2024台州高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2024台州高二上学期期末考试化学含答案，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列化学用语表示正确的是，下列关于共价键的说法正确的是，已知，下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 K 39
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列水溶液由于水解显酸性的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列属于非极性分子的是（ ）
A．B．HClC．D．
3．下列属于吸热反应的是（ ）
A．NaOH溶液和稀盐酸B．和
C．甲烷燃烧D．生石灰与水反应
4．下列有关物质聚集状态的说法中不正确的是（ ）
A．气态物质不一定由分子构成B．晶胞是晶体结构的最小重复单元
C．晶体一定具有肉眼可见的规则外形D．液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态Br原子的核外电子排布式：
C．中子数为10的O原子：
D．的VSEPR模型：
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1 ml Cu时电路中转移的电子数大于
B．64g的中心原子价电子对数为
C．100mL的醋酸铵溶液中的数目为
D．1ml基态铬原子中含有的未成对电子数为
7．下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A．只由键连接的两原子可以绕以核的连线为轴旋转
B．外界环境不会影响共价键长度
C．电负性相差1.8以上的元素不可能形成共价键
D．键角是衡量共价键强度的参数，数值可通过实验获得
8．下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是（ ）
A．电子云图中的每个点都表示一个电子
B．基态Cu原子的、、轨道是简并轨道
C．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关
D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似
9．已知： ，、分子中化学键的键能分别是、，则NO的键能为（ ）
A．B．C．D．
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．的水解：
B．氯气溶于水：
C．沉淀转化为沉淀：
D．与反应：
11．下列说法正确的是（ ）
第11题图
A．电解精炼铜时，阳极只发生
B．如图为外加电流法保护钢闸门不被腐蚀
C．测定中和反应的反应热应使用玻璃棒搅拌
D．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快
12．有如下三个热化学方程式
① ；② ；
③ ；
下列说法正确的是（ ）
A．B．常温常压下，过程③不能自发进行
C．D．根据反应①可得知的燃烧热
13．关于分子结构及性质下列说法正确的是（ ）
A．分子处于椅式和船式状态时的能量相同
B．sp杂化轨道的形状与p轨道的形状完全相同
C．范德华力是因为CO分子的极性更大
D．氢键是一种强度大于范德华力的化学键
14．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．气体的密度不再变化B．的体积分数不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化D．气体的压强不再变化
15．环氧丙醇是一种新型精细化工原料和有机合成中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
第15题图
A．该分子中所有原子可能共平面
B．分子中三个C原子的杂化方式不同
C．环氧丙醇在水中的溶解度比在环己烷中的小
D．分子中的三元环张力大容易发生化学反应
16．下列类比或推论正确的是（ ）
A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B．P可以形成和，N也可以形成和
C．烷基是推电子基团，因此
D．冰中一个周围有4个紧邻的分子，晶体中也类似
17．化合物A是电池电解液的一种稀释剂，可以增加锂电池的安全性和稳定性，其结构如图所示。已知M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z与其他元素不在同一周期，基态R原子的最外层电子有3种不同的空间运动状态，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。下列说法不正确的是（ ）
第17题图
A．电负性和第一电离能：
B．化合物A中W的未杂化电子参与形成键
C．R、W可形成一种硬度比金刚石大的共价晶体
D．分子极性：
18．水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂
第18题图
表面上的物种用·标注。下列说法不正确的是（ ）
A．在金催化剂表面的吸附为放热过程
B．步骤③的化学方程式为
C．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能
D．该反应中的决速步骤为步骤④
19．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中不正确的是（ ）
A．电解过程中可能有，沉淀生成
B．阴极电极反应为
C．电解过程中废水的pH变大
D．电路中每转移12ml电子，最多有1ml被还原
20．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制
B．加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成
C．可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污
D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
21．常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
第21题图
A．点①所示溶液溶质为和，且
B．点②所示溶液中：
C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③
D．滴定过程中可能出现：
22．已知：（ⅰ）；
（ⅱ）CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，现进行如下实验：
①将溶液与KI溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液；
②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；
③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。
对该实验的解释不正确的是（ ）
A．①充分反应后可观察到白色沉淀和棕黄色溶液
B．②中未生成蓝色沉淀，说明
C．③中出现蓝色沉淀时，反应（ⅰ）中的平衡可能逆向移动
D．无论②还是③，随着NaOH溶液的加入，始终降低
23．下图（1）是常见的几种物质的晶胞，从左到右分别为锌、碘、金刚石和钠，下列说法不正确的是（ ）
第23题图（1） 第23题图（2）
A．Zn晶胞的俯视图是如图（2）所示的菱形，则晶体中与一个Zn原子最近且等距的Zn原子有12个
B．碘晶胞中12分子有两种不同的取向，一个晶胞中有4个分子
C．金刚石晶胞中C原子的半径为c pm，则体对角线的长度为8c pm
D．Na晶胞是边长为a nm的立方体，则Na的原子半径可以表示为 pm
24．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．500℃该反应的平衡常数
C．③中达到平衡时，A的转化率小于20％
D．②中平衡后继续充入A和C各0.1ml，平衡正移
25．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（16分）1880年，法国物理学家皮埃尔·居里和雅克·居里发现石英等材料可以将机械能转化成电能，他们把这些材料称为压电材料。目前，压电材料已经广泛应用于生产生活中。以打火机为例，打火机的点火器工作时通过压电材料形成的高电压产生电火花从而达到点火的目的。请回答下列问题：
