福建省南平市2020-2021高一化学4月期中练习试题二（Word版附答案）

这是一份福建省南平市2020-2021高一化学4月期中练习试题二（Word版附答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题，原理综合题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（ ）
A．AB．BC．C D．D
2．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
4．①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键，只有在化合物中才能存在的化学键是
A．①②B．②③C．①③D．②④
5．下列说法中错误的是
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
6．有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZB．X2YZ2C．X2YZ3D．X2YZ4
7．碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是( )
A．单质的还原性依次增强
B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强
C．与氧气反应的剧烈程度增强
D．熔点、沸点依次升高
8．已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。下列说法正确的是
A．加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率
B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动
C．达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动
D．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短
9．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se说法正确的是
A．7834Se和8034Se的质量数相同B．7834Se和8034Se互为同位素
C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se都含有34个中子
10．少量铁粉与100mL0.01ml·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度 ⑦改用10mL18.3ml·L-1的硫酸
A．①④⑦B．③⑥C．②④⑥D．③⑥⑦
11．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列关系中，正确的是
A．原子半径：Mg＞KB．非金属性：O＜S
C．稳定性：HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞KOH
13．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们和水反应都表现氧化性
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们的阴离子半径都比阳离子半径大
14．如图是产生气体的实验装置，该装置适合于( )
A．用稀硝酸与Cu反应制取NO
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用浓氨水和CaO固体反应制取NH3
15．下列装置中，将电能转化为化学能的是
A．AB．BC．CD．D
16．已知：，下列说法正确的是
A．在相同条件下，与的总能量大于的总能量
B．与反应生成放出的热量小于
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示
17．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为45的溴原子：BrB．Mg2+的结构示意图：
C．CCl4的比例模型：D．CH2F2的电子式：
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是
A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
19．下列各组中，互为同位素的是
A．D2O和H2OB．SO2和SO3C．O2和O3D．235U和238U
20．下列金属最易与H2O发生反应的是
A．NaB．KC．AlD．Mg
二、填空题
21．下列各组物质：(用序号填空)
① O2和O3 ； ②12C 与14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和
④和 ;
(1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；
(3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。
三、计算题
22．把1ml X气体和0.5ml Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4ml W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1ml•L﹣1 •min﹣1，试计算(写出计算过程)
(1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。
(2)2min末时X的转化率。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。
23．向200mL 6ml·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率 v(HCl) =___________
四、实验题
24．Ⅰ.实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 ml·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。
Ⅱ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如图(所通气体过量并充分反应)
请回答下列问题：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。
五、原理综合题
25．(1)已知：①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·ml－1；②2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·ml－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________。
(3)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，原因__________(用化学方程式表示)
六、元素或物质推断题
26．在1～18号的短周期元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
(1)A的元素名称为_______；
(2)画出E的原子结构示意图_______；
(3)写出C的最高价氧化物的电子式_______；
(4)A的最高价氧化物的水化物的化学式是_______；
(5)元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_______。
门捷列夫
拉瓦锡
阿伏伽德罗
道尔顿
提出化学元素的概念
提出氧化学说
提出分子学说
提出原子论
A
B
C
D
实验
目的
证明铁生锈过程
中空气参与反应
证明非金属性
Cl＞C＞Si
制取BaSO3，
并吸收尾气
从碘水中
分离出碘
选项
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
t/℃
20
20
30
30
1
2
1
2
A．火力发电
B．用食盐水自制消毒液
C．用手机打电话
D．硅太阳能电池
参考答案
1．A
【详解】
A. 元素概念是由 17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；
B. 法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；
C. 意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；
D. 波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；
故选A。
2．A
【解析】
试题分析：B中盐酸易挥发，也能和硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，应该在装置中间连接除去氯化氢的装置，B不正确；SO2溶于水显酸性，在酸性条件下，硝酸钡能氧化SO2，生成硫酸钡沉淀，C不正确；D不正确，应该通过蒸馏得到，答案选A。
