2026年中考化学第一轮复习学案：第7讲 一氧化碳与二氧化碳（含解析）

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考点1 二氧化碳的性质
1. 二氧化碳的物理性质
在通常状态下，二氧化碳是一种__无色、无味__的气体，密度比空气密度__大__，_能_溶于水，通常1体积水中能溶解1体积的CO2。在加压降温时，二氧化碳能转变为液体或白色固体——__干冰_。
【特别提醒】二氧化碳的三态变化均为__物理__变化
2. 二氧化碳的化学性质
(1)实验现象：向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到__烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭____。
实验结论：二氧化碳的密度比空气__大_；二氧化碳既不__燃烧__也__不支持燃烧__。
(2)二氧化碳能与水反应
化学方程式为__CO2＋H2O=== H2CO3__。生成的碳酸(H2CO3)能使紫色石蕊试液变红。
实验① 实验②
实验现象：充满CO2的瓶内，加入水振荡后，瓶子变扁；继续加入紫色石蕊试液，变扁的瓶中的液体显__红__色。
【特别提醒】a. 研究CO2溶于水的方法为转换法。
b. 碳酸很不稳定，受热易分解，因此实验②中，溶液变红的试管加热后溶液会由红色变为紫色。
(3)二氧化碳能与碱发生反应
备考补充：可以通过验证二氧化碳和氢氧化钠反应后的产物碳酸钠来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
(4)二氧化碳能与碳反应 化学方程式为__CO2＋C △ 2CO__(吸热反应)。
考点2 二氧化碳的制取
1. 工业制法
采用高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为__CaCO3 高温CaO＋CO2↑__。
2. 实验室制法
二氧化碳的实验室制取
1. 实验药品：石灰石(或大理石)、稀盐酸。
2. 反应原理：__CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)。
3. 发生装置：(依据：反应物的_状态__及__反应条件__)
固液不加热型装置 向上排空气法
4. 收集装置：(依据：CO2的密度和溶解性)
5. 检验和验满
(1)检验(如图1)：气体通入澄清石灰水中，_若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳____。
(2)验满(如图2)：将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，___若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满___。
6. 注意事项
(1)实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，目的是 ___防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出___。
(2)集满二氧化碳时，玻璃片的__毛___面应朝下盖在集气瓶上，然后__正__放在桌面上。
核心素养 质疑与创新
1. 能否用其他药品代替稀盐酸和大理石，并解释原因。
(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是__浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体使二氧化碳气体不纯___。
(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是___反应后生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应继续进行______。
(3)不能用碳酸钠(或碳酸钾)来代替大理石(或石灰石)，原因是___碳酸钠(或碳酸钾)与酸的接触面积大，反应速度快，不便于气体的收集_________。
2. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，未观察到澄清石灰水变浑浊的原因是___生成的二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) __。
3. 实验装置的改进与创新
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的___A___(填字母编号)仪器相同。
采用“微型”实验装置乙具有的优点是__药品用量少，产生废弃物少，易操作(合理即可)___。
(2)利用丙装置收集二氧化碳时，装置中油层的作用是__防止二氧化碳溶于水或与水反应__。
实验室制取常见气体的归纳与总结
1. 实验室制取气体的思路和方法
首先要明确实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，其次要选择合适的实验装置，最后要研究如何验证制得的气体就是所要的气体。
2. 发生装置的选择
选择依据：___反应物状态和反应条件_____________
3. 用排空气法收集气体时还应注意三点
(1)所收集的气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。
(2)导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。
(3)如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。
4. 收集装置的选择
选择依据：______________________________________________________________________
5. 气体的净化与除杂
(1)气体除杂的方法：
①水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收，如HCl。
②酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收，如用氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
③沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去，如用澄清石灰水除CO2。
④固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去，如用灼热的铜除去O2。
⑤转纯法：将杂质转化为所需气体，如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉。
