上海市杨浦区2026年下学期九年级中考二模 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份上海市杨浦区2026年下学期九年级中考二模 化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了制备高纯度氧化锌，认识氨能源，物质组成的探究历程，二氧化碳诱蚊剂等内容，欢迎下载使用。
特别提示：
选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、制备高纯度氧化锌（11分）
氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。
1.氧化锌中锌元素的化合价为___。
A. +1B. +2C. -1D. -2
2.元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知_____。
A. 锌元素属于非金属元素B. 锌的原子序数为30
C. 锌原子的质子数是65.38D. 锌的相对原子质量为65.38g
3.从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____（填“分子”“原子”或“元素”）。
4.①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。
③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。
A．固体为红褐色 B．难溶于水 C．不与硫酸铜反应 D．能与氨水反应
④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。
5.制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。
【答案】
1.B 2.B
3.元素
4. ①. D ②. ③. BC ④.
5. ①. 增大 ②. 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大
【解析】
【第1题详解】
氧化锌（ZnO）中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算出锌元素化合价为+2。
【第2题详解】
A、锌带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，锌的原子序数为30，正确；
C、质子数=原子序数，锌原子的质子数是30，错误；
D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，错误。
【第3题详解】
物质由元素组成，三种氧化物都含有氧元素。
【第4题详解】
①溶解时金属氧化物和稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，则X含有2个Fe、3个S、12个O，X的化学式为Fe2(SO4)3。
③过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC。
④锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。
【第5题详解】
置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。
二、认识氨能源（13分）
今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。
6.绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是____。
A. 太阳能发电B. 风力发电C. 火力发电D. 水力发电
7.制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。
①电解水制氢的化学方程式正确的是____。
A． B．
C． D．
②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是_____。
A．30%KOH溶液 B．20%KOH溶液 C．KOH固体 D．水
8.当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（）。
①制备氨气的化学方程式为_______。
②科学家开展研究探寻新型催化剂，以取代当前所使用的催化剂，请预测新型催化剂具有的优势功能：______。
9.供能时，为使氨气充分燃烧，可采用的方法是_______。
10.在储存和运输能源的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是氨气与氢气的特性对比。
*能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。
氢气本身就是绿色能源，依据表中信息，分析说明将氢气转化为氨气进行储运的原因。
【答案】
6.C
7. ①. A ②. 增大 ③. D
8. ①. ②. 降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可）
9.增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可）
10. ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低；
② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量；
③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。
【解析】
【第6题详解】
绿电是生产过程中CO2排放量为零或趋近于零的电力。 太阳能、风力、水力发电都属于清洁能源，几乎不排放CO2； 火力发电需要燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不属于绿电。 故选C。
【第7题详解】
①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，故选A。
②电解KOH溶液时，实质是电解水，KOH的质量不变，溶剂水减少，因此电解液浓度会增大。
③电解过程中水被消耗，KOH浓度升高，为循环使用电解液，需要补充水，使浓度恢复到20%~30%，故选D。
【第8题详解】
①用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（），化学方程式为。
②降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可）。
【第9题详解】
根据燃烧的条件，可采用的方法： 增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可）。
【第10题详解】
将氢气转化为氨气储运的原因： ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。
11. 若2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷（）充分燃烧释放的能量相当。则用100kg氨气代替甲烷燃烧（），理论上可减少排放的质量为多少千克？（根据化学方程式列式计算）
【详解】
解：设理论上可减少排放的质量为x
x=110kg
答：理论上可减少排放的质量为110kg。
三、物质组成的探究历程（14分）
化学的使命就在于探索元素如何构成丰富多彩的物质世界。
