河北省2023届高三下学期第一次高考模拟演练考试化学试卷（含答案）

这是一份河北省2023届高三下学期第一次高考模拟演练考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省2023届高三下学期第一次高考模拟演练考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、制造大飞机是一项重要的国家大项目。下列与飞机制造有关的说法正确的是( )
A.制造飞机用的金属材料都是合金，合金的熔点比成分金属高，硬度大
B.飞机壳用铝合金而不用不锈钢是因为铝合金耐腐蚀性强
C.油管用硅橡胶比普通橡胶耐腐蚀
D.航空玻璃是由无机硅酸盐玻璃与有机透明材料复合而成的，硅酸盐玻璃、水玻璃、石英玻璃、有机玻璃都含有相同成分
2、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合物最多的元素，Y与W同主族且可形成和型化合物，Z与Y形成型离子化合物。下列说法正确的是( )
A.Y、Z、W的简单离子半径大小为：
B.Y与W的简单氢化物的熔沸点和稳定性：
C.X与W的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：
D.Z与Q形成的化合物中只存在静电吸引
3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含碳碳三键数为
B.铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C.由和组成的水中，中子数和电子数之和为
D.常温下，的溶液中的数目为
4、下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是( )
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
实验装置




用途与使用操作
将NaOH溶液滴加到硫酸亚铁溶液中
观察液面差是否有变化
可用于量取10.00mLHF溶液
通入氨气，广口瓶中得到氨水
A.A B.B C.C D.D
5、下列化学用语正确的是
A.四氯化碳分子的比例模型：
B.分子中S原子的VSEPR模型：V形
C.次氯酸能的电子式：
D.含有8个中的碳原子可表示为：
6、某矿石的主要成分为，还含有、、、及少这其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下（已知：温度低于700℃时，不会与CaO等反应）。下列有关说法不正确的是( )

A.煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：
B.滤渣1的成分是和
C.氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：
D.加X调pH的X是氢氧化钠
7、下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是( )
A.长期放置的溶液中含有
B.溶液中
C.向溶液中加入适量得到蓝色沉淀：
D.长期放置的溶液中出现红棕色固体：
8、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是( )

A.标准状况下4.48LA和5.4gC含有的共价建数目都是0.6mol
B.A和B、A和D在一定条件下都能反应，但产物不相同
C.氮及其化合物的转化图中发生的反应都是氧化还原反应
D.E的浓溶液加入足量铜片反应，产物中一定有D没有B
9、工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。250°C时，在lL恒容密闭容器中通入4mol氨气和二氧化氮，发生反应：，测得容器中压强随时间变化情况如下：
反应时间/mi
0
10
20
30
50
60
70
总压/kPa
10
10.50
10.60
10.70
10.80
11.00
11.00
下列说法不正确的是( )
A.单位时间内断裂6mol键，同时断裂6mol键即达到衡状态
B.在内，二氧化氮的化学反应速率起
C.达到化学平衡时，氮气的体积分数始
D.的活化能小于的活化能
二、多选题
10、辉钼矿是最重要钼矿，它在、高压氧条件下，跟苛性碱溶液发生反应，（未配平），下列说法证确的是( )
A.上述反应中是氧化剂，是还原产物
B.中元素化合价为+6；氧化性强于
C.每生成反应中转移
D.若通过原电池来实现上述反应，正极的电极反应为
11、下图是某烃的含氧衍生物M的球棍模型图，下列说法中错误的是( )

A.M中含有两种官能团
B.M环上的一氯代物最多有3种
C.M的结构简式为
D.1molM最多可与4mol发生反应
12、利用甲烷燃料电池作电源，可以通过电化学方法将有害气体分别转化为和，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.通过甲进入的气体是甲烷
B.b极的电极反应为：
C.d电极反应式是
D.通过丙出口出去的物质只有硫酸铵的浓溶液
13、常温下，向的某稀溶液中滴入的氨水，溶液中水电离出的浓度随滴入氮水体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A.该酸是弱酸
B.B点溶液存在
C.
D.F点溶液
三、填空题
14、氮化锶是工业上生产显示器的原材料，遇水剧烈反应。实验室常用锶和氮气在加热条件下制备，锶与镁、钙同主族，锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应。某化学研究小组利用下列装置（夹持装置省略）制备。回答下列问题：

（1）a仪器中名称是___________，装置A中发生的反应方程式是_____________________。
（2）装置B的作用是_______________；装置C中的化学方程式是_____________________；装置D中浓硫酸的作用是___________________；装置D中长颈漏斗的作用是_____________________。
（3）装置F的作用是__________________________________________。
（4）测定氮化锶的纯度：取10.0g该产品，向其中加入适量水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸的增重计算得到产品的纯度，该方法测定的产品纯度_______________（填“偏高”或“偏低”），其原因是_______________。改进方法是_________________________；
后测定浓硫酸能增重1.02g，则产品的纯度为__________________________________。

