福建省南平市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学(含答案）

这是一份福建省南平市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学(含答案），共7页。试卷主要包含了5 Zn-65， 区分胶体和溶液的本质是，下列溶液中导电性最强的是，有关氯元素，下列叙述正确的是，下列说法正确的， 设NA为阿伏加德罗常数的值， 在无土培植中，需用0等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，共24小题，每小题2分）
1. 区分胶体和溶液的本质是（ ）
A. 丁达尔效应 B.渗析 C.分散质微粒直径的大小 D. 电泳
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤豆浆
A．②③⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
3.下列溶液中导电性最强的是 ( )
A．1L 0.1ml·L-1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1ml·L-1的盐酸溶液
C．0.1L 0.1ml·L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1ml·L-1的MgCl2溶液
4．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6.有关氯元素，下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2
C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将碳酸钙投入稀盐酸：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2
B．将铝片投入稀硫酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
C．将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－
8.下列说法正确的（ ）
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水
9．化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（ ）
10. 与100mL 0.2ml/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )
A. 50mL 0.1 ml/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 ml/L NaCl溶液
C. 200 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 ml/L KCl溶液
11．某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的若干种,为了确定该溶液的组成,某同学进行如下实验:
①取少量溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
分析上述实验,下列说法正确的是( )
A.一定不含有Cl- B.一定含有OH-、SO42-、Cl-
C.可能含有Mg2+ D.一定含有Na+、OH-、CO32-、SO42-
12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．Na2SO4＝2Na++SO42﹣ B．A12（SO4）3＝A123++3SO42﹣
C．Ba（NO3）2＝Ba2++2NO3﹣ D．NaCl＝Na++Cl﹣
13. 下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体、浊液都是均一透明、稳定的混合物
B．分散系稳定性：Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D．胶体按照分散质的不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 18gH2O中所含电子数为10NA
B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
D. 1 L 0.1 ml/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA
15．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
16. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )
A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B. 可用Ca（OH）2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
17.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 （ ）
A.Na2O2 为淡黄色固体 B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C.Na2O能被氧化成Na2O2 D.均可与H2O、CO2 反应
18．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
19.在一定条件下,某化合物X受热分解:2X A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是( )

20.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 ml/L，则c（SO42-）为（ ）。
A．5 ml/LB．6ml/LC．7ml/LD．8ml/L
21. 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是（ ）
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
22. 在无土培植中，需用0.5ml/L NH4Cl、0.16 ml/L KCl、0.24 ml/L K2SO4的营养液，若KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为（ ）
A. 0.64 ml 0.02 ml 0.24 ml B. 0.4ml 0.5 ml 0.12 ml
C. 0.64 ml 0.5 ml 0.24 ml D. 0.66 ml 0.5 ml 0.24 ml
23.以含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是( )
A.“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3溶液和NaOH溶液
B.四步“操作”均为过滤
C.“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸
D.“试剂Z”为稀H2SO4
24.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
25.（10分） 胶体是一种常见的分散系,回答下列问题:
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止加热,可制得Fe(OH)3胶体。往Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸现象为先生成红褐色沉淀，而后溶解形成黄色溶液，请写出相关离子方程式 。
(2)请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式: 。
(3)如何检验胶体制备成功，写出具体操作 。
(4)下列各项与胶体性质无关的是 。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析
⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和
26．(16分)I. ①稀硫酸 ②氢氧化钠固体 ③二氧化硫 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精 ⑦石墨。
(1)属于电解质的是 。(请用序号填空)
(2)能导电的是 。(请用序号填空)
(3)写出①和②的溶液反应的离子方程式 。
II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(4)CH3COOH 。
(5)NaHCO3 。
(6)Fe2(SO4)3 。
III.回答下列问题：
(7)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ，漂白粉的有效成分是(填名称) 。
27.（14分）实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1ml·L-1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制240mL0.1ml·L-1的盐酸
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ；
②定容时俯视观察液面 _。
(5)若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？ _。
28.（12分）次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。
已知：Cl2O的部分性质如下表：
（1)装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。
A．- 10℃~0℃ B．10℃~20℃ C． 40℃~50℃ D．60℃~70℃
(2)在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示，
①制备时选择 的含水量为 。
A． 5.44% B． 7.84% C． 10.25% D． 12.50%
②如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。
③写出往溶液中通入二氧化碳的化学反应方程式：
。
(3)写出装置H中反应的离子方程式为： 。
(4)用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。


1-5 C C C A D 6-10 C B C D B
11-15 D B C B A 16-20 B B C C B
21-24 D A C D
第Ⅱ卷 非选择题
25.(1)饱和FeCl3 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
(2)FeCl3 +3H2O= Fe（OH）3(胶体）+3HCl
(3)可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”
(4)④⑦
26.I.(1)②④⑤ (2)①⑤⑦
(3)H++OH-=H2O
II.(4)CH3COOH CH3COO-+H+
(5)NaHCO3=Na++HCO3-
(6)Fe2(SO4)3=2Fe3++SO42-
III.(7) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙
(1)12.5ml·L-1
(2)① 2.0mL ②250mL (3)BCAFED
(4)①偏低 ②偏高 (5)重新配制
28.(1)B 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解
(2)①B ②0.5 ③ +CO2+H2O =2NaHCO3
(3) (4)用这种方法制备次氯酸溶液纯度高X
Y
Z
A
CO2
酸性氧化物
电解质
B
Na2CO3
盐
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
H2SO4
酸
电解质
选项
古诗文记载
化学知识或原理
A
《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”
胶体的丁达尔效应
B
《石炭行》“投泥泼水愈光明”
与煤的气化原理相似
C
《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬”
铜金合金硬度大于各成分单质的硬度
D
《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种秫多酿酒”
淀粉通过水解反应直接得到酒精
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
①
②
物理性质
常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃
化学性质
Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
Na2CO3的含水量/%
5.44
7.84
10.25
12.50
Cl2O产率/%
67.85
89.26
52.63
30.38