12 早期化学家认为化合物中各元素的结合比例可以在一定范围内变化。用现在的视角看当时认为的“化合物”可能是___（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】
混合物
【解析】
【详解】化合物属于纯净物，定律表明纯净的化合物中各元素的结合比例是固定不变的；而混合物由多种物质混合而成，其中各元素的占比可以在一定范围内变化，因此早期化学家误认为是“化合物”的物质实际是混合物。
13. 18世纪，研究测定碳酸铜无论是人造的还是天然的，所含元素的质量比总是固定的。
（1）碳酸铜的化学式是________。
（2）碳酸铜中铜元素和氧元素的质量比是_____。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
铜元素显+2价，碳酸根显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，因此碳酸铜化学式为。
【小问2详解】
中铜、氧元素质量比为。
14. 研究发现：两种元素可以组成不同种化合物。符合此说法的一组物质是
A. 金刚石和石墨B. 一氧化碳和二氧化碳C. 纯碱和烧碱D. 矿泉水和蒸馏水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金刚石和石墨是仅由碳元素组成的两种单质，不属于化合物，不符合要求。
B、一氧化碳（）和二氧化碳（CO2）均是由碳、氧两种元素组成的不同化合物，符合要求。
C、 纯碱是Na2CO3，由钠、碳、氧三种元素组成；烧碱是，由钠、氧、氢三种元素组成，二者组成元素种类不同，不符合要求。
D、矿泉水属于混合物，不属于化合物，不符合要求。
15. 19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。
（1）制备高纯度氧化铜
将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。
（2）氢气与氧化铜反应
称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好）
打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性
①有关实验的说法正确的是___（不定项）。
A．打开K可以排尽装置中的空气 B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里
C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内 D．装置D的作用是吸收水蒸气
②装置C中发生反应的化学方程式为________。
③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。
【答案】
（1）取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应
（2） ①. AC ②. ③. 反应后装置C中剩余固体的质量 ④. 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式
【解析】
【小问1详解】
铜粉未完全反应时，固体中会混有未反应的铜单质；铜不与稀酸反应，而氧化铜能与稀酸反应生成蓝色铜盐溶液。实验方案：取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应。
【小问2详解】
①A、打开K通入氢气，可排尽装置中的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确；
B、装置A中使用的是分液漏斗，分液漏斗末端无需浸没在液体中（长颈漏斗才需要液封），错误；
C、装置C中氧化铜平铺在玻璃管内，能增大与氢气的接触面积，使反应更充分，正确；
D、装置D中为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C干扰实验，并非仅吸收反应生成的水蒸气，错误。
②氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为。
需要称量：反应后装置C中剩余固体（铜）的质量。
推算方法：氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式。
四、二氧化碳诱蚊剂（12分）
夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。
16.诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
17为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。
①用化学方程式表示检验的原理：___________。
②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项）
A．将该装置进行加热处理 B．将该装置放置更长的时间
C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸 D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入
【答案】
16.化学变化
17. ①. ②. BCD
【解析】
【第16题详解】
酵母发酵产生CO2的过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
【第17题详解】
① 检验CO2的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
② A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热会使饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙，溶液变浑浊，但这不能说明诱蚊剂是否产生了CO2，无法探究未变浑浊的原因，不可行。
B、若诱蚊剂产生CO2的速率较慢，放置时间不足时CO2未充分与石灰水反应，放置更长时间可让CO2充分反应，观察是否变浑浊，可行。
C、若石灰水已经与CO2反应生成了可溶的碳酸氢钙，滴加稀盐酸会产生气泡；若未反应则无明显现象，可探究未变浑浊的原因，可行。
D、另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2，排除石灰水本身失效的问题，可探究未变浑浊的原因，可行。
18. 研究表明：低浓度的也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中的含量，绘制成下图。
（1）结合图说明“诱蚊剂”能产生的证据是_______。
（2）将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的扩散到空气中。从微观角度解释会扩散的原因是________。
【答案】
（1）相同时间内，装有“诱蚊剂”的瓶内CO2含量高于空气中CO2的含量
（2）二氧化碳分子在不断地做无规则运动
【解析】
【小问1详解】
初始时三组环境的CO2含量一致，随着时间推移，装有诱蚊剂的瓶内CO2浓度明显高于空气组，说明诱蚊剂释放了CO2，可作为产生CO2的证据。
【小问2详解】
根据分子的基本性质，分子总是在永不停息地做无规则运动，因此CO2会自发向周围空气中扩散。
19. 利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。
（1）柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH__7（填“>”“