(2)气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
(3)气体净化顺序：验水在前，除水在后。
(4)综合性气体制备实验的设计顺序：
发生 → 除杂 → 干燥 → 收集 → 性质 → 尾气
考点3 臭氧层、温室效应与低碳生活
1. 臭氧层的作用
能_吸收___大部分紫外线，对生物起到保护的作用。
2. 温室效应
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，__二氧化碳(或CO2)__含量的增加，进而导致气温上升，引起“温室效应”。
(1)成因：化石燃料的大量使用；森林面积因乱砍滥伐而急剧减少等。
(2)利弊
①利：适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，利于动植物生存。
②弊：“温室效应”加剧，在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化、海平面上升、海水的酸性增强、气候反常等。
(3)缓解措施：减少化石燃料的使用，更多地使用清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐等。
3．低碳生活
所谓“低碳”，就是较低量__二氧化碳(或CO2)__的排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。
(1)节约能源、资源方面：不使用一次性筷子、不使用一次性塑料购物袋等。
(2)不造成环境污染方面：减少化石燃料的燃烧、开发清洁能源、严禁乱砍滥伐、植树造林等。
【例题】
1．小华通过微信公众号“胜哥课程”了解了许多物质的性质与用途。下列物质的性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．氢气具有可燃性，可用作燃料
B．石墨有导电性，可用作铅笔芯
C．二氧化碳与水作用生成碳酸，可用于人工降雨
D．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
变式训练
2．下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是（ ）
A．常温下碳的化学性质稳定
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
D．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸
【例题】
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《二氧化碳的实验室制作》化学视频，对相关知识有了深刻理解。小华在实验室里制取二氧化碳后，其废液中含有CaCl2和HCl。小华取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液，以下图像分析明显不合理的是（已知CaCl2溶液呈中性）（ ）
A．B．
C．D．
变式训练
4．通过微信公众号“胜哥课程”观看《二氧化碳的实验室制作》化学视频后，小华用如图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是（ ）
A．选用启普发生器的目的是使反应平稳进行
B．为加快反应可将块状大理石粉碎成粉末状
C．导管伸入集气瓶底部是因为CO2密度比空气大
D．集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO2逸散到空气中
【例题】
5．化学与人类的生产、生活关系密切，下列相关说法不正确的是
A．减少含硫化石燃料的燃烧，与酸雨的防治有关
B．垃圾分类处理，可减少环境污染
C．“碳达峰”和“碳中和”中的碳指的是一氧化碳
D．捡起“菜篮子”，减少一次性塑料袋的使用可减少“白色污染”
变式训练
6．小华通过视频号“胜哥课程”观看了《化合价之歌》化学视频后，知道了碳有多种氧化物。下列有关碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．“零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳
B．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，化学性质相似
C．二氧化碳能使黑色的氧化铜还原成红色的铜
D．导致温室效应的气体主要是-氧化碳
7．以下措施与“双碳”目标的实现不相符的是（ ）
A．倡导光盘行动B．使用脱硫煤作燃料
C．积极植树造林D．发展CO2封存技术
8．实验室制取二氧化碳的部分操作如下图所示，正确的是
A．检查气密性B．取用大理石
C．收集气体D．验满
9．如图表示五种常见物质间的相互关系。已知图中物质由C、O、Cu三种元素中的一种或两种组成，甲，戊为非金属单质，其余均为氧化物。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲一定是碳，乙一定是CO
B．不能确定丙是否一定是CO2
C．只能通过化合反应实现“甲→丙＂
D．丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素
10．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是
A．乙烯的化学式为C2H4
B．反应前后原子的种类和个数不变
C．反应②中甲、乙质量比为1：22
D．该研究有助于缓解全球气候变暖
12．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
13．下列两种实验方案都能达到实验目的的一项是
A．AB．BC．CD．D
14．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是( )
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
16．碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2可用于灭火
B．金刚石和石墨硬度都很大
C．石墨分离得到的石墨烯是一种新型的化合物
D．CO和CO2都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
17．深圳发布《深圳市野生动植物保护规划》，提出“以高品质生态环境支撑高质量发展”。以不做法不利于此目标实现的是
A．分类回收处理生活垃圾B．开发及推广使用新能源汽车
C．提倡燃煤供应工业用电D．研发新工艺捕集二氧化碳
18．我国提出 2060年前实现“碳中和”（如图1），海水对 CO2的固定起重要作用。CO2在水中的溶解度如图2所示。下列说法正确的是
