2026年滁州市中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年滁州市中考化学全真模拟试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列替换能达到预期目的是，下列化学肥料属于复合肥料的是，自然界里水的三态，有关叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时， 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B．t2℃时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
3．下列实物富含糖类的是
A．鸡蛋B．黄瓜C．牛肉D．米饭
4．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．镁能和硫酸铜溶液反应，则银也能和硫酸铜溶液反应
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
5．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mL
B．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热
D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净
6．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．倾倒烧碱溶液
C．滴加稀硫酸D．蒸发所得溶液
7．下列替换能达到预期目的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论
B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替
C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸
D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替
8．下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A．NH4Cl
B．NH4NO3
C．NaH2PO4
D．KNO3
9．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）
A．水的化学性质B．水分子之间的间隔C．水的物理性质D．水分子的运动速率
10．有关叙述错误的是
A．CO2的摩尔质量为44g/ml
B．1mlCO和1mlN2的质量相等
C．1mlMnO2中含有1ml 氧分子
D．1mlH2和1mlO2所含的原子个数一样多
11．下列物质中，属于化合物的是（）
A．水B．食盐水C．氮气D．红磷
12．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．SO42-、NO3-、K+、OH-
C．CO32-、SO42-、Mg2+D．NH4+、 Cl-、Ag+、K+
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列天于碳及其化合物说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同
B．一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除
C．一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同
D．一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现
15．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是
A．P2O5B．KOHC．NH4ClD．HNO3
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题:
(1)我们穿的衣服通常是由纤维织成的。下图是某服装标签，该服装面料含有的天然纤维是___________，鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做___________实验。
(2)政府正在对农村学校实施营养餐工程，某校某日给同学们提供的食物有牛奶、苹果、蛋清饼等，其中含有较多维生素的是___________，缺乏维生素C会引起___________。
(3)①从资源角度看:水的循环滋润着士地，哺育着生命。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有良好的__________性，可以除去水中一些不溶性和可溶性杂质。生活中一般能降低水的硬度的净水方法有___________。
②用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是___________(填名称)。
③水能与许多物质发生化学反应，请写出水与氧化钙反应的化学反应方程式为:___________。该反应属于化学基本反应类型中的___________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份，进行如下实验：一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题：
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____；
②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。_____另一份进行如图2所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
①上表中，第5分钟时，x＝_____；
②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数_____（填大于、小于或等于）另一实验，其原因可能是_____。
18．（8分）某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。
实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下
某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_____。在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的化学方程式为_____。
实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_____。
充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。
实验三：NaOH溶液与盐酸的反应
室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：
①Al（OH）3的相对分子质量_____。
②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（结果精确到0.01）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动（提出问题）滤液中可能含有哪些溶质？猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
你认为以上猜想_____不合理；理由是_____（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想_____。（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密_____（填“严密”或“不严”）。
为了验证你的猜想，请填写下表：
（3）（归纳与总结）通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。
A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。
C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。
故选：A。
学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．
2、C
【解析】
A、t1℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶液的状态没有确定，无法比较溶液中所含溶质的多少，故选项A不正确；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，也就是在t2℃时100g水中溶解30g丙达到饱和状态，50g水中最多能溶解15g 丙达到饱和状态，形成65g饱和溶液；故选项B不正确；
C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法有：①恒温蒸发溶剂；②加溶质；故选项C正确；
D、将t3℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；t3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=，t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙；将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在t2℃时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=，但t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度，t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2，所得溶液质量分数由大到小排序是乙>甲>丙，故选项D不正确。
故选：C。
本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
3、D
【解析】
试题分析：A、鸡蛋富含蛋白质，B、黄瓜属于青菜，富含维生素，C、牛肉属于动物肌肉，富含蛋白质，D、米饭富含淀粉，属于糖类，正确，故选D
考点：人类重要营养物质的食物来源
4、D
【解析】
A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，如除氦以外的稀有气体原子最外层电子数也是8，选项错误；
B. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种以上元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液中有氢、氧两种元素，但是混合物，选项错误；
C. 镁的活动性比铜的强，能和硫酸铜溶液反应，银的活动性比铜弱，不能和硫酸铜溶液反应，选项错误；
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确。
故选D。
5、D
【解析】
A. 取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL，此选项错误；
B. 用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；
