衡水市2026年高考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份衡水市2026年高考化学一模试卷（含答案解析），共13页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 ml，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K ＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
2、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
3、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是
A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾
B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用
D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存
4、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（ ）
A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数
C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数
5、下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A．氨分子的空间构型为三角形
B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮
C．氨分子是含极性键的极性分子
D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质
6、下列说法正确的是( )
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
C．将1ml Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则
7、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A．它的分子式为C12H17N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C．1ml克伦特罗最多能和3 mlH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
8、下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
9、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）。
A．图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去
B．图甲中发生的还原反应是
C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
D．若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
10、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7ml·L-1
C．a→b对应的溶液中减小
D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
11、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液
C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水
12、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 ml·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 ml·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是
A．a→e的过程水的电离程度逐渐增大
B．b点：c(Ba2+) =0.1 mI.L-1
C．c点：c(NH4+)c(OH-)+c(NH3∙H2O)
13、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B．1ml 咖啡酸最多能与5 ml H2反应
C．咖啡酸分子中所有原子可能共面
D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05ml/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WX
C．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M
15、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应
C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来
D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。若出现银镜,证明有葡萄糖生成
16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性：X________ml·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]
(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：
步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。
步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。
27、（12分）CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+
CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．
28、（14分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ•ml-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•ml-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ•ml-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJ•ml-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•ml-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 ml CO和1 ml NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。
29、（10分）离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：
回答下列问题：
(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。
(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。
(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键
(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________，NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化，但是H－N－H 的键角小于H－C－H的键角，原因是________。
(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3， 阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；
C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；
D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。
【详解】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，A项正确；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1