2025-2026学年河北省衡水市高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年河北省衡水市高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是
A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂
B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应
C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂
D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放
2、由下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
5、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ）
A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水
C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水
6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．每1mlKClO3参加反应就有2ml电子转移
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．KClO3在反应中得到电子
7、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．4：1C．3：lD．11：3
8、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B．SO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中
D．SO2通入Na2S溶液中
10、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在1 25℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为：
B．1ml LiAlH4在125℃完全分解，转移3ml电子
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
11、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02ml电子时，产生0.02ml气体
12、有机物X、Y的转化如下：
下列说法不正确的是
A．X能加聚反应
B．Y分子苯环上的二氯代物有5种
C．与Y互为同分异构体
D．X、Y分子的所有原子可能共平面
13、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ）
A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇
C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
14、下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L0.1 ml·L-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NA
B．标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA
C．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA
16、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（ ）
A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体颜色有少量变黑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、（化学—有机化学基础）
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种，B中含氧官能团的名称为___________．
（2）试剂C可选用下列中的___________．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________．
18、有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：
第一步：X2M2＋I2＝2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式___。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。
19、随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。
A．澄清石灰水B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。
Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
(1)装置B中盛放的药品为__________
(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6C)在240C下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。
20、以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀]。
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式____。
（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为___。
（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：___。
（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。
①写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______。
②实验中需要测定的数据是_____。
21、研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·ml-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·ml-1
若CO的燃烧热为283 kJ·ml-1，则1mlNO2和1ml CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·ml-1
（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 mlSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1mlCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________
②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1ml。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；
B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；
C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；
D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；
故选D。
2、D
【解析】
A．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B．乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；
C．热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C正确；
D．乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸羧基中的氢活泼，故D错误；
答案选D。
3、A
【解析】
A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；
B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；
C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；
D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。
答案选A。
4、D
【解析】
A. 该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；
B. 相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；
C. 粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,而H3表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；
D. 普通H2分子有2个原子核,而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；
答案选D。
5、B
【解析】
A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；
B. 向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故C错误；
D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D错误；
正确答案是B。
本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。
6、A
【解析】
A. 根据化学方程式，KClO3中Cl元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以1mlKClO3参加反应有1ml电子转移，故A错误；
B. 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高元素是C，对应的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素是Cl，对应的产物ClO2是还原产物，故B正确；
C. 化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D. 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合价降低，得到电子，故D正确；
故选A。
7、D
【解析】
ClO-和ClO3-个数比为1：2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：2：11，从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。故选D。
8、D
【解析】
A．锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；
B.。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；
C．长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；
D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；
故选D。
9、B
【解析】
A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不符合题意；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCl2溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B符合题意；
C．NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，故C不符合题意；
D．SO2通入Na2S溶液中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，生成硫沉淀，故D不符合题意；
答案选B。
盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。
10、C
【解析】
A．LiAlH4中AlH4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与铵根离子相似，可表示为：，故A正确；
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，受热分解时，根据Al元素化合价变化即可得出1ml LiAlH4在125℃完全分解，转移3ml电子，故B正确；
C．乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，故C错误；
D．LiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应方程式为： LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正确。
故选D。
11、C
【解析】
A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；
B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；
C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；