考点：考查常见的基本实验操作。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
3．D
【详解】
A．锌铜原电池中锌做负极，铜做正极，A正确；
B．在电镀池中，镀件做阴极，铜做阳极，B正确；
C．电解法精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，C正确；
D．电解法精炼铜，纯铜做阴极，D错误；
答案选D。
4．C
【详解】
离子键一定存在于离子化合物中；
共价键可存在与单质，如氧气，也可存在与化合物中，如HCl；
③极性键为不同非金属元素的原子之间的化学键，则一定存在于化合物中；
非极性键可存在与单质，如氧气，也可存在于化合物中，如过氧化钠；
答案选C。
【点睛】
化合物有共价化合物和离子化合物，共价化合物由不同元素组成，不同非金属原子之间存在极性共价键，而存在离子键，一定为化合物。
5．C
【详解】
A．HF分子之间存在氢键，大大加强了HF分子之间的作用力，使HF的熔沸点升高，A项正确；
B．邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键；对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因此，邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点，B项正确；
C．在元素周期表中，s区元素还包括氢元素，氢元素是非金属元素，d区和ds区元素为过渡元素，都是金属元素，C项错误；
D．N2分子结构为N≡N，N2分子含有的氮氮叁键中，1个为σ键，另外2个为π键，D项正确；
答案选C。
6．D
【详解】
Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，故Y为C元素；Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子价电子排布式为ns1，则X处于ⅠA族，X可为H或Na元素；A．X2YZ可为甲醛，故A正确；B．X2YZ2可为甲酸，故B正确C．X2YZ3可为碳酸或碳酸钠，故C正确；D．X2YZ4中Y显+6价，显然碳不可能显+6价，故D错误；故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；
B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；
C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；
D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；
故答案选D。
8．D
【详解】
A．加入高效催化剂，可增大反应速率，但不改变反应物的平衡转化率，A错误；
B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，扩大容器体积，根据勒夏特列原理，平衡向着减小体积的方向移动，即逆向移动，B错误；
C．达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫物质的量浓度都减小，浓度商不变，等于化学平衡常数，平衡不移动，C错误；
D．若将容器改为绝热恒容，反应正反应放热，体系温度不断升高，到达平衡的时间缩短，D正确。
答案为D。
9．B
【详解】
A. 7834Se和8034Se的质量数分别为78、80，不相同 ，A错误；
B. 7834Se和8034Se互为同位素，B正确；
C. 7834Se和8034Se都含有34个质子，C错误；
D. 7834Se和8034Se分别含有34、36个中子，D错误；
答案为B
【点睛】
质子数=质量数-中子数。
10．B
【分析】
根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】
①加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与氢离子反应，减少了硫酸的浓度，故反应速率变慢；
③滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；
④加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量减小；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；
⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；
⑦改用10mL18.3ml·L-1的硫酸，常温下铁发生钝化不产生氢气。
因此符合条件的是③⑥。答案选B。
【点睛】
参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。
11．D
【详解】
温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响；在温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；根据表格数据可知：C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D，故合理选项是D。
12．C
【详解】
A、原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径： K＞Mg，故A错误；
B、同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，所以非金属性：O＞S，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性：HCl＞HBr，故C正确；
D、元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故D错误；
答案选C。
13．D
【分析】
【详解】
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比=(7+1)g/ml:(7+2)g/ml:(7+3)g/ml=8:9:10，A错误；
B．LiH、LiD、LiT分别与水反应生成LiOH和H2、HD、HT，LiH、LiD、LiT中的H、D、T化合价从-1升高到0价，故LiH、LiD、LiT分别作还原剂，表现还原性，B错误；
C．H、D、T是氢元素的三种核素，互称为同位素，C错误；
D．H-、D-、T-、Li+核外电子排布相同，Li+的核电荷数较大，半径较小，即LiH、LiD、LiT中，阴离子半径都比阳离子半径大，D正确；
答案选D。
14．C
【详解】
发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体，收集装置为向上排空气法；
A. NO容易被空气中氧气氧化，不能用排空气法收集，故A错误；
B. 浓盐酸和MnO2反应制备氯气时需要加热，故B错误；
C. 用H2O2溶液和MnO2反应物为固体和液体，且不需要加热，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，故C正确；
D. 氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
选择收集气体的装置时，若气体密度比空气密度大则用向上排空气法来收集，若气体密度比空气密度小则可用向下排空气法来收集．若难溶于水则可用排水法来收集。
15．B
【解析】
A、火力发电是将热能转化为电能，选项A错误；B、用食盐水自制消毒液是电解食盐水，是将电能转化为化学能，选项B正确；C、用手机打电话，电池是将化学能转化为电能，选项C错误；D、硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，选项D错误。答案选B。
点睛：将电能转化为化学能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可。
16．A
【详解】
A．该反应为放热反应，在相同条件下，与的总能量大于的总能量，故选A；
B．液化吸收热量，因此与反应生成放出的热量大于，故B不选；
C．该反应的逆反应是吸热反应，故C不选；
D．该反应为放热反应，反应物总能量应比生成物总能量高，故D不选。
答案选A
17．B
【解析】
【详解】
A.溴为第四周期第VIIA族原子，原子序数为35，中子数为45，则质量数为80，而不是79，A项错误；
B.Mg原子的核外电子排布各层电子数为2、8、2；失去两个电子形成镁离子为2、8，核外排布示意图，B项正确；
C. CCl4的比例模型中Cl原子比C原子大，但是图中的Cl原子比C原子小，C项错误；
D.F原子周边应该为4个电子对，8个电子，而图中的F只有2个电子，D项错误；
本题答案选B。
18．D
【分析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
【详解】
