2％，生铁的含碳量为2％~4.3％。故的含碳量低于生铁。合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点更低等。故填硬度或熔点（合理均可）等。
16、6 四
【解析】
原子的核内质子数等于核外电子数，即34=2+8+18+x，解得x=6。该原子的核外共有4个电子层，故Se位于元素周期表的第四周期。Se与S的性质相似，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则可以推测出Se在氧气中燃烧生成SeO2。故答案为：6、四、。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、图 2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 吸收二氧化碳中含有的少量氯化氢气体 无水硫酸铜由白色变成蓝色 E装置中的导管口气泡冒出缓慢 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2KClO32KCl+3O2↑ f e g 量筒
【解析】
（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止生成的二氧化碳气体逸出，所以应选图 2作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体和碳酸氢钠溶液反应，故B装置的作用是：吸收二氧化碳中含有的少量氯化氢气体；
从B装置出来的气体中可能含有少量的水蒸气，而无水硫酸铜遇水会变蓝，因此C装置可能出现的现象是无水硫酸铜由白色变成蓝色；
（2）超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，氧气难溶于水，会看到E装置中的导管口有气泡冒出，当E装置中的导管口气泡冒出缓慢时，就表明 D中的超氧化钾样品接近反应完毕。
二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）F装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大，且不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥（长导管进，短导管出），再用向上排空气法（长导管进气）收集，连接顺为：bfeg；
（4）要测定生成氧气的体积可用排水法集气法进行，测量排出水的体积就是生成氧气的体积，故还缺少的仪器是量筒。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18、试管 分液漏斗 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ AD或AE
【解析】
（1）仪器a的名称是试管；b的名称是分液漏斗；故填：试管；分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸常温反应，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为A，难溶于水，比空气密度小，可选择排水法收集或向下排空气法，所以选择收集装置为D或E．故填：AD或AE。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、将贝壳捣碎的原因是增大了反应物的接触面积，促进反应的进行 90%
【解析】
（1）将贝壳捣碎的原因是增大了反应物的接触面积，促进反应的进行；
（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣115.1g＝9.9g，
设贝壳中碳酸钙的质量为x
x＝22.5
则贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝90%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90%。