Ⅰ．（1）基态Si原子的价层电子轨道表示式为______，O位于元素周期表的______区。
（2）下列关于Si、O及其化合物的说法不正确的是______。
A．快速冷却熔融的，可以得到大块的石英晶体
B．与C类似，Si原子间可以形成稳定的双键、三键
C．石英的主要成分属于共价晶体，硬度较大
D．已知电负性，则中大于水中
（3）原硅酸（）分子间可以脱水形成链状分子：
①原硅酸中Si的杂化方式为______；
②当有n个原硅酸分子脱水形成单链时（无支链），产物的化学式为______。
第26题图（1）第26题图（2）
Ⅱ．（1）石英晶体的硅氧四面体构成螺旋链，从一定方向观察到的结构如图（1）所示，作为压电材料时，应该从______（填“x”“y”或“z”）方向施加压力才能形成电势差，电势差形成的原因是。
（2）钛酸铅是一种压电材料，某同学认为其晶胞如图（2）所示，请指出错误之处______，正确的钛酸铅结构的化学式为______。
27．（8分）某小组研究在水中以及硝酸中的溶解问题，做了如下调查和分析：（已知：25℃时，，）
第27题图
（1）①25℃时，的溶液中各含硫微粒的分布分数随pH变化如图所示（分布分数是指平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数），下列说法正确的是：______。
A．曲线a代表的分布分数与pH的关系
B．稀硫酸溶液中，存在的含硫微粒有、和
C．的
D．当时，含硫微粒中浓度最高的是
（2）25℃时，饱和溶液中，______。（忽略的水解）
（3）25℃时，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，充分溶解至饱和。
①书写的平衡常数表达式______。
②溶液中______。
28．（12分）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，在酸性溶液中能释放出。为了测定某漂白粉中有效氯含量（以所放出的质量占漂白粉质量的百分数计），查阅资料可以采用间接碘量法测定，步骤如下：
步骤一：漂白粉溶液的配制：称量2g漂白粉，溶解后取上清液配制成250mL溶液。
步骤二：定量氧化：用移液管吸取25.00mL溶液放入250mL碘量瓶中，加入10mL溶液和15mL10％KI溶液，加盖摇匀。放置暗处5min后，加入80mL蒸馏水。
步骤三：滴定：用标准溶液滴定步骤二所得溶液，待大部分被还原，溶液呈浅黄色时，加入3mL1％淀粉试液，溶液变蓝，继续滴定至反应终点，记录所消耗的标准溶液的体积。（反应原理：）
步骤四：重复测定三次。
请回答：
（1）①步骤二中，定量氧化的离子方程式为：______；
②不在锥形瓶中而在碘量瓶中氧化的原因是：______；
③步骤三中，淀粉指示剂在接近终点时再加入的原因是：______。
（2）对于步骤三中滴定操作，下列描述正确的：______。
A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上
B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡
C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口
D．滴定过程中，左手挤压玻璃球下方的橡皮管，右手轻轻摇动锥形瓶
E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下
（3）描述滴定终点现象：______。
（4）四次测定的数据记录如下：
计算得该漂白粉的有效氯含量为______。
29．（14分）氨是重要的化工产品，其生产流程如图（1）所示，合成原理为： ，请回答下列问题：
第29题图（1）合成氨生产流程示意图
（1）已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：
计算合成氨反应的熵变______，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在______条件下有利于反应自发进行。
（2）下列说法正确的是______。
A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气
B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热
C．当断裂1ml键的同时生成2ml键则说明合成氨反应已达平衡
D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率
（3）某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：
用各物质的物质的量分数代替浓度（物质的量分数＝该气体的物质的量÷混合物总物质的量），计算反应的平衡常数______。（保留3位有效数字）
（4）研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2．8～2．9，试分析原因：______。
（5）实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图（2）和（3）。请在图（3）中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图。
第29题图（2）第29题图（3）
（6）某学者研究利用电化学的方法合成，原理如图（4），阴极的电极反应式为：______。
第29题图（4）
台州市2023学年第一学期高二年级期末质量评估试题
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（16分，第一小题每空1分，其余每空2分）
Ⅰ．（1），p（2）AB（3）①②
Ⅱ．（1）x或y；挤压时，晶体结构发生改变，电荷的正负中心不再重合，产生电势差
（2）四个顶点上各少了一个Ti、两条棱上各少了一个O；
27．（8分）
（1）AC（2）
（3）①②（或10）
28．（12分）
（1）；
防止挥发以及被空气氧化，导致实验数据不准确
淀粉指示剂加入过早则大量的与淀粉结合成蓝色物质，不易与硫代硫酸钠反应，导致测量数据不准确
（2）AC
（3）当滴入最后半滴溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
（4）35.5%
29．（14分）
（1） 低温（2）A（3）5.33
（4）原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高的转化率，在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率。
（5）（评分标准：先增后减，最高点低于平衡曲线）
（6）实验编号
温度／℃
起始时物质的量／ml
平衡时物质的量／ml
①
300
0.40
0.10
0.09
②
500
0.40
0.10
0.08
③
500
0.20
0.05
a
实验目的
实验操作
实验现象和实验结论
A
探究浓度对化学平衡的影响
向，和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固体
溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B
证明碳酸钠溶液呈碱性与有关
向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液
滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关
C
比较和HClO的酸性强弱
用pH试纸测定同浓度的和NaClO溶液的pH
溶液pH：，
说明酸性：
D
测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应
向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化
体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热
滴定次数
滴定前的刻度
滴定后的刻度
1
0.02
20.02
2
0.10
20.10
3
0.12
21.10
4
1.20
21.20
化学式
标准熵：
191.2
130.7
192.8
反应时间／min
0
5
10
15
20
25
30
压强／MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
D
B
A
B
B
D
D
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
D
C
B
A
C
B
D
C
B