2026福州台江区九校高二上学期期中考试化学含答案

这是一份2026福州台江区九校高二上学期期中考试化学含答案，共32页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
班级 姓名 座号
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第 I 卷(选择题 )
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．工业上采用电解 MgCl2 溶液的方法制取金属镁
C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D．3 ml H2 与 1 ml N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023
2．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1 ml H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
3．下列有关电解池的说法正确的是（ ）
A．图甲是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸
的浓度不变
B．图乙是将氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阳离子交换膜
C．图丙是粗铜的精炼装置，电解质 CuSO4 浓度不变
D．图丁为外加电流法保护钢闸门的原理，其中作阳极的辅助电极选用易失电子的锌块
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4．环己烷 有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能量不同，它
们的相对能量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，椅型结构最稳定
B．一定条件下， 扭船型 椅型是自发的
C． 经过(椅型 扭船型 船型)
D．椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能
5．下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ， ，则
B．500℃、30MPa 下，将 0.5ml 和 1.5ml 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热 19.3kJ，
其热化学方程式为
C．稀盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热 ，则稀 和 溶液反应的中和热为
D．乙醇的燃烧热 ，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：
6．镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达 10~15 年。其总反应为 Cd+2NiOOH+2H2O 2Ni
(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为 Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
B．充电时，阳极的电极反应式为 Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C．电池工作时，负极区 pH 增大，正极区 pH 减小
D．该电池充电时电能转化为化学能
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7．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发
生偏转。下列有关说法正确的是( )
A. 该装置为两个原电池串联
B. 当甲中产生 0.1 ml 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4 g
C. 乙装置中 Pt 作负极 C 作正极
D. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小
8．在一个绝热的恒容密闭容器中通入 和 ，一定条件下使反应 达
到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是（ ）
A．反应物浓度：A 点大于 C 点
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应过程中压强始终不变
D． 时， 的产量：AB 段等于 BC 段
9. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)+H2(g) 2HBr(g) ΔH=-Q1 kJ·ml-1
②Br2(l)+H2(g) 2HBr(g) ΔH=-Q2 kJ·ml-1
下列说法正确的是（ ）
A. Q1>Q2
B. 1 ml HBr(g)具有的能量小于 1 ml HBr(l)具有的能量
C. 相同条件下，Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH>-Q1 kJ·ml-1
D. 向 1 ml Br2(g)中加入 1 ml H2(g)，在该条件下充分反应，放出 Q1 kJ 热量
10．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列
能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
① v 正(SiF4) = 4v 逆(HF) ② HF 的体积分数不再变化 ③ 容器内气体压强不再变化
④ 混合气体的密度保持不变 ⑤ 2ml O-H 键断裂的同时，有 2ml H-F 键断裂
A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④⑤
11．某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应： ，12 s 时
生成 C 的物质的量为 0.8 ml（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是（ ）
A．12 s 时，B 的转化率为 60%
B．0~2 s 内，D 的平均反应速率为
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C．化学计量系数之比 ，且
D．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于 A 的生成速率
12．在 300mL 的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) ⇌Ni(CO) 4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是（ ）
温度(℃) 25 80 230
平衡常数/ 2
A．上述生成 的反应为放热反应
B．25℃时反应 Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为
C．80℃反应达到平衡时，测得 ，则 的平衡浓度为
D．在 80℃时，测得某时刻 、CO 的浓度均为 ，则此时
13．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
丁
A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明 t 1 时刻溶液的温度最高
B．图乙是 1mlX2(g)、1mlY2(g)反应生成 2mlXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总
和大于生成物所含化学键的键能总和
C．图丙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t 1
时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是一定条件下，在 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线。
如图所示该反应的化学方程式为 2A(g)⇌B(g)+3C(g)
14．一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将 等含磷微粒转化为羟基磷灰石
（ ），同时将 转化为 ，实现废水中的 等含磷微粒和 的回收。
下列说法不正确的是（ ）
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（注： 表示 等含磷微粒， 为羟基磷灰石）