C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；
D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。
故选D。
6、A
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。
7、D
【解析】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，瓶底的水不能用细沙代替，故选项说法错误；
C、实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误；
D、用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替，故选项说法正确。
故选D。
8、D
【解析】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
9、A
【解析】
A、水在发生三态变化时，由于水分子没有变，所以水的化学性质没有发生改变，符合题意；
B、水在发生三态变化时，分子间的间隔发生了变化，不符合题意；
C、水在发生三态变化时，水的物理性质也发生了变化，比如状态，密度等都发生了变化，不符合题意；
D、温度越高，分子的运动就越剧烈，因此水在发生三态变化时，因为温度的不同而导致水分子的运动速率发生了变化，不符合题意。故选A。
10、C
【解析】
A、 CO2相对分子质量=12+16×2=44，其摩尔质量为44g/ml，故A正确；
B、 1mlCO的质量=28g/ml×1ml=28g，1mlN2的质量=28g/ml×1ml=28g，1mlCO和1mlN2的质量相等，故B正确；
C、MnO2中不含有氧分子，故C错误；
D、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1ml H2和1mlO2所含的原子个数一样多，故D正确。故选C。
11、A
【解析】
根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。
【详解】
A、水的化学式为H2O，为含两种元素的化合物，故A选项符合题意；
B、食盐水为溶液属于混合物，故B选项不符合题意；
C、氮气化学式为N2，为只含一种元素的单质，故C选项不符合题意；
D、红磷化学式为P，为只含一种元素的单质，故D选项不符合题意。
故选A。
12、A
【解析】
溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与氢离子共存。
【详解】
A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；
B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；
C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；
D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。
13、B
【解析】
A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；
B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；
C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；
D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选B。
14、C
【解析】
A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；
B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；
C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不同，故选项C正确；
D、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D不正确。
故选：C。
本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。
15、C
【解析】
A、五氧化二磷属于氧化物，不属于无机盐，故错误；
B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；
C、氯化铵是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；
D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、棉 灼烧 苹果 坏血病 吸附 煮沸 食醋 化合反应
【解析】
（1）棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，面料中涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维；天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味而合成纤维灼烧时有特殊刺激性气味；该服装面料含有的天然纤维是棉花，鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做灼烧实验；
（2）维生素存在于水果和蔬菜中，牛奶中富含蛋白质，苹果富含维生素，蛋清饼富含蛋白质和糖类；缺少维生素C，人体易患坏血病，其中含有较多维生素的是苹果；
（3）①活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和异味；天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中利用煮沸降低水的硬度；
②水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应生成能溶于水的物质，厨房中食醋属于酸。能与水垢反应生成能溶于水的物质是食醋；
③水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，反应的基本类型属于化合反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、83.3% 29.2% 4.6 大于 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸收，测量结果偏高
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（1）①由图像可知最终反应后固体的固体为2g，是剩余的没有反应的杂质的质量，样品中碳酸钙的质量=12g-2g=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%；
②由图像可知碳酸钙与盐酸反应时，消耗盐酸为10g时，碳酸钙的用量是12g-8g=4g；
设：10g盐酸中所含HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g x
x=2.92g
盐酸中溶质的质量分数=×100%=29.2%；
（2）①由表格可知，当二氧化碳质量达到4.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是4.6g，所以第5分钟时，x=4.6g；
②设：样品中碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.6g
解得：x=10.45g
大理石样品中CaCO3的质量分数=×100%=87.1%；所以该实验测得样品中碳酸钙的质量分数大于另一实验，其原因可能是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸收，测量结果偏高。
18、缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 Ⅱ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4 Na+、SO42﹣ 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35
【解析】
（1）甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是：缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动；
（2）表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线是Ⅱ，因为二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强几乎变为零；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4；
（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是：Na+、SO42﹣；
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是：①反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低；②反应结束后不再产生热量，自然冷却；
（6）①Al（OH）3的相对分子质量＝27+（16+1）×3=78；
②设能消耗HCl的质量为x，


x≈0.35g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、三；BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)不严密；无色酚酞反应物是否过量(反应物是否有剩余／反应物是否反应完全)
【解析】
（1）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，管内有白色固体残留，则盐酸不可能有剩余，所以猜想三不合理，碳酸钡与盐酸反应的方程式为 BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2↑ ；反应后溶液中溶质成分可能是氯化钠或氯化钠和氯化钡，也可能是氯化钠和碳酸钠；
（2）因碳酸钠和氯化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象，所以小红的结论不严密；氯化钠、氯化钡溶液都呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液会变红色，所以向溶液中加入酚酞，溶液变红，则证明溶液中含碳酸钠；
（3）在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
HCl（CO2）
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl（NaOH）
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
时间/分
0
1
2
3
4
5
6
B增加的质量
0
2
3
4
4.6
X
4.6
加入盐酸体积/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度
25.2
28.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
实验操作
实验现象
实验结论
取滤液适量于试管中，向其中滴加适量_____溶液
溶液由无色变为红色
你的猜想成立