广西壮族自治区玉林市2026年高三下学期第一次联考化学试卷（含答案解析）

这是一份广西壮族自治区玉林市2026年高三下学期第一次联考化学试卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极
B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C．放电时，溶液中离子的总数不变
D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mle-
2、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（ ）
A．氯化氢溶于水B．铁熔化C．干冰升华D．氯化钠溶于水
4、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
6、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：
下列说法正确的是（ ）
A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上
C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％
7、下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
C．Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物
D．1 ml NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)
8、下列有关说法正确的是（ ）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
9、常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2ml/L
B．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12ml/L
C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性
10、设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 1 ml·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1．8NA
C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为41NA
D．硝酸与铜反应生成1.1ml NOx时，转移电子数为1.2NA
11、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素
B．生物质能和氢气都属于可再生能源
C．古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性
D．燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应
12、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量
C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2
D．整个过程的总反应方程式为：2H2O→2H2+O2
13、下列保存物质的方法正确的是
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
14、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品
C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
15、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是
A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大
C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同
16、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用
B．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
二、非选择题（本题包括5小题）
17、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________
A．G的分子式为C15H28O2 B．1mlG 水解能消耗2ml NaH
C．G中至少有8个C原子共平面 D．合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选______________________。
18、有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)有机物 A 的名称是_____，F 中含有的官能团的名称是_____。
(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_____。
(3)F 生成 G 的反应类型为_____。
(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
(5)有机物 I 的结构简式为_____。
(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线____________________。
19、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收，把Cu2＋转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________，________，________。各步反应的离子方程式是：
（1）_________________________________；
（2）_________________________________；
（3）__________________________________。
20、已知CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：
已知：a.过程②：MnO4－被还原为Mn2+，C2O42－被氧化为CO2
b.过程③：MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+
c.过程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
d.过程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－
(1)过程①加快溶解的方法是________________________。
(2)配制100mL0.20ml·L－1KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、____________；过程②和过程⑥滴定时，滴定管应分别选用____________、____________(填“甲”或乙”)。
(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：
___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。
(4)过程③加热的目的是________________________。
(5)过程⑥，应以____________作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2S2O3的体积相等，据此推测该晶体为____________·H2O。
21、金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 ml·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，据此分析解答。
【详解】
A．放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；
B．充电时，原电池负极变阴极，反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正确；
C．根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中离子的总数基本不变，故C正确；
D．放电时，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正极增重0.54g，即增重的质量为铝的质量，0.54g铝为0.02ml，铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mle-，故D正确；
答案选A。
2、B
【解析】
A.Cu、Mn是副族元素，A错误；
B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；
C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；
D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；
故合理选项是B。
3、D
【解析】
A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；
B．铁熔化破坏金属键，故B错误；
C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；
D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；
故选：D。
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。
4、C
【解析】
A．浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故A错误；
B．溴离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溴易挥发，挥发出的溴和水反应也能生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的溴化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；
D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误；
故答案选C。
5、B
【解析】
A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)]，故D错误；
故选B。
【点晴】
本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。
6、D
【解析】
A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键的活性不同，A错误；
B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B错误；
C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5Cl，C错误；
D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCl生成，该反应生成丙的原子利用率小于100％，D正确；
故合理选项是D。
7、C
【解析】
A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；
B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；
C．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C项正确；
D．NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1mlNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；
答案选C。
8、C
【解析】
A．油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；
B．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；
C．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；
D．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故D错误；
故选C。
9、D
【解析】
A. pH = 2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2ml/L，故不选A；
B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12ml/L，故不选B；
C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4，故不选C；
D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3▪H2O、NH4Cl，NH3▪H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性，故选D；
答案：D
10、B
【解析】
A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 ml·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3NA，故A错误；B. 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，2．6g的混合物中含CH2物质的量为1.4ml，所以含C—H键数目为1.8NA，故B正确；C. 标准状况下，3．4L的37Cl2中所含的中子数为41NA，常温常压下中子数不为41NA，故C错误；D.NOx可能是NO或NO2， 根据得失电子守恒可得，生成1．1ml NOx转移电子数介于1.11.3 ml之间，故D错误；答案：B。
11、B
【解析】
A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；
B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；
C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；
D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；
答案选B。
12、C
【解析】
