2026年高考化学抢分专练专题08化学反应速率与平衡图表分析(4大考点+抢分特训)(学生版+解析)

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考点1 反应速率图像
【典例】（2026·安徽黄山·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)，反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是
A．该反应中，k1>k2
B．增加N的用量，反应①和②的速率均加快
C．0~30 min时间段内，X的平均反应速率约为0.0067 ml⋅L-1⋅min-1
D．根据图像分析可知，30 min时产物Y的物质的量为0.075 ml
（1）看产物定主副：独特产物（如Z）占比高则对应反应快，共性产物（如X）需用总量减独特量推算。
（2）认方程判无关：速率方程中未出现的物质，改变其用量对反应速率无影响——这是最隐蔽的陷阱。
（3）算浓度避两坑：等体积混合浓度减半；纵坐标是浓度非物质的量，无体积无法求算物质的量。
（4）交点不等效平衡：两条速率曲线相交仅代表瞬时速率相等，平衡看的是浓度不再变化的平台区。
1．（2026·安徽马鞍山·一模）N2O4和NO2存在平衡：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2(NO2)（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是
A．曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系
B．T℃时，该反应的平衡常数K=4
C．升高温度，kakb减小
D．反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶1
2．（2026·辽宁·一模）测定可逆反应Fe2+aq+Ag+aq⇌Fe3+aq+Ags的平衡常数K，进行下列两个实验：
实验Ⅰ：将0.2120ml⋅L−1 FeSO4溶液与0.0260ml⋅L−1 Ag2SO4溶液(pH=1)等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同)；
实验Ⅱ：将一定量Ag粉与0.0500ml⋅L−1 Fe2SO43溶液(pH=1)混合。
测得两个实验Ag+的浓度随时间变化如下：
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率vFe2+=0.0006ml⋅L−1⋅min−1
B．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应向逆方向进行
C．实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K
D．该反应K=20
3．（2026·甘肃白银·一模）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：
I：X(g)⇌Y(g) ΔH1