15、氧化铜主要用作玻璃、陶瓷、搪瓷的绿色、红色或蓝色颜料，油类的脱硫剂和有机合成的催化剂等。山黄铜矿（）直接制备氧化铜，原料易得，操作方便，成本低廉，得到的氧化铜纯度高。工艺流程如下图所示：

己知：黄铜矿焙烧产物有硫酸铜、氧化铜、硫酸亚铁和氧化铁、二氧化硫气体。硫酸钙微溶于水，且升温溶解度减小。（、、、、。）
请回答下列问题：
（1）为了增加黄铜矿焙烧效率，可以采用措施__________________、__________________。
（2）沉淀I的成分是________________________________。
（3）滤液I中通入气体Q是____________________________，作用____________________________（写离子方程式）。
（4）滤液II加入碳酸钙反应的离子方程式是____________________________。
（5）操作I采用的条件____________________________。
（6）本流程设计存在的问题是____________________________，为了提高氧化铜产率解决方法是____________________________。
16、炼铁高炉尾气中可发生反应。已知：
①；
②。
回答下列问题：
（1）计算_________________。
（2）反应①、②的平衡常数分别用表示，则反应的平衡常数___________（用表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是______________。
A.使用催化剂可以降低活化能
B.使用催化剂可以增大反应的平衡常数
C.使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率
D.使用催化剂可以增大活化分子百分数
（3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高转化率的是
A.升高温度
B.缩小容器体积
C.再向容器中充入
D.恒容条件下，充入稀有气体
（4）在时，将和通入抽空的恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过达到平衡，的物质的量分数为的平衡转化率等于___________，______________，反应平衡常数____________（保留两位有效数字）。
17、有机物G是用于生产治疗重症肺炎药物的中间体，以芳香烃A为基本原料合成G的路线图如下（部分反应条件及产物已略）：

