2026年滁州市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2026年滁州市中考化学押题试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下图所示的实验操作中，正确的是，下列有关资源与能源说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．运用分类思想认识物质是化学上常用的方法。下列说法正确的是
A．柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红
B．氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧
C．氧化镁、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水
D．硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用
2．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．生米煮成熟饭
C．干冰升华
D．海水晒盐
3．下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（ ）
A．NaNO3溶液B．CuSO4溶液C．pH计D．温度计
4．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C．、、表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
5．下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．向试管内加锌粒B．倾倒液体药品
C．给试管内的液体加热D．用橡胶塞塞住试管
6．下列有关资源与能源说法正确的是（）
A．可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源
B．有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限
C．石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料
D．地球表面约96.5%被水覆盖
7．如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C．两种物质的溶解度都随温度的升高面增大
D．30℃时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7
8． “低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器
B．发展太阳能、风能等新能源
C．近距离出行时，用自行车替代机动车
D．研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车
9．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是
A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于复分解反应
C．可用作燃料D．其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1
10．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是
A．熔点高B．导热性好
C．延展性好D．导电性好
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请根据如图a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在__________℃时，a，c两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用__________ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a；
（4）t2℃时，a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素．左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为______________．左旋肉碱(化学式C7H15NO3)的相对分子质量为____________．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。化学在“节能减排”中发挥着重要的作用。CNG(压缩天然气)公交车是我市正在推广的单燃料公交车，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分甲烷(化学式为CH4)完全燃烧的化学方程式___。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，写出该气体的化学式___。人类的发展离不开能源。目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料。而化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的新能源，是人类面临的重要课题。氢能被誉为未来最理想的能源，请从环境保护角度写出氢气燃烧具有的优点___。济南PM2.5自动监测工作在全市全面展开。农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预。植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是___反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化”之一)。下列做法中，与“节能减排”不相符的是___。
A 植树种花，扩大绿地面积 B 推广使用一次性木筷和纸杯
C 增强室内采光，减少照明用电 D 发展快速公交，减少私车出行
14．太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列同题。
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_____（填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_____。
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_____，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，则X的化学式为_____。
（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应
操作和现象如下表：
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
〔分析〕图4表示的实验是_____（填实验2中的序号）。比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。
则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。
16．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v1L，查得其密度为ρ1g/L。
方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v2L，查得其密度为ρ2g/L。
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红，故A正确；
B、氮气、氢气都属于非金属单质，但氮气不具有可燃性，不能在氧气中燃烧，故B错误；
C、氧化镁、氧化铝均属于金属氧化物，但氧化镁、氧化铝都不能溶于水，故C错误；
D、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故D错误。故选A。
2、B
【解析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3、A
【解析】
A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项正确。
B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。
C、用pH计，根据测定pH的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。
D、中和反应属于放热反应，根据用温度计测量温度的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。
故选：A。
4、D
【解析】
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C．表示的是原子，故错误；D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。
5、D
【解析】
A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；
C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故C错误；
D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；
故选D。
6、C
【解析】
A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意；
B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；
C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意；
D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，不符合题意。
故选C。
7、A
【解析】
A、由图像可知：60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确；
B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=；故选项错误；
C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误；
D、30℃时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210g Na2Cr2O7饱和溶中溶质质量=，溶剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10℃，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质量为=，析出 Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误；
故选：A。
8、A
【解析】
A、大量使用空调、电热水器、电视机等电器会造成资源的浪费，不符合“低碳”的理念，符合题意；
B、发展太阳能、风能等新能源，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；
C、近距离出行时，用自行车替代机动车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；
D、研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意。
故选A。
9、B
【解析】
A、因为肼（N2H4）有刺激性气味，有吸湿性，所以应密封保存，选项A正确；
B、肼（N2H4）点燃时，生成 N2和 H2O，反应物和生成物都不是两种化合物，因此不属于复分解反应，选项B不正确；
C、肼（N2H4）是一种无色油状液体，点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热，因此可用作燃料，选项C正确
D、肼（N2H4）中氮、氢元素的质量比为：14×2∶1×4=7∶1，选项D正确。故选B。
10、D
【解析】
A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；
B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；
C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；
D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、t1 75 降温结晶 c>b>a或cba
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，因此在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，其意义为100g水中最多能溶解50ga物质，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，只能溶解25ga物质，因此充分溶解后所得溶液的质量为75g；
（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；
（4）t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、7：15 161
【解析】
（1）根据化学式的微观意义来分析解答；（2）根据化合物的相对分子质量等于各元素原子相对原子质量的总和分析。
【详解】
（1）由化学式可知，左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为7：15；
（2）C7H15NO3的相对分子质量=12×7+1×15+14+16×3=161。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CH4+2O2CO2+2H2O N2 燃烧产物是水，无污染 氧化 B
【解析】
(1)甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；
(3)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；
(4)秸秆燃烧需要氧气支持燃烧，故发生的反应主要是氧化反应；
(5)A、植树种花，扩大绿地面积，有利于保护环境，故A符合节能减排；
B、推广使用一次性木筷和纸杯，不符合节能减排，故B不符合节能减排；
C、增强室内采光，减少照明用电，节约电能，故C符合节能减排；
D、发展快速公交，减少私车出行，节约能源，减少汽车尾气，故D符合节能减排。
故选B。
14、①或⑤ ③ 导电性好 PbO2 将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。
【解析】
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是①铝合金灯壳；⑤不锈钢灯柱，不锈钢是铁和碳的合金；属于有机合成材料的是③塑料灯罩；因为：塑料聚乙烯高分子有机材料；
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的导电性好，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，生成物中有1个铅原子、2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，缺少1个铅原子和2个氧原子，所以X的化学式为：PbO2；（3）为比较铝和铁的金属活动性，实验方案是：将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、碳酸钠＞碳酸氢钠实验①Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑HCl、NaCl盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳向盐酸中滴加碳酸钠溶液时盐酸过量，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时碳酸钠过量取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中
【解析】
[结论1]
碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12，说明两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为碳酸钠＞碳酸氢钠。
故填：碳酸钠＞碳酸氢钠。
[分析]
（1）由图中信息可知，图1表示向盐酸中滴加碳酸钠溶液，图2表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，图3表示向碳酸钠溶液中滴加盐酸，图4表示的实验是向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液。
故填：实验①。
（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合，则图3中的AB段是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
BC段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
D点的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢；
所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；HCl、NaCl；盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，造成这一现象的原因：向盐酸中滴加碳酸钠溶液时盐酸过量，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时碳酸钠过量。
故填：向盐酸中滴加碳酸钠溶液时盐酸过量，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时碳酸钠过量。
[应用]
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，操作方法：取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
故填：取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中。
16、乙 甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)
【解析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【详解】
[评价交流]上述两个方案中，可行的是乙；分析不可行方案，其缺陷是甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量。
[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
图Ⅱ所示装置有缺陷，应将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)。
[结论]设生锈铁片中铁元素的质量为x


生锈铁片中铁元素的质量分数是。

序号
操作
现象
实验①
碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
实验②
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
实验③
盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中
立刻产生气泡
实验④
盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中
滴加一会后才有气泡产生
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
反应的化学方程式：
_____
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应
______
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
反应的化学方程式：
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应
铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色