A．平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，A错误；
B．平衡时HI、H2、I2的浓度不再发生变化，但不一定相等，B错误；
C．没有得到平衡时HI、H2、I2在容器中也同时共存，C错误；
D．HI、H2、I2的浓度均不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确；
答案选D。
19．D
【详解】
A．D2O和H2O为化合物，不是原子，不是同位素，故A错误；
B．SO3和SO2 为化合物，不是原子，不是同位素，故B错误；
C．氧气、臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．235U和238U为质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，是同位素，故D正确；
答案选D。
【点睛】
明确同位素的概念是解本题的关键。本题的易错点为C，要注意同位素与同素异形体的区别。
20．B
【详解】
金属性质越活泼，越容易与水反应，依据金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al…，可知给出金属中钾性质最活泼，所以K最易与H2O发生反应，故答案为B。
21．② ① ③ ④
【分析】
具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；结构和性质均完全相同的物质属于同一种物质。
【详解】
（1）②12C和14C质子数都为6，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故答案为②；
（2）① O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为①；
（3）③CH3 (CH2) 3 CH3和分子式相同，均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体，故答案为③；
（4）④和分子式相同，结构也相同，属于同一种物质，故答案为④。
【点睛】
为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：
同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；
同素异形体：同元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。
同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2；
同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如正戊烷与异戊烷等。
22．(1)Y的浓度表示的反应速率为 =0.05ml•L﹣1•min﹣1(2)转化率为 60% (3) n=2
【解析】
【分析】
3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)反应中，Z的化学计量数未知，可利用各物质的转化量之比等于相应的化学计量数之比，解得该计量数n。
【详解】
根据2min内Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1ml•L﹣1 •min﹣1，则Δn=v(Z)×V×Δt=0.1ml•L﹣1 •min﹣1×2L×2min=0.4ml，根据“三段式”可知：
ml 3X(g) + Y(g) ⇌ nZ(g) + 2W(g)
起： 1 0.5 0 0
转： 3x x 0.4 2x
平： 1-3x 0.5-x 0.4 0.4
（1）这里x指Y转化的物质的量，观察W列推知2x=0.4ml，x=0.2ml，用Y表示的平均反应速率===0.05ml•L﹣1 •min﹣1；
（2）3x=0.6ml，则X转化的物质的量=0.6ml，2min末时X的转化率=0.6ml/1ml×100％=60％；
（3）根据，带入x，可得n=2。
【点睛】
在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。若在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。
23．1.5ml·L-1·min-1
【详解】
从图中可以采集以下信息：在E点，V(CO2)=1.12L，在F点，V(CO2)=4.48L，则在1~2min内，生成CO2的体积为3.36L，消耗HCl的物质的量n(HCl)=，v(HCl) ==1.5ml·L-1·min-1。答案为：1.5ml·L-1·min-1。
24．A、C 烧杯、玻璃棒 2.0 小于 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解
【分析】
Ⅰ.配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500mL，均需要500mL的容量瓶，利用m=nM进行计算；
Ⅱ.实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，制取的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，装置B中的试剂为饱和食盐水，可除去HCl杂质，而装置C中的浓硫酸可除去水蒸气，装置D中铁与氯气反应生成氯化铁，氯气有毒，装置E为除去未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】
(1)由固体溶质配制溶液时，需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由浓溶液的稀释还需要量筒，根据所给仪器，肯定不需要平底烧瓶、分液漏斗，答案为AC；还需要的仪器有烧杯、玻璃棒。
(2)由于无450mL的容量瓶，则配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL需要500mL的容量瓶，则m(NaOH)= 0.1 ml·L－1×0.5L×40g/ml=2.0g；若定容时仰视刻度线，则溶液的体积大于500mL，而溶质的物质的量未变，故所得溶液浓度小于0.1 ml·L－1；
(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(4)分析可知装置B中的试剂为饱和食盐水；装置C中的浓硫酸可除去气体中的水蒸气，防止氯化铁遇水发生水解反应。
25．3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·ml－1 负 ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【详解】
(1) 已知：①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·ml－1
②2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·ml－1
根据盖斯定律计算②-①×3得到3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝(－1675.7kJ·ml－1)-(－272.0kJ·ml－1)×3＝－859.7kJ·ml－1，故答案为：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·ml－1；
(2)由示意图可知，“镁-次氯酸盐”燃料电池中，E为镁合金，为燃料电池的负极，F为铂合金，为正极，正极上ClO－得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－，故答案为：负；ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－；
(3)Mg的活泼性较强，能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故
答案为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
26．钠 NaOH NH3+HCl=NH4Cl
【分析】
由元素在周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为Al元素、C为C元素、D为N元素、E为S元素、F为Cl元素。
【详解】
(1)A为Na元素，名称为钠，故答案为：钠；
(2)硫元素的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
(3)二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；
(4)钠元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
(5)用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互接近时，可看到大量的白烟发生的反应为氯化氢与氨气反应生成氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。