2026年石家庄市高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年石家庄市高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是
A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应
B．1ml该有机物最多可与2mlNaOH发生反应
C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色
D．该有机物有3个手性碳原子
2、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )
A．焊接金属时常用溶液做除锈剂
B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
3、有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是
A．分子式为C10H12O5
B．1 ml G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L
C．在一定条件下，1 ml G与足量的H2反应，最多消耗3 ml H2
D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应
4、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下0.5mlNT3分子中所含中子数为6.5NA
B．0.1mlFe与0.1mlCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D．一定条件下的密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
6、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)
C．根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4
D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小
7、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
8、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．简单离子半径：c＞b
B．丙中既有离子键又有极性键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2
D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3
9、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（ ）
A．氧化反应B．还原反应C．消去反应D．加聚反应
10、下列说法中的因果关系正确的是
A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
11、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
下列说法错误的是
A．B溶液含[Al(OH)4]—
B．A溶液和B溶液混合无明显现象
C．D与F反应生成盐
D．E排入大气中会造成污染
12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
13、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll ml/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．直线I对应的是
B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C．c点溶液中：
D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)Ka(HCN)，因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2，C点溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN) >c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D错误；
答案选D。
溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。
14、A
【解析】
A．将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；
B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；
C．制备 Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
D．取一块铁片，用砂纸擦去铁锈 ，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水 ，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选A。
本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。
15、B
【解析】
实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。
【详解】
A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；
B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；
C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；
D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；
故答案为B。
16、B
【解析】
A. Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；
B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；
C. SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；
D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。
答案选B。
本题易错选项D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
17、C
【解析】A．氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A正确；B．铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故D正确；答案为C。
点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题难点为选项C，不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。
18、C
【解析】
A．固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；
B．被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；
C．混合溶液中n(Ag+)=2ml×1L=2ml，n(Cu2+)=2ml，Ag+氧化性大于Cu2+，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2ml电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2ml×108g/ml=21.6g，故C正确；
D． 浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+，所以1mlFe可以提供3ml电子，则生成的SO2的物质的量为1.5ml，个数为1.5NA，故D错误；
答案为C。
熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。
19、A
【解析】
A. 将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；
B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，选项B错误；
C. 在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项C错误；
D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。
答案选A。
20、B
【解析】
A. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3和H2O，不会产生CO2气体，故A错误；
B. 过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；
C. 当Na2O2量较多时，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；
D. 当Na2O2量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca（HCO3）2反应完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D错误；
正确答案是B。
本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。
21、B
【解析】
A. 汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；
B. 硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；
C. 蔗糖、淀粉、纤维素均不含−CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；
D. 蛋白质含−COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；
答案选B。
22、B
【解析】
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。
A. NaHCO3在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；
B. NaHSO4在溶液中完全电离生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B项正确；
C. CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；
D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。
本题选B。
二、非选择题(共84分)
23、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3 、、、、（任写三种）
【解析】
根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为，H为，再根据题各步转化的条件及有关物质的分子式可推知，E为，B为，C为CH3COOCOCH3，A为，F为，D为，A发生还原反应得B，B与C发生取代反应生成E，E与氢氧化钠反应生成G，C与D发生取代反应生成F，F发生取代反应生成H，G和H发生取代反应生成I，据此分析解答。
【详解】
(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式C17H15NO5，故答案为：C17H15NO5；
(2)A→B的反应类型是还原反应，G+H→Ⅰ的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；
(3)根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3，G为，故答案为：CH3COOCOCH3；；
(4)a. 不能与FeC13溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b. 能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或酯基和醛基同时存在，c. 能与金属钠反应放出H2，说明有羟基或羧基，d. 苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为、、、、，故答案为：、、、、(其中的三种)；
(5)A为，从A和乙酸出发合成，可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl，CH3COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，合成线路为，故答案为：。
24、2,3-二甲基-1,3丁二烯 氧化反应 浓氢溴酸 +CH3CH2OH+H2O 羟基、醛基 12
【解析】
A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为，则A为，C与乙醇发生酯化反应生成D。
【详解】
(1)A为，根据烷烃的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯；
(2)B到C的过程为酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；
