2026年河南省安阳市中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年河南省安阳市中考化学全真模拟试题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关物质分类的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
2．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．读取液体的体积
C．过滤 D．倾倒液体
3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Z＞Y＞X
B．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞X
D．X＞Y＞Z
4．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””” ”表示不同元素的原子），分析正确的是
A．4+m1=m2+m3B．每个丙分子由四个原子构成
C．16:64=4：m1D．生成丙与丁的物质的量之比为 1:1
5．一带一路国际合作高峰论坛在北京召开，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代成产工艺中主要体现物理变化的是
A．烧制瓷器B．冶炼生铁C．纺纱织布D．粮食酿酒
6．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．干冰——氧化物
B．氢气——混合物
C．松香——晶体
D．钓鱼竿——省力杠杆
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
8．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是
A．原子序数为15
B．元素符号为P
C．核外电子数为30
D．相对原子质量为30.97
9．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物中没有单质
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
10．物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极
B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属
C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯
D．生石灰能吸收水分﹣作干燥剂
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下列物质中，属于纯净物的有_____________，属于混合物的有____________
①海水、②糖水、③洁净的空气、④氧化镁、⑤白酒、⑥液态氧、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨可乐饮料、⑩食醋。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铜镁合金常用作飞机天线等材料。化学兴趣小组要测定某种铜镁合金的组成（其他元素忽略
不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将150g稀硫酸分3次加入，充分反应后，测得
剩余固体的质量如下：
（1）10g铜镁合金中铜的质量是_______g。稀硫酸中的溶质质量分数是________（写出解题过程）。
14．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：
钙原子的核电荷数为_____；氟元素的相对原子质量为_____，原子结构示意图为_____（填序号，下同）；原子结构示意图D中X＝_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____；A、B、C、D四种粒子中易得到电子的是_____；钙元素与氧元素按照原子个数比1：1组成化合物的化学式为_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计实验进行探究。久置固体的成分是什么？久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1。铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。甲同学的方案：
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_____。丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是_____，并设计实验方案继续验证。
16．某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3NaOH可能变质的原因是______（用化学方程式表示）（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立．进一步他探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是______；
②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是______；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______．
A CuCl2溶液 B KNO3溶液 C CaCl2溶液 D NH4Cl溶液实验室里，NaOH固体的保存方法是______．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化羰中氧元素和硫元素均为−2价，所以碳元素的化合价为+4价。故选D。
2、B
【解析】A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；C、过滤要用玻璃棒进行引流；图中操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误。故选B。
3、D
【解析】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。
检验金属活动性强弱的方法有：
1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；
2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；
3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。
4、C
【解析】
反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，，，故A不正确；
B、，，反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；
C、参加反应的物质的质量比相同，，则，故C正确；
D、，，生成丙与丁的物质的量之比为，故D不正确。故选C。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。
5、C
【解析】
A、陶土与瓷器不是同一种物质，烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、冶炼生铁过程中有铁和二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、纺纱织布过程中只是形状发生了变化，属于物理变化，符合题意；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
6、A
【解析】
A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；
B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；
D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。
故选A。
7、A
【解析】
A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；
B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；
C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；
D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。
8、C
【解析】
A、由图可知，磷的原子序数为15，正确；
B、磷的元素符号为P，正确；
C、原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数是15，错误；
D、磷的相对原子质量为30.97，正确。故选C。
9、D
【解析】
A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；
B、由微粒的构成可知，反应前有单质参加反应，元素化合价一定改变，故B说法错误；
C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说法错误；
D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。
故选：D。
本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
10、A
【解析】
A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；
B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；
C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；
D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D 正确。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 ④⑥⑦ ①②③⑤⑧⑨⑩
【解析】利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。①海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物；②糖水中含有糖和水，属于混合物；④洁净空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物；⑤白酒中含有酒精和水，属于混合物；⑥液态氧是氧气的液态，属于纯净物；⑦红磷由一种物质组成，属于纯净物；⑧加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；⑨可乐饮料中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物；⑩食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故纯净物有④⑥⑦，混合物有①②③⑤⑧⑨⑩。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）0.2g，（2）93.3%，（3）70.4g
【解析】
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量＝97g﹣96.8g＝0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x

56：2=x：0.2g
x＝5.6g
生铁样品中铁的质量分数＝×100%＝93.3%
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+65.0g﹣0.2g＝70.4g．
答：（1）生成氢气0.2g，
（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，
（3）反应所得溶液的质量为70.4g．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）6.6（2）9.8%
【解析】
试题分析∶（1）由表中信息知，10g铜镁合金中铜的质量是6.6g。
（2）50g稀硫酸与1.2g镁恰好完全反应
设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
1.2x
24∶1.2g=98∶x
x=4.9
稀硫酸中溶质的质量分数为：4.9g / 50g×100%=9.8%
考点∶考查根据化学方程式进行计算。
14、20 19.00 A 8 B和C A、B CaO
【解析】
（1）由元素周期表可知，钙的核电荷数为20，故填：20；
（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，氟是9号元素，核外有9个电子，原子核外电子排布为2、7结构，故填：19.00；A；
（3）原子中核电荷数＝核内质子数，18＝2+8+X，X＝8，此时最外层达到稳定结构；根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子故填：8；B和C；
（4）最外层电子数大于4，容易易得到电子形成阴离子，AB的最外层电子数为7，大于4，所以易得到电子；故填：A、B；
（5）钙元素与氧元素按照原子个数比1：1组成化合物的化学式为CaO；故填：CaO．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CaO（或氧化钙）稀盐酸（或HCl）（稀硫酸也可）铁（或Fe）CaO与水反应生成Ca（OH)2,也能使酚酞试液变红铁锈与酸反应生成氯化铁后，能与未变质的铁反应生成浅绿色的氯化亚铁有气泡产生且溶液变成黄色
【解析】
[实验探究]甲同学的方案如下所示：
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红色。
故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
故填：氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
设计实验方案继续验证，实验过程如下所示：
16、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 为了使碳酸钠充分反应掉 Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠 AD 密封保存
【解析】
[讨论交流]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[实验探究]
（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立；
（2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了使碳酸钠充分反应掉；②氢氧化钡和碳酸钠反应会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba(OH)2 溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；
③氢氧化钠和氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气，氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，也可以的，而KNO3溶液、CaCl2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选AD；
[实验反思]氢氧化钠在空气中容易变质，所以应该密封保存。
物质
甲
乙
丙
丁
构成物质的微粒
？
反应前的质量（g）
16
64
0
1
T 时刻的质量（g）
4
m1
m2
m3
反应后的质量（g）
0
0
m4
37
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
实验次数
1
2
3
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
剩余固体质量/g
8.8
7.6
6.6
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色
固体中一定含有_____和Ca（OH）2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有_____，一定不含Fe2O1
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸
_____
固体中一定含有CaCO1和Fe2O1．
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色
固体中一定含有CaO和Ca（OH）2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有铁，一定不含Fe2O1
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸
产生气泡，溶液由无色变成黄色
固体中一定含有CaCO1
和Fe2O1．