上海市静安区2026年下学期九年级中考二模 化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份上海市静安区2026年下学期九年级中考二模 化学试卷（原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了氢氧化镁属于______等内容，欢迎下载使用。
特别提示：
选择题未标注说明的，为单选题，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一 月球基地资源循环利用(13分)
月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇(CH3OH)。
1.氧化亚铁(FeO)中Fe的化合价为______。
2.你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____(填①或②)，理由是______。
3.“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。
A.利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗 B.装置的气密性确保良好，减少气体泄漏
C.通过过滤的方式实现CO2的分离 D.分离后CO2的储存和后续利用方式
4.CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。
A.甲醇中碳元素的质量分数为×100% B.甲醇是可再生能源
C.甲醇由三种元素组成 D.甲醇属于有机物
5.分析上述设想③的优点有哪些_____。
二 从白云石到阻燃剂—Mg(OH)2的制备(10分)
Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。
6.元素周期表中镁元素的相关信息如图3所示，据此可知_____。
A. 镁的原子序数为12B. 镁离子的符号为Mg
C. 镁属于非金属元素D. 每个镁原子的质量为24.31
7.氢氧化镁属于______。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
8.氧化钙与水发生反应的化学方程式是_____。
9.①煅烧时产生的有很多用途，下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是_____。
A.灭火 B.人工增雨 C.储存食物 D.气体肥料
②若用足量NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式______。
10.煅烧窑中的温度会影响最终得到的的纯度，由图2可知，该实验条件下较适宜的煅烧温度为_____℃，判断理由是______。
11.图1中涉及的基本反应类型有_____。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
三 校园“多源取水”系统(14分)
某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。
甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱
乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱
12.对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是______。
A. 可除去可溶性杂质B. 能使较大的悬浮杂质沉降
C. 能杀灭细菌D. 可以省去该装置
13.乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。
14.乙系统中“苦咸水→淡水”的主要原理是______。
A. 过滤B. 蒸发和冷凝C. 吸附D. 电解水
15.关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有______。
A. 过滤能除去水中的难溶性杂质
B. 经过活性炭后得到的水一定是纯净水
C. 乙系统中水分子本身没有发生改变
D. 蒸馏是一种净化程度较高的净水方法
16.甲系统处理后的水为什么更适合作为“日常用水”而不适合直接饮用？
17.同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是_____。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”_____。
18.氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。
由此可以得出化学反应的实质是_____。
四 海上风电设备的维护与防腐(13分)
某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。
19.有关维修工艺的说法正确的是_____。
A. NaOH溶液可用于去除表面油污
B. 酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色
C. 为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好
D. 酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属
20.铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。
21.图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。
22.现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。(根据化学方程式列式计算)
23.检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7(填“＞”“＜”“=”)，为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。
24.同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。