A. 由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B. 过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；
C. 由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；
D. 总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。
故选C。
13、A
【解析】
A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；
B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；
C项，溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；
D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；
本题选A。
14、D
【解析】
A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；
B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；
C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；
D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；
答案选D。
15、C
【解析】
25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则
A．常温下，CH3COONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促进水的电离，与纯水中H2O的电离程度不相同，选项A错误；
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO－)增大，选项B错误；
C．由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，选项C正确；
D．由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，选项D错误；
答案选C。
16、C
【解析】
A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龋齿，故A错误；
B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B错误；
C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；
D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D错误。
答案选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、4 3-甲基丁酸 羟基 加成反应或还原反应 13 、 AD
【解析】
分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知①，可推知B为：，由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知②，可推知D为：。
详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸；
（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D→E的化学方程式为。
（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；
（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、、、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。
所以，本题答案为：13 ；、；
（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确； B.1mlG水解能消耗1ml NaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为： AD
（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中A→B→C的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：
18、甲苯 羧基 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热 取代反应 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH
【解析】
(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnO2氧化，将-CH3氧化为-CHO，从而生成(C)；C发生还原反应生成(D)。(E)发生氧化生成(F)；F与Br2在PBr3催化下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成(M)。
【详解】
(1)有机物 A为，其名称是甲苯，F为，含有的官能团的名称是羧基。答案为：甲苯；羧基；
(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B)，所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴加热；
(3) (F)与Br2在PBr3催化下生成 (G)，反应类型为取代反应。答案为：取代反应；
(4) (G)与 NaOH 溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案为：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；
(5)依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为：；
(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备 E 的合成路线为CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案为：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。
19、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
【解析】
从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
【详解】
依据题意从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收应分三步实施，先加廉价的碱Ca(OH)2将Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2，与Cl-、NO3-分离，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；过滤后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；向所得溶液中加入铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；铁；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
20、粉碎、搅拌或加热 100mL容量 甲 乙 2 5 16 2 8 10 除去溶液中多余的MnO4-，防止过程④加入过量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起误差； 淀粉溶液 偏小 K2Cu(C2O4)2
【解析】
（1）在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物质或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加热等；
（2）配制溶液要掌握好配制步骤，容量瓶的选择，因为配制100mL溶液，所以选择100mL容量瓶，氧化还原滴定的时候，注意选择指示剂、滴定管等。
（3）利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2++8H2O+ 10CO2↑；
（4）、MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，据此分析作答；
（5）结合实际操作的规范性作答；
（6）根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。
【详解】
（1）为了加快蓝色晶体在2 ml·L-1稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；
（2）配制100mL0.20ml·L－1KMnO4溶液时需要用100mL容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；过程②是用0.20ml·L-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有强氧化性，因此选用甲（酸式滴定管）；过程⑥是用0.25ml·L－1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈碱性，故选用乙（碱式滴定管）；
（3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观察配平其他物质，过程②的离子反应方程式：2 MnO4++5 C2O42-+16 H+=2 Mn2++8H2O+ 10CO2↑
（4）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，故加热的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止过程④加入过量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起误差；
（5）过程⑥是用0.25ml·L－1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反应方程式为I2+2S2O32-=21－+S4O62-，故过程⑥，应以淀粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入Na2S2O3的物质的量偏小，造成测定Cu2+的含量偏小；
（6）由2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2++8H2O+ 10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)
=·L－1V(KMnO4)；由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2 S2O32- ~ I2 ~2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25ml·L-1V(Na2S2O3)，已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2S2O3的体积相等，所以n(C2O42-)=2 n(Cu2+)，因为晶体中只有一种阴离子，并且晶体中元素化合价代数和为0，故该晶体为K2Cu(C2O4)2·H2O 。

在氧化还原反应滴定中注意指示剂的选择、滴定管的选择。
21、过滤 FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%~85% TiO2++ 2H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 阴极 不能 c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) 不含
【解析】
钛铁矿加酸溶解过滤得到含有TiO2+和Fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液，加入热水促进TiO2+水解生成H2TiO3，煅烧H2TiO3生成TiO2，电解可生成Ti，以此解答该题。
【详解】
(1)根据分析可知步骤②、③、④中，均需进行的操作是过滤；
(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；根据图像可知硫酸质量分数在80%~85%之间时浸出率最大；
(3)TiO2+在水溶液中发生水解TiO2++ 2H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行，生成H2TiO3；
(4)由TiO2生成Ti，Ti元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融CaO换成石灰乳；
(5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；
②根据题意，pH为8，则c(OH-)=1×10-6ml/L，因为c(Fe2+)•c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2 =1.0×10-17＜Ksp[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成。
选项
A
B
C
D
科技成果
蛟龙号潜水器探取到的多金属结核样品中的主要成分有锰、铜等
港珠澳大桥斜拉桥锚具材料采用的低合金钢
国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷
中国天眼传输信息用的光纤材料
相关说法
这些金属元素均属于主族元素
具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能
属于新型有机材料
主要成分是单晶硅
a
b
c
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa溶液
酸性：碳酸＞苯酚
B
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3溶液
苯和液溴发生取代反应
C
浓盐酸
酸性KMnO4溶液
碘化钾溶液
氧化性：Cl2＞I2
D
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
乙炔具有还原性
弱酸
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数Ki
Ki1=5.9×l0-2
Ki2=6.4×l0-5
1.8×l0-5
4.9×l0-10
Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11