2025-2026学年福建省福州市台江区九校高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年福建省福州市台江区九校高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
C. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D. 3mlH2与1mlN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
2.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A. 1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C. 2KClO3（s）=2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
3.下列有关电解池的说法正确的是（ ）
A. 图甲是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸的浓度不变
B. 图乙是将氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阳离子交换膜
C. 图丙是粗铜的精炼装置，电解质CuSO4浓度不变
D. 图丁为外加电流法保护钢闸门的原理，其中作阳极的辅助电极选用易失电子的锌块
4.环己烷（C6H12）有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能且不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 相同条件下，椅型结构最稳定
B. 一定条件下，C6H12扭船型→椅型是自发的
C. C6H12经过（椅型）→（扭船型）→（船型） ΔH=-28.9kJ•ml-1
D. 椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能
5.下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=akJ•ml-1，C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=bkJ•ml-1，则a＜b
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2（g）和1.5mlH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ•ml-1
C. 稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•ml-1，则稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应的中和热为2×57.3kJ•ml-1
D. 乙醇的燃烧热ΔH=-552kJ•ml-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-552kJ•ml-1
6.镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
B. 充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D. 该电池充电时电能转化为化学能
7.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该装置为两个原电池串联
B. 乙装置中Pt作负极C作正极
C. 当甲中产生0.1ml气体时，乙中析出固体的质量为6.4g
D. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小
8.在一个绝热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是（ ）
A. 反应物浓度：A点大于C点
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应过程中压强始终不变
D. Δt1=Δt2时，H2的产量：AB段等于BC段
9.溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2（g）+H2（g）⇌2HBr（g）ΔH=-Q1kJ•ml-1
②Br2（l）+H2（g）⇌2HBr（g）ΔH=-Q2kJ•ml-1
下列说法正确的是（ ）
A. Q1＞Q2
B. 1ml HBr（g）具有的能量小于1ml HBr（l）具有的能量
C. 相同条件下，Cl2（g）+H2（g）⇌2HCl（g） ΔH＞-Q1kJ•ml-1
D. 向1mlBr2（g）中加入1mlH2（g），在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量
10.一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g），下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正（SiF4）=4v逆（HF）；
②HF的体积分数不再变化；
③容器内气体压强不再变化；
④混合气体的密度保持不变；
⑤2mlO-H键断裂的同时，有2mlH-F键断裂。
A. ①②③B. ②③④C. ②③④⑤D. ③④⑤
11.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（s），12s时生成C的物质的量为0.8ml（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A. 12s时，B的转化率为60%
B. 0～2s内，D的平均反应速率为0.1ml•L-1•s-1
C. 化学计量系数之比b：c=1：2，且2v（B）=v（C）
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
12.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生成Ni（CO4）（g）的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5（ml•L-1）3
C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3ml,则Ni（CO）4的平衡浓度为2ml•L-1
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5ml•L-1，则此时v（正）＞v（逆）
13.根据如图图示所得出的结论不正确的是（ ）
A. 图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B. 图乙是1ml X2（g）、1mlY2（g）反应生成2ml XY（g）的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）反应时c（CO2）随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D. 图丁是一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线。如图所示该反应的化学方程式为 2A（g）⇌B（g）+3C（g）
14.一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石Ca10（PO4）6（OH）2（Mr=1004），同时将转化为NH3，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是（ ）
（注：PO表示等含磷微粒，HAP为羟基磷灰石）
A. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B. Ⅲ室可发生反应：6H2+14OH-+10Ca2+=Ca10（PO4）6（OH）2↓+12H2O
C. 当电路中通过0.14ml电子，阴极增重10.04g
D. 物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收NH3
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题：
Ⅰ.中和热的测定实验
取50mL 0.55ml/L的NaOH溶液与50mL 0.25ml/L的硫酸置于如图所示的装置中。
（1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是______ 。
（2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是______ 。
（3）小组同学测得的ΔH=-50.5kJ•ml-1，与理论值-57.3kJ•ml-1出现较大偏差，产生偏差的原因可能是______ 。（填字母序号）
A.实验装置保温效果差
B.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
C.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
Ⅱ.探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况
酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）实验中a的最小值为______ ，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是______ 。
（5）VB=______ ，TB=______ ，利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）
（1）甲装置C1电极上的电极反应为______ 。
（2）乙装置中Ag电极上的电极反应为______ 。
（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为______ （填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04ml电子时，中间硫酸钠废水的质量改变______ g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
（4）丁装置中电解反应的总化学方程式为______ 。
Ⅱ.某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
（5）在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是______ （填序号，下同）；为防止金属被腐蚀，可以采用
上述______ 装置原理进行防护。为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴
加K3Fe（CN）6溶液，若______ ，则说明保护效果好。
17.化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。
（1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/ml。根据表中的键能数据。
则表中a=______ 。
（2）在101kPa时，氢气在1.0ml氧气中完全燃烧，生成2.0ml液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为______ 。
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH1=-566kJ•ml-1：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2=-483.6kJ•ml-1；
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______ 。
该反应中反应物的总键能______ （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。
（4）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4（s,白磷）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH1=-2983.2kJ•ml-1
P（s,红磷）+（s）ΔH2=-738.5kJ•ml-1
相同状况下，白磷的稳定性比红磷______ （填“高”或“低”）。
（5）根据图写出X（g）→Y（g）过程的焓变______ （列式表示）。
（6）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C：
能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是______ （从上图中选择“A”、“B”或“C”）。
18.H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.8mlCO2和2.0mlH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
（1）0～3min内用H2表示该反应的化学反应速率为______ 。
（2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是______ 。
A.保持容器体积不变充入氦气使总压增大
B.加入适宜的催化剂
C.扩大容器的体积
D.升高温度
（3）在一定条件下，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在四种不同情况下的反应速率如下，判断进行该反应由快到慢的顺序为______ （填标号）。
①.v（CO2）=0.4ml/L（L•min）
②.v（H2）=0.9ml/（L•min）
③.v（CH3OH）=0.01ml/L（L•s）
④.v（H2O）=0.2ml/L（L•min）
（4）达到平衡时，CO2的转化率为______ ，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为______ 。
（5）如图为甲醇（CH3OH）燃料电池的简易装置，图中b电极的电极反应式为______ 。
（6）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-58kJ•ml-1。已知该反应正反应的活化能为wkJ•ml-1，则逆反应的活化能为______ kJ•ml-1。
（7）甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图所示（TS表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面）。写出决速步骤的反应方程式：______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失，降低实验误差 ABC 0.05;B、C 1;298K;0.001ml/（L•s）
16.【答案】N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O Ag++e-=Ag 阴离子;2.84 （4）Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑；Ⅱ ④;②③;不生成蓝色沉淀
17.【答案】391 CO（g）+H3O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ•ml-1;小于 低 （E1-E2）+ΔH+（E3-E4） AB
18.【答案】0.2ml/（L•min） BD ③＞①＞②＞④ 75%;1：3 （w+58） CO*+4H*=CO*+2H2（g） 温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
A
298
2
0.03
4
a
0
tA
B
TB
2
0.03
3
a
VB
10
C
318
2
0.03
VC
a
1
tC
共价键
N=N
H—H
H—N
键能（kJ/ml）
946
436
a