福建省南平市高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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本试卷共100分 考试时间90分钟
命题时间：2024年4月21日
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一．选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为
C．浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜
D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型：B．的电子式：
C．新戊烷的结构简式：D．苯的球棍模型：
3．2023年8月，日本排放的核废水中含有氚（）、碳、钚（）等多种放射性元素，下列说法正确的是（ ）
A．、互为同位素B．含有中子
C．考古时可利用测定一些文物的年代D．与的原子核外电子排布不同
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．B．C．D．
25．室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定要加热才能发生B．过程Ⅱ为放热反应
C．由图可知的能量比高D．总反应为放热反应
6．下列叙述错误的是（ ）
A．石油分馏得到的各馏分是纯净物
B．石油通过催化裂化，可以提高汽油的质量和产量
C．可用溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷与乙烯
D．乙烯能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，反应类型不相同
7．有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中的一种成分。对二氯甲烷（）认识正确的是（ ）
A．只有一种结构，不存在同分异构现象B．是气体
C．属烃类物质D．正四面体结构
8．下列反应中属于加成反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．单质铝溶于稀硝酸中：
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：
D．铝盐与过量氨水的离子反应：
10．尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．化合物XZ2中所有原子最外层都是8电子稳定结构
B．最简单氢化物稳定性：
C．W、Y、Z可组成离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
11．芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏和煤的气化为物理变化
B．将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色，证明了苯不存在碳碳双键
12．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中阳离子移向锌片
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．电子流动方向为“Zn→稀硫酸→Cu”
D．如果将铜片换成碳棒，电路中的电流方向改变
13．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：，该反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的颜色不再改变D．
15．下列物质的一氯取代产物最多的是（ ）
A．B．
C． D．
16．下列除杂试剂或分离方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．工业上用活性炭吸附法来处理海带提碘后的废水制取，其流程如图：
已知，下列说法错误的是（ ）
A．在反应过程中做氧化剂
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．“调节PH”中发生反应：
D．热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华
18．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ的反应是
B．氢氧化钠溶液保存于玻璃瓶中，配橡胶塞
C．与氢氧化钠溶液、氢氟酸都会反应，是两性氧化物
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
19．探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，现进行如表实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．，
B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响
D．实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是受热分解
20．在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A．加入少量碳后，浓度增加
B．改变外界条件可能提高反应限度
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．恒容条件下通入He，反应速率加快
Ⅱ卷（非选择题50分）
21．（10分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
Ⅰ．下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
（1）元素d的原子结构示意图为________，a、b、g简单离子半径的大小顺序________（用离子符号表示）。
（2）化合物ag的电子式为______________，a、b、e的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________（填化学式）。
（3）写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________。
（4）设计某实验可以证明得电子能力，写出该反应的离子方程式___________________________。
Ⅱ．同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。
（5）门捷列夫在1871年预言类硅元素——锗（Ge）的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是________（填标号）。
①单质可作为半导体材料②由该元素形成的一种酸的化学式为
③分子为平面结构④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸
22．（14分）、、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。
（1）用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。
①OE、EF、FG三段中，________段化学反应最快，可能的原因是________________________。
②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有________（填标号）。
a．蒸馏水b．溶液c．固体d．固体
（2）已知：断裂、，键吸收的能量依次为436kJ、496kJ、463kJ。在反应中，图中________KJ。
（3）科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极a为________极（填“正”或“负”），负极的电极反应式为________________________________________。理论上，转移3ml电子可以生产________ml。
（4）为减少温室效应，有效利用，工业上可用生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。
①3min________（填是或不是）平衡状态。
②从反应开始到平衡，的平均反应速率________。
23．（14分）Ⅰ．根据要求回答下列有关问题：
（1）现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和
属于同系物的是________（填序号，下同）；属于同分异构体的是________；属于同一种物质的是________；属于同素异形体的是________。
（2）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；B与水发生加成反应得到C，C的相对分子质量为46，空间填充模型为。
①A的电子式是________，C中官能团的名称是________。
②物质B使溴水褪色的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ．利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
提示：D装置的石棉中均匀混有足量KI粉末
（3）A装置为氯气发生装置，E装置的作用是________________________________________________。
（4）B装置有三种功能：①使气体混合均匀②控制气流速度，调整气体比例③________。
（5）请写出C装置中生成常温下全呈气态产物的化学方程式：___________________________________，该反应属于有机反应类型为：________。
24．（12分）某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含少量、、等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。
回答下列问题：
（1）加入足量溶液，发生反应的离子方程式为：________________________________。
（2）“滤渣A”的主要成分为Cu、、________（填化学式）。
（3）写出滤液A通入足量发生的化学方程式________________________________________________；“操作Ⅱ”的名称是灼烧，一般在________（填实验仪器的名称）中进行。
（4）从滤液B中获得绿矾晶体（）的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。
（5）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出可能的原因：________________________________________________。
（6）测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤1：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤2：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：，消耗溶液22.50mL；
步骤3：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
（已知：）
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为________。
参考答案
1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分
CBCCDAADDDDBBCCBBCBB
21．除标注外每空2分，共10分
（1）（1分） （1分）
（2）略（1分） （1分）
（3）
（4）
（5）①④
22．除标注外每空1分，共14分
（1）EF Zn与稀硫酸反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素（2分） ab（2分）
（2）484kJ（2分）
（3）正 （2分） 1
（4）不是 （2分）
23．除标注外每空1分，共14分
（1）③ ④ ② ①
（2） 羟基 （2分）
（3）吸收气体、防倒吸（2分）
（4）干燥混合气体
（5）（2分） 取代反应
24．除标注外每空2分，共12分
（1）
（2）Fe、
（3） 坩埚（1分）
（4）冷却结晶
（5）搅拌过程中被空气氧化（1分）
（6）10%
选项
A
B
C
D
装置
目的
检验化合物中是否含钾元素
证明非金属性：
分离乙醇和水
将化学能转化为电能
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
溶液（）
铁粉
过滤
B
甲烷（乙烯）
酸性溶液
洗气
C
Fe（Al）
溶液
过滤
D
固体（）
加热
编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
a
0
30
1.0
Ⅱ
2
2
0
20
2.1
Ⅲ
2
b
1
20
5.5
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
2
c
d
3
a
b
e
f
g
h