广西壮族自治区玉林市北流部分校2025-2026学年高一下学期4月联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份广西壮族自治区玉林市北流部分校2025-2026学年高一下学期4月联考化学试卷（Word版附解析），共18页。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 K39 Mn55 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A. 玻璃、水泥、高温结构陶瓷均属于传统无机非金属材料
B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板以及光导纤维的核心材料均为晶体硅
C. 二氧化硫可作为食品添加剂
D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6～9 nm。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A. 属于碳的一种核素
B. 金刚石、石墨烯与互为同素异形体
C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔现象
D. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
3. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是
A. 中子数为9的氮原子：B. 的结构示意图：
C. 的结构式：D. 的电子式：
4. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，中含有个氧原子
B. 含个电子
C. 将与足量的充分反应后可生成分子的数目为
D. 溶于水所得溶液中和数目之和为
5. A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
下列有关叙述错误的是
A. 若A为碳单质，则Z为碳酸
B. 若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C. 若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D. 若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
6. 利用下列装置进行实验，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常温下，在给定溶液中下列离子一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 使石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
C. 透明澄清溶液中：、、、
D. 加入Al能放出的溶液：、、、
8. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是
A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b
B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列指定反应的离子方程式或电极反应式正确的是
A. 过量的和NaOH溶液反应：
B. 过量的Fe和稀硝酸反应：
C. Cu和浓硝酸反应：
D. 将稀硝酸滴到锌粒上：
11. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物
D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：
12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转化为化学能
B. 锌片上发生还原反应
C. 电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中向锌片移动
D. 铜片上发生的电极反应为
13. 一定条件下，1 ml白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是
A. 红磷比白磷稳定
B. 该转化属于化学变化
C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多
D. 31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ
14. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，该技术具有诸多优点，如无副产物产生、不形成二次污染、装置结构简洁、脱除效率高达90%以上、运行稳定且易于维护等。其中一种催化机理如图所示(已知反应Ⅰ为第一步反应)，下列说法错误的是
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成
B. Ⅲ、Ⅳ发生的是氧化还原反应
C. 是该反应的催化剂
D. 该过程总反应为：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ⅰ．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）B在元素周期表中的位置为_______，B的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。
（2）①写出B的最简单氢化物的电子式_______；
②该氢化物与氧气在催化剂作用下反应的化学方程式_______。
（3）E的最高价含氧酸的浓溶液X和金属铜反应的化学方程式：_______，该反应体现了X的性质有_______。
Ⅱ．硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
（4）①写出制粗硅的化学方程式_______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。(其中H和Cl均为价，)遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出反应的化学方程式_______。
16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
（1）已知断裂或形成1ml化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1ml白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。
（2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。
①装置Ⅰ：铜电极质量增加；
②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应；
③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为；
④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极
（4）肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。
17. Ⅰ．亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室采用NO和反应可制得亚硝酸钠。已知：，是易溶于水的白色粉末。
回答下列问题：
（1）A装置中盛有铜粉的仪器名称是_______。
（2）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是_______。
（3）B装置中发生反应有、_______(用化学方程式表示)。
（4）E装置浓硫酸的作用为_______。
（5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式_______。
（6）测定样品中的质量分数：取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入V mL、c ml/L酸性溶液时，与恰好完全反应(杂质不参与反应)，则样品中的质量分数为_______。
Ⅱ．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量。
【资料】制备原理为。
实验装置如图所示。
（7）装置F中发生反应的化学方程式为_______。
（8）将分离出来后，将D中的固体溶于水，若要证明所得溶液中含有，请你准确描述检验的实验方法_______。
18. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示：
已知：与钡盐反应有白色沉淀，溶于水与水反应生成。
（1）中S的化合价为_______。
（2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。
（3）煅烧黄铁矿的化学方程式_______。
（4）试剂X为_______。欲得到更加纯净的，“吸收2”应通入_______(填“足量”或“不足量”)。
（5）过饱和溶液经结晶脱水即可制得，写出该反应的化学方程式_______。
（6）易被氧化成而变质，请设计实验方案检验某样品已经变质：_______。A. 制备
B. 证明非金属性：
C. 进行喷泉实验
D. 验证：的漂白性
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成了
B
向含有的溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
C
向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量
产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
向胆矾中滴加浓硫酸
固体由蓝色变白色
浓硫酸具有吸水性
装置Ⅰ
装置Ⅱ
装置Ⅲ
装置Ⅳ
原电池装置示意图
普通锌锰电池示意图
铅蓄电池示意图
燃料电池示意图