D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02ml电子时，产生0.01ml氢气，选项D错误；
答案选C。
12、B
【解析】
A．X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；
B．Y分子()苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；
C．与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；
D．苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；
故答案为B。
13、A
【解析】
A．甲苯有4种等效氢（），间二甲苯也有4种等效氢（），因此它们的一溴代物均有4种，A项正确；
B．醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，，该化合物名称应为：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B项错误；
C．2-丁烯的结构为或，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；
D．乙酸甲酯分子中有2种等效氢（），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；
答案选A。
用系统命名法命名的一般原则：
① 选择含官能团的最长碳链为主链；
② 编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；
③ 写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以“-”相隔。
14、B
【解析】
A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
15、C
【解析】
A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1ml，A项错误；
B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；
C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为，因此14g混合物相当于1ml的，自然含有NA个碳原子，C项正确；
D.常温常压下，气体摩尔体积并不是，因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；
答案选C。
16、B
【解析】
A．实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；
B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；
C．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；
D．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误；
故答案为B。
考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=×100%，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O
【解析】
甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B，则B为，B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为羧酸盐，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。
【详解】
（1）遇FeCl3溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。
（2）B中含有的醛基与C反应转化为羧基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
（3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。
（4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E，根据加聚反应规律可得F的结构简式为。
18、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ bc H2O2H++HO2- H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2++2H2O
【解析】
根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Al、O、Cl五种元素。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；
（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；
（4）根据质量守恒进行化学方程式的书写；
（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。
【详解】
X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为Al元素；R元素有+7、-1价，则R为Cl元素；M元素有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；
（1）Z为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）R为Cl，Y为Si；
a. 物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；
b. 氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，选项b正确；
c. Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，选项c正确；
d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；
答案选bc；
（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为；H2O2酸性比碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2H++HO2-；
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2O和O2；根据总反应式2H2O2=2H2O+O2↑减去第一步反应H2O2＋I2＝2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；
（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2++2H2O。
本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。
19、检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体 蒸发浓缩，冷却结晶 玻璃棒、烧杯、漏斗 碱石灰 制备NaN3的反应需要在210-220C下进行，水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D
【解析】
I.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则E中的试剂最好是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体。
(2)由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
Ⅱ.(1)生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰。
(2)由于制备NaN3的反应需要在210～220C下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6C)在240C下分解制得，由于在该温度下硝酸铵已熔化，同时为避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D。
20、 不可行；属于共价化合物，熔融状态不导电 AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量
【解析】
铝土矿经碱溶后，转化为铝硅酸钠（）沉淀，氧化铁不溶于NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。
【详解】
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为；
（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为：
（3）属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；
（4）①由题意可知AlN与NaOH反应会生成氨气，且Al元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出反应方程式为。
②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。
21、359.8kJ·ml-1正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低。温度高于445℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动， SO2平衡转化率增加。72HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O3S2O42-+2HNO2+2H2O =6HSO3-+N2 ↑
【解析】（1）已知：① 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ·ml-1，②SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H2=-41.8kJ·ml-1，③CO(g) +O2(g) =CO2(g) △H3=-213kJ·ml-1，根据盖斯定律可知，由②+③-①×可得NO2(g) +CO(g) =CO2(g) +NO(g) ，即△H= （-41.8kJ·ml-1）+（-213kJ·ml-1）-（-198kJ·ml-1）×=-155.8kJ·ml-1，则E2=E1-△H=（134kJ·ml-1）-（-225.8kJ·ml-1）=359.8kJ·ml-1；
（2）①由图示可知SO2的平衡转化率随反应温度的变化是先降低，但当温度达到后445℃，再升温，转化率反应而升高，出现此现象的可能原因是：正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低。温度高于445℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动， SO2平衡转化率增加；
②某温度下在2L恒容密闭容器中发生2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)，通入2 mlSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1mlCO2，此时SO2的物质的量为1.5ml，浓度为0.75ml/L；第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，此时SO2的浓度为1.5ml/L，此时平衡会正向进行，10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1ml。SO2变化0.5ml，重新平衡时SO2的浓度为=1ml/L，可得SO2浓度从6~11分钟的变化曲线为；
（3）根据HSO3-SO32-+H+平衡常数K==1.0×10-7，此时HSO3-, SO32-离子相等，则c(H+)=1.0×10-7ml/L，溶液的pH=7；
（4）亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根发生还原反应，应在电解池的阴极进行，电极反应为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；连二亚硫酸根与HNO2反应生成无毒气体为氮气，则HNO2发生还原反应，连二亚硫酸根发生氧化反应生成HSO3-，则发生反应的离子方程式为3S2O42-+2HNO2+2H2O =6HSO3-+N2↑。
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳
B
乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解
C
葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀
葡萄糖是还原性糖
D
乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡
溶液红色变浅
Na2CO3溶液存在水解平衡
B
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
C
检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验
试纸不变蓝
该食盐不含有KIO3
D
向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液
均有沉淀生成
蛋白质均发生了盐析
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.074
0.099
主要化合价
+4，-4
-2
-1，+7
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
第三周期简单离子半径最小