(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被溴原子取代，所需试剂为浓氢溴酸；
(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：+CH3CH2OH+H2O；
(5)根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；
(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：
①1mlM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成1ml二氧化碳，说明1mlM中含有1ml羧基；
②0.5mlM与足量银氨溶液反应，生成108g即1mlAg固体，说明0.5mlM含0.5ml醛基；
除去羧基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：和，先固定羧基有4种方式，再固定醛基，则有(数字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为：；
(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I，合成I需要发生类似D与H的反应，原料即为D，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其结构与G类似，所以合成路线为：。
推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。
25、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘单质被氯气氧化为无色物质 吸收多余的氯气 氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应
【解析】
(1)氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-⇌I3-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-；
(2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将I2氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
【详解】
(1)取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I2，生成该物质的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I3-，发生反应为I2+I-⇌I3-， 故答案为：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；
(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气氧化为无色物质，所以溶液黄色退去； 故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
26、O2、H2O、CO2 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；
（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；
（3）正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，Cu作负极；
（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。
【详解】
（1）铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2；
（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；
（3）①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-；
②结合图像可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl；
（4）①碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；
②A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；
B．Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；
C．酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；
答案选ABC。
27、2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl- 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 加大氮气的通入量 酸式滴定管（或移液管） 淀粉溶液 溶液蓝色退去 0.04000
【解析】
(3) ClO2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取ClO2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定ClO2浓度的思路为：ClO2将I-氧化成I2，再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，据此计算解答。
【详解】
(1) ClO2将CN-氧化成CO2和N2，自身被还原为Cl-，结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-，故答案为：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-；
(2)①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②ClO2极易溶于水，如果没有B，极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：防止倒吸（或作安全瓶）；
③NaClO3作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；
④当看到装置C中导管液面上升，说明ClO2的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气的通入量；
(3)ClO2有强氧化性，量取ClO2溶液时，可用酸式滴定管或移液管，ClO2将KI氧化成I2，再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2反应完时，溶液蓝色褪去。根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，消耗0.1000 ml·L-1的Na2S2O3标准液20.00mL，即消耗Na2S2O3物质的量=0.1000 ml·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3ml，由2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3可知，n(ClO2)===4×10-4ml，c(ClO2)== 0.04000ml/L，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000。
28、 2-氨基丙酸 酯基和醛基 还原反应、取代反应 12
【解析】
A在Fe/HCl条件下生成B，根据已知②可知，A中含有-NO2；通过C、D的分子式比较和反应条件可知，C发生酯基的水解反应生成D。F生成G为醇羟基间的脱水反应。
【详解】
（1）根据已知②可知，A中含有-NO2，再根据A的分子式和B的结构可知，A的结构简式为；根据系统命名法，F的名称为2-氨基丙酸；根据H的结构简式可知，H中的含氧官能团名称为酯基和醛基。
（2）A→B发生脱氧加氢反应，反应类型为还原反应；F→G发生的是醇羟基间的脱水反应，反应类型取代反应。
（3）C与NaOH反应，即官能团酯基、-Cl发生反应，化学方程式为。
（4）碳原子上连接有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B与足量H2加成后的产物为X,X的结构简式为，分子中无对称轴根据已知标识手性碳为。
（5）Y是G的同系物，则Y结构中含有一个酯基和一个氨基，分子式为C5H11NO2，同时含有氨基和羧基的同分异构体碳骨架有C-C-C-C-COOH、、 ，对应氨基的位置分别有4种、3种、4种、1种，故满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为。
碳原子上连接有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。注意手性碳原子4个键必须为单键，且链接不同的原子。同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团)。
29、富集CO2 生成的K2CO3难分解产生CO2 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.5kJ/ml 水蒸气 适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本 K= c(Ba2+)c(CO32﹣) BaCO3的式量大，相对误差小 未配平两边电荷数 O2+2H2O+4e-=4 OH﹣
【解析】
(1)碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，碳酸钾不分解；
(2)4.4kgCO2的物质的量是100ml，100ml二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，据此计算1ml二氧化碳与足量氢气反应放出的热量，从而写出其热化学反应方程式；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量；
(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移；
(4)①溶解平衡方程式书写平衡常数表达式；
②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小；
(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒；
(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子。
【详解】
(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是富集二氧化碳，二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，KOH溶液与二氧化碳是碳酸钾，K2CO3难分解产生CO2；
(2)44gCO2的物质的量是1ml，1ml二氧化碳和足量氢气反应放出49.5kJ热量，所以其热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.5kJ/ml；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量，所以转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有水蒸气；
(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移，有利于提高反应速率和原料利用率，但是压强太高对反应的设备要求很高，又提高了生产成本，所以不能太高；
4)①BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)⇌Ba2++CO32﹣，平衡常数表达式为K= c(Ba2+)c(CO32﹣)；
②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小，BaCO3的式量大，称量的相对误差小；
(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒，+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4中电荷不守恒，原子个数也不守恒，所以离子方程式错误；
(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH﹣。
选项
实验过程
实验目的
A
将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中
除去铜片表面的油污
B
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
丙烯醛(CH2=CHCHO) 中双键的检验
C
通常将 Fe(OH)3固体溶于沸水中即可
制备 Fe(OH)3胶体
D
取一块铁片，用砂纸擦去铁锈 ，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水 ，静置几分钟
析氢腐蚀
试管
①
②
③
④
实验现象
溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
品红溶液褪色
选项
陈述I
陈述II
A
油脂和汽油都是油
一定条件下都能发生皂化反应
B
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
C
蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖
它们一定条件下都能发生银镜反应
D
蛋白质结构中存在肽键
蛋白质能表现出两性