A．a、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜
B．Ⅲ室可发生反应：
C．当电路中通过 电子，阴极增重 10.04g
D．物质 X 为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题：
I．中和热的测定实验
取 的 溶液与 的硫酸置于如图所示的装置中。
(1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)小组同学测得的 ，与理论值 出现较大偏差，产生偏差的原因可能是
___________。(填字母序号)
A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况
酸性 溶液与 溶液反应的离子方程式为：
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实验
序号
实验温
度
参加反应的物质
溶液颜色褪
溶液 含硫酸 溶液 至无色所需
时间
c/(ml/L) c/(ml/L)
(4)实验中 的最小值为 ，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 。
(5) ， ，利用实验 中数据计算，用 的浓度变化表示的反应速率为
。
16．(14 分)电化学原理在工农业生产中有重要应用。
I．已知 是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（ 均为石墨
电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）
(1)甲装置 电极上的电极反应为 。
(2)乙装置中 Ag 电极上的电极反应为 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜 X 为 （填“阳离子”“阴离子”
或“质子”）交换膜，当电极上通过 0.04 ml 电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g（假定水分子不能
通过膜 X 和膜 Y）。
(4)丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
II．某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
(5)在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填序号，下同)；为防止金属被腐蚀，可以采用
上述 装置原理进行防护。为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴
加 溶液，若 ，则说明保护效果好。
17．（14 分）化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。
(1)已知 。根据下表中的键能数据。
共价键
键能(kJ/ml) 946 436 a
则表中 a= 。
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(2)在 101 kPa 时，氢气在 1.0 ml 氧气中完全燃烧，生成 2.0 ml 液态水，放出 571.6 kJ 的热量，写出表示氢气
燃烧热的热化学方程式为 。
(3)为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 反应转化为绿色能源 已知：
；
；
写出 CO 和 作用生成 和 的热化学方程式 。
该反应中反应物的总键能 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。
(4)已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
(s，白磷)
P(s，红磷)
相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。
(5)根据右图写出 过程的焓变 (列式表示)。
(6)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 A、B 和 C：
能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (从上图中选择“A”、“B”或“C”)。
18．（16 分）H2 和 CH3OH 是重要的能源物质，也是重要的化工原料。能源开发和有效利用是生产技术和生
活水平的重要标志。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 的含量及有效地开发利用 ，工业上
通常用 来生产燃料甲醇。在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 0.8 ml 和 2.0 ml ，一定条件下
发生反应： 。测得 和 的物质的量随时间变化如图所示。
(1)0~3 min 内用 表示该反应的化学反应速率为 。
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 。
A．保持容器体积不变充入氦气使总压增大 B．加入适宜的催化剂
C．扩大容器的体积 D．升高温度
(3)在一定条件下， 在四种不同情
况下的反应速率如下，判断进行该反应由快到慢的顺序为 (填标号)。
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①．v(CO2)=0.4ml/(L·min) ②．v(H2)=0.9ml/(L·min)
③．v(CH3OH)=0.01 ml/(L·s) ④．v(H2O)=0.2 ml/(L·min)
(4)达到平衡时， 的转化率为 ，此时混合气体中 和 的物质的量之比为 。
(5)下图为甲醇( )燃料电池的简易装置，图中 b 电极的电极反应式为 。
(6) 。已知该反应正反应的活化能为 ，则
逆反应的活化能为 。
(7)甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图 2 所示(TS 表示过渡态，*表示
物种被吸附在催化剂表面)。
写出决速步骤的反应方程式： 。
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2025-2026 学年第一学期期中考试
高二化学参考答案及评分标准
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号
书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)、有机反应方程式箭号写成等号等化
学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分；热化学方程式有错不得分。
3.化学专用名词书答错误不得分
第 I 卷(选择题 42 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D B C A C B A A B C D A C
第 I 卷(非选择题 58 分)
15【14 分】
(1)环形玻璃搅拌棒（环形玻璃搅拌器）（2 分）
(2)减少实验过程中的热量损失，降低实验误差（或“保温隔热”等意思正确即可）（2 分）
(3) ABC（2 分，错选不得分，选对 2 个得 1 分）
(4) （2 分） B、C（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）
(5)1（1 分） 298（1 分） 0.001ml/(L·s) （2 分）
16【14 分】
(1) （2 分）
(2) （2 分）
(3)阴离子（2 分） （2 分）
(4) （2 分）
(5) ④（1 分）； ②、③（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）；无蓝色沉淀产生（1 分）
17【14 分】
(1)391（2 分）
(2) （2 分，热化学方程式有错不得分）
(3) （2 分，热化学方程式有错不得分） 小于（2 分）
(4) 低（2 分）
(5) （2 分）
(6)AB（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）
高二化学参考答案第 1 页 （共 10 页）
18【16 分】
(1) (2 分，单位没写或错写，不得分)
(2)BD (2 分，错选不得分，漏选得 1 分)
(3) ③>①>②>④（其中>可省略） (2 分)
(4) 75% (2 分) 1:3 (2 分)
(5) O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O (2 分)
(6) (2 分)
(7) （或 4H*=2H2(g)，(g)漏写得 1 分） (2 分)