2026届滁州市中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热
D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
2．下列属于复合肥料的是
A．NH4ClB．K2SO4C．NH4NO3D．NH4H2PO4
3．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
4．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中 m 的值为 13.5
B．物质 X 可能是该反应的催化剂
C．物质 X 能在氧气中燃烧
D．物质 X 中一定含有氢元素
5．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．①②③④B．①②C．③④D．②④
6．分类可以使我们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．盐：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2
B．氧化物：NO、H2O2、C2H5OH
C．碱：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3
D．酸：HNO3、H2CO3、K2CO3
7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12gD．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
10．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4SB．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．回答下列与金属有关的问题。黄铜片与铜片互相刻划，________的表面有划痕；工业炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中________发生了氧化反应；向Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是_____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量_____________；此稀盐酸中溶质的质量分数_______________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2O= NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl; ③2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑。反应①中的X的化学式为________。反应②所得的NH4Cl属于化肥中的________肥。NH4Cl中N的化合价为_______。所制得的“碱”的化学名称为 ______ 。
14．钢铁对生产和生活都非常重要，但全世界每年都有大量钢铁因生锈而损失。工业上用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____往铁器表面刷漆可有效防止或减缓腐蚀，其原因是_____据报道，使用铁锅炒菜做饭可以有效地减少缺铁性贫血的发生，其可能原因是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。
②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。
实验一：“溶解”样品
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二：验证产物
（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。该洗涤剂应________保存。
16．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。
2、D
【解析】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
故选D。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
3、C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。甲质量增多，是生成物，生成的质量为：12g-10g=2g，乙质量减少，是反应物，参加反应的质量为：10g-4g=6g，丁质量增多，是生成物，生成的质量为：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙没有参加反应，该反应是：乙==甲+丁。A. 该反应为分解反应，错误；B. 丙可能为该反应的催化剂，错误；C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g：4g=3：2，正确；D. 该反应中丁与甲的质量比是2:1，但丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，错误。故选C。
点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂，问题即可迎刃而解。
4、C
【解析】
A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合题意；
B、物质X属于生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、苯中碳元素的质量为：；
苯中氢元素的质量为：；
反应前氧元素的质量为9.6g；
生成的二氧化碳中碳元素的质量为：；
生成的二氧化碳中氧元素的质量为：；
生成的水中氢元素的质量为：；
生成的水中氧元素的质量为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目、质量不变，故X中含碳、氧元素，不含氢元素，设X的化学式为：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧气中燃烧，符合题意；
D、物质X不含氢元素，不符合题意。
故选C。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
5、C
【解析】
①、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子结构示意图，故不符合题意；
②、核电荷数=质子数=核外电子数=12，为原子结构示意图，故不符合题意；
③、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意；
④、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意。
故选：C。
6、A
【解析】
A. AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2都是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项正确；
B. NO、H2O2都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，C2H5OH由三种元素组成，不是氧化物，选项错误；
C. KOH、Fe（OH）2是由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，Cu2（OH）2CO3含有酸根离子，属于盐，选项错误；
D. HNO3、H2CO3溶于水产生阳离子全部是氢离子，属于酸，K2CO3是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误。
故选A。
7、B
【解析】
A、加入过量的碳酸钠，引入新的杂质碳酸根离子；故选项错误；
B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水，过滤后只剩硫酸铜溶液；故选项正确；
C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子；故选项错误；
D、铁可以和足量的稀盐酸反应，会消耗铁；故选项错误；
故选：B。
除杂注意：1加入试剂必须过量、2过量试剂必须除尽（不得引入新杂质）、3有效成分不能明显减少。
8、D
【解析】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氧化铜铁能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果溶液变蓝，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故选：D。
9、C
【解析】
A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g，故正确；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。
10、C
【解析】
根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是C4H4S ；
故选：C。
本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、铜片 CO Fe、Cu、Ag
【解析】
（1）黄铜是铜的合金，硬度大于纯铜，故互相刻划的时候铜片上留下划痕；
（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；
（3）向Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果锌剩余，则锌再和硝酸铁反应生成硝酸锌和铁；已知充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜、硝酸铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的银、铜、铁。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、8.8g 7.3%
【解析】
（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
【详解】
（1）反应生成二氧化碳的质量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；
（2）设此稀盐酸中溶质的质量为x
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
则（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CO2 氮 -3 碳酸钠
【解析】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应①中的X的化学式为CO2；
（2）反应②所得的NH4Cl只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于化肥中的氮肥；
（3）化合物中元素的化合价代数和为零，设NH4Cl中N的化合价为x ，则x+(+1)×4+（-1）=0，x=-3；
（4）所制得的“碱”是指纯碱，化学名称为 碳酸钠 。
14、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 阻止了铁制品与氧气、水接触 少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素
【解析】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）刷漆将铁制品与空气接触，防止铁制品锈蚀；故填：阻止了铁制品与氧气、水接触；
（3）由于铁在金属活动性顺序中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子；故填：少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素。
本题考查了铁的冶炼、金属的防锈以及金属的化学性质，难度较小。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、带火星的木条伸入瓶内 木条复燃 Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生 溶液由红色变成无色/溶液褪色 1 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 密封、防潮
【解析】
实验一
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，把带火星的木条放入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。
故填：带火星的木条伸入瓶内；木条复燃。
实验二：验证产物
（1）．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰，反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；故填：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
（2）取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑。
（3）再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，无明显现象，证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生；故填：过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生。
（4）往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2-3滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；故填：溶液由红色变成无色。
[实验结论]通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；故填：1；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
[反思与评价]
通过以上探究，该洗涤剂保存的方法是密封、防潮。
16、（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可)
【解析】
（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；（2）根据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g根据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四氧化三铁和氧气计算即可；这可成为支持上述猜想的新证据(3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaCl溶液
CaCl2
加入过量Na₂CO3溶液，过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
稀HCl
H2SO4
加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Fe
铁锈
加入过量稀盐酸溶液，过滤
方案
使用实际
判断方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
PH试纸
如果PH