已知：。
（1）A的化学名称为_____________；B的结构简式为_____________，D的分子式为__________________________。
（2）G中含氧官能团的名称是_____________，E→F的反应类型为__________________________。
（3）写出C→E的化学方程式：_______________________________________。
（4）B有许多芳香族同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_____________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式__________________________。
①环上有2个取代基；
②有。
（5）以B、乙酸为基本原料合成乙酸邻硝基苯甲酯，写出合成路线图（无机试剂自选）。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
参考答案
1、答案：C
解析：A.合金的熔点比成分金属低，硬度大，故A错误；B.铝合金密度小，强度大，适合制造飞机外壳，故B错误；C.硅橡胶比普通橡胶耐腐蚀，所以油管用硅橡胶不用普通橡胶，故C正确；D.硅酸盐玻璃主要成分为硅酸盐、二氧化硅水玻璃为硅酸钠水溶液，石英玻璃成分为二氧化硅，有机玻璃主要成分有高分子化合物，所以四种玻璃成分不同，故D错误；故选：C。
2、答案：B
解析：X是形成化合物最多的元素，可以推断出X为碳；Y与W同主族且可形成和型化合物，可以推断出Y为O、W为S；Z与O形成型离子化合物，可以推断出Z为第三周期的金属元素，若0显-1价，则Z化合价为+1价，Z为钠符合题意，若0显-2价，Z的化合价为+4，Z为硅不符合题意；依题意Q只能为.A项与具有相同的电子层结构，根据序小径大原则，半径大于，即Y大于Z，又由于氮化物分别为，，因为水分子间存在氢键，故水的熔沸点高于，O比S的非金属性强，比稳定，B正确；C项碳的非金愿性比S弱，因此地高价氧化物的水化物的酸性强弱为：，即，C错误；D项与形成离子化合物，存在的作用力为静电作用，包括静电吸引和静电排斥，D错误。
3、答案：C
解析：A项，中含碳碳三键数为，A错误；B项，，故转移电子数，B错误；C项，由和组成的水中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水为，中子数和电子数之和为，C正确：D项，没有给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，D错误。
4、答案：B
解析：A项为防氧化，应将胶头滴管中的氢氧化钠溶液伸到液面下滴加，A错误：B项如果液面差没有变化，证明装置气密性良好，B正确；C项HF能腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器量取氢氟酸溶液，C错误；D项易溶于水会倒吸，不能得到氨水，D错误。
5、答案：C
解析：因为碳原子半径小于氯原子，A错误；的价层电子对数为4，VSEPR模型应该为四面体型，略去孤对电子，空间构型为V形，B错误；次氯酸钠是离子化合物，阳离子是，阴离子是，中O原子和原子之间以共价键结合，C正确：碳原子的质子数为6，含有8个中子的碳原了的质量数为14，标在元素符号的左上角，D错误；故选C。
6、答案：D
解析：A，煅烧过程中，矿石中的碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，故A不符合题意；B，加硫酸酸解时，氧化钙，四氧化三铁，氧化铝和氧化镁会发生反应，其中硫酸钙是微溶物；二氧化硅不和硫酸反应，故滤渣1应为硫酸钙和二氧化硅，故B不符合题意；C，氧化过程中过氧化氢作氧化剂，亚铁离子作还原剂，方程式正确，故C不符合题意；D，加X调节pH的目的是出去铁离子和铝离子，而使铁离子完全沉淀的pH约为4，使铝离子完全沉淀的pH约为5，为使铁离子和铝离子沉淀而镁离子不沉淀，一般用碳酸盐，而不用氢氧化钠，故D符合题意。
7、答案：D
解析：放置过程中，被空气中氧气氧化为，A项正确：水解导致其浓度减小，B项正确；水解使溶液显酸性，加入的消耗了促进的水解导致形成沉淀，项正确；红棕色固体是水解生成的，D项错误。
8、答案：A
解析：根据分析a是，c是，标准状况下a即，含有的共价键数目是，即，含有的共价键数目是，A正确；a是氮气，b是NO，d是，氮气跟能反应，生成㲴气和水，氨气跟也能反应，生成氮气和水，产物相同，B错误；氮及其化合物的转化图中最后一步是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，是非氧化还原反应，其余都是氧化还原反应，C错误；e的浓溶液即浓硝酸中加入足量铜片反应，一定生成，着反应进行，浓硝酸变成稀硝酸，可能生成NO，D错误。
9、答案：C
解析：A项单位时间内断裂键，即消耗氮气，同时断裂键，即消耗，说明正逆反应速率相同，即达到平衡状态，A正确，不符合题意；B项利用容器体积不变，温度不变，压强比等于气体的物质的量之比，可以求出内，二氧化氮的化学反应速率是，B正确，不符合题意；C项根据表格中的数据，可以看出在时，化学反应达到平衡，利用三段式法可以求出氮气的体积分数约为，C错误，符合题意；D项由于是放热反应，逆反应是吸热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确，不符合题意。
10、答案：CD
解析：A项反应中化合价降低，中的化合价为+2价，反应后生成，的化合价为+6价，化合价升高为氧化产物，A错误；B项为氧化剂，为氧化产物，氧化性强于，B错误；C项将方程式配平，，，C正确；D项若通过原电池做来实现上述反应，正极的电极反应为，负极的电极方程式是，D正确。选CD。
11、答案：C
解析：因氧元素只能形成2个化学键，氢只能形成一个化学键，故条形小球表示氧原子、小白球表示氢原子、小黑球表示碳原子，而碳原子必须形成四个共价键，故六元环为苯环，支链上有一个碳碳双键，其结构简式为，含有酯基与碳碳双键两种官能团，A项正确、C项错误：氯原子与苯环上原有侧链存在邻间对三种位置关系，B项正确；苯环及碳碳双键均可与发生加成反应，D项正确。
12、答案：D
解析：根据已知条件和装置图可以得出：左边是甲烧燃料电池，右边是电解池。根据c电极通入的气体转化为，所以该电扱是失去电子，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b是燃料电池的正极，通入的是氧气，甲通入的是甲烷，A项正确；B项，由于电解液是氢氧化钾溶液，通入氧气的b极的电极反应为：O2，B正确；C项，d电极转化为，是电解池阴极得电子，可知电极反应式为：，C正确；D项，电极是转化为，电解池阳极失电子，电极反应式为：，所以在它解池中总反应方程式为，电解过程中消耗水，生成硫酸铵和硫酸，则通过丙出口出去的物质有硫酸铵的浓溶液和，D错误。
13、答案：AB
解析：A项，根据图像A点可知，在稀溶液中，水电离出的氮离子浓度最，根据水的离子积常数可得，酸电离出的氢离子浓度是，由于酸浓度是，则该粉完全电离，是强酸，A错误；B项，图中B点是和的混合液，溶液点酸性，由水电离出的，说明酸电离的氢离子对水的抑制程度和水解对水的电离的促进程度相等，根据电荷守恒有，，则，B错误；C项，D点水的电离程度最大，此时稀酸和氢水恰好完全反应生成，，正确：D项，F点是和的混合液，由水电离出的，溶液呈中性，，D正确。
14、答案：（1）分液漏斗；
（2）干燥氨气；；吸收产生的水蒸气；导气，维持气压平衡
（3）防止空气中的水蒸气、二氧化碳和氧气进入D装置的玻璃管中
（4）偏高；未将气体中的水蒸气除去也被浓硫酸吸收；在浓硫酸吸收装置之前增加装有碱石灰的干燥管；87.6%
解析：
15、答案：（1）升高温度，研磨成粉末
（2）
（3）故答案为：；
（4）
（5）蒸发结晶，趁热过滤
（6）分离过程复杂，多步操作氧化铜产率解低，多次焙烧浪费能源，焙烧生成的二氧
化硫污染大气等；减少操作步骤，精准控制pH分离和等。
解析：
16、答案：（1）
（2）；AD
（3）C
（4）15%；
解析：
17、答案：（1）甲苯；；
（2）硝基、羟基；还原反应
（3）
（4）6；
（5）
解析：