河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题（含答案）

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化学试题
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1．下列说法正确的是
A．甲烷、乙烯都不能使溴水褪色
B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色
C．有机物的名称，2，2-二甲基丁烷
D．的一溴代物有4种
2．塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。
下列说法不正确的是
A．的反应是加聚反应
B．聚合物P存在顺式异构体
C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂
D．Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构
3．下列说法中错误的个数的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物
④沸点由高到低的顺序为：戊烷丁烷
⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体
⑦C4H10和CH4一定互为同系物
A．①②③④⑥B．①②⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦
4．下列分离混合物的实验方法中不正确的是
A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物：蒸馏
B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中：加入乙醇萃取
C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3：热水溶解、降温结晶、过滤
5．铜催化乙炔选择性氢化制1，3―丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成
C．增大的表面积，可加快反应速率；提高的平衡转化率
D．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成
6．下列叙述中正确的有几项
①熔融状态能导电的化合物是离子化合物
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
③O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大
④极性分子中一定不含有非极性键
⑤CH3CH2OH、CF3CH2OH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈
⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
⑦有共价键的晶体一定是共价晶体
A．2B．3C．4D．5
7．我国科学家发明低压高效电催化还原的新方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml基态C原子含有的未成对电子的数目为2
B．该反应每还原4.4g ，转移的电子数目为0.2
C．标准状况下，11.2L CO含有的配位键数目为0.5
D．1L 0.2 NaClO溶液中含有的阴离子数目为0.2
8．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是
A．①属于超分子的一种，冠醚可以通过离子键来识别特定的碱金属离子
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外，疏水基向内的胶束，而用作表面活性剂
D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
9．反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是
A．该晶体的化学式为
B．该晶体中碳的配位数为4
C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为
D．该晶胞密度为
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B．1ml该配合物中含有4ml配体，且M的化合价为+2
C．X、Y、Z三种元素可以形成盐
D．ZX3形成的晶体是密堆积
11．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
D．晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
12．据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是
A．为该反应的催化剂
B．该反应利用了的还原性除去，减少了空气污染
C．该过程只断裂了极性共价键
D．该催化循环过程中V的价态没有变化
13．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
B．用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质
C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．用图④所示装置可除去中混有少量
14．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
二、填空题（共58分）
15.有机物P( )。常用于合成橡胶。
已知：① Diets-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。
用键线式表示如下：
② 烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应：
、
根据上述信息，回答下列问题：
（1）P是否存在顺反异构 (填是或否)。
（2）P发生1，4-加聚反应得到 (填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 。
（3）写出P与乙烯发生Dicls-Aldcr反应的化学方程式 (有机物结构可用键线式表示)。
（4）如果要用Diels-Alder反应合成，则所用原料的结构简式是 。
（5）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。
16．草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：
经查找资料得知：乙炔在左右硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
(1)仪器a的名称是 。
(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为 。
(3)装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。
(4)装置C中发生的化学方程式为 。
(5)某实验小组称取电石(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体。
①从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率： %(结果保留两位有效数字)。
(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤) 。
17．C基活性炭催化CH4—CO2重整不仅可获得合成气(CO与H2)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：
(1)CH4—CO2重整反应为，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
该催化重整反应的ΔH1= (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是 (填“高压”或“低压”)。
(2)控制温度为T℃，总压为5.0MPa，在密闭容器中加入1mlCH4与2mlCO2及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO的体积分数为20%，CH4的平衡转化率为 ，平衡常数Kp= (MPa)2(保留2位有效数字)。
(3)以C作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。下列说法正确的是 (填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．C—C偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
18．已知和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备。工艺流程如下：
(1)“酸浸”中滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式 ，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 。
(3)与双氧水、氨水反应，控制温度在左右。温度不能高于的原因是 。
(4)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式 。
(5)“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是 ，适当多加草酸的原因为 。
(6)若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中 [已知：；、、]。金刚石
石墨
FeSO4·7H2O
MgO
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1ml/LCuSO4
+少量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
②
0.1ml/LCuSO4
+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
物质
燃烧热
a
b
c