A．减少 CO2排放，能减少酸雨形成
B．“碳中和” 是指完全不排放 CO2
C．升温可增大 CO2在海水中的溶解度
D．t℃时，不同压强下，CO2的溶解度：303 kPa>202 kPa>101 kPa
19．兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙属于酸
B．鸡蛋表面的气泡是CO2
C．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力
D．实验结束玻璃杯中溶质只含有CaCl2
20．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②干冰 ③酒精 ④碳酸钙 ⑤钛合金
（1）实验室常用作液体燃料的是 ；
（2）可用于制作人造骨的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）可用于制作铅笔芯的是 ；
（5）大理石的主要成分是 。
21．回答下列问题
（1）阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 (填化学式)转化为葡萄糖(C6H12O6)，同时生成氧气。我国科学家已实现淀粉［C6H10O5n］的人工合成，淀粉中碳元素的质量分数 (填“>”或“202 kPa>101 kPa，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据减少二氧化碳的排放防止温室响应产生，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答。
19．【答案】B
【解析】【解答】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，该说法错误，不符合题意；
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故观察到鸡蛋表面有大量的气泡产生，则是CO2， 该说法正确，符合题意；
C、当物体上浮时的原因是该物质所受浮力大于重力，故鸡蛋上浮时所受浮力大于重力，该说法错误，不符合题意；
D、根据图示可知，烧杯中的盐酸过量，故反应结束后盐酸有剩余；实验中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶质为CaCl2和HCl，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
20．【答案】（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）①
（5）④
【解析】【解答】（1）酒精具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，且燃烧产物相对清洁，在实验室中常用作液体燃料，故填③；
（2）钛合金与人体有很好的相容性，具有强度高、耐腐蚀等优点，适合用于制作人造骨，能在人体内长期稳定存在，不会对人体产生不良影响，可用于制作人造骨，故填⑤；
（3）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，所以可用于人工降雨，故填②；
（4）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故填① ；
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，故填④。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定该物质的用途，结合题中所给应用找出相应物质。
（1）酒精具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，且燃烧产物相对清洁，在实验室中常用作液体燃料，故填③；
（2） 钛合金与人体有很好的相容性，具有强度高、耐腐蚀等优点，适合用于制作人造骨，能在人体内长期稳定存在，不会对人体产生不良影响，可用于制作人造骨，故填⑤；
（3）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，所以可用于人工降雨，故填②；
（4）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故填① ；
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，故填④。
21．【答案】（1）CO2；＞
（2）C
（3）H2O；-3；②
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用将空气中的CO2转化为葡萄糖（C6H12O6），同时生成氧气。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的质量分数为12×6n12×6n+10×n+16×5n×100%≈44.4%，葡萄糖中碳元素的质量分数为12×612×6+12+16×6×100%=40%，因此淀粉中碳元素的质量分数＞葡萄糖中碳元素的质量分数；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故为无机物，该说法错误，不符合题意；
B、光合作用是将光能转化为化学能，该说法错误，不符合题意；
C、人工合成淀粉可以有效利用二氧化碳，从而减少大气中的二氧化碳的含量，有助于实现碳中和，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类和数目不变，而该反应前有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，因此X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O；
②在化合物中正负价的代数和为0，而在NH4HCO3中铵根离子为+1价，氢元素的化合价为+1价，则设氮元素的化合价为x，故x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即NH4HCO3中氮元素的化合价是-3价；
相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵消耗的二氧化碳的质量为：方案一中2个氨分子消耗一个二氧化碳分子，方案二中的1个氨气分子消耗1个二氧化碳分子，故等质量的氨气消耗的二氧化碳较多的是方案二，且更有利于碳中和。
【分析】（1）根据二氧化碳是植物光合作用的原料，物质由元素组成以及元素的质量和质量分数来解答；
（2）根据有机物是含有碳元素的化合物，二氧化碳是无机物；植物的光合作用是将太阳能转换成化学能来解答；
（3）根据化学变化中遵守质量守恒定律，原子的种类、数目不变；方程式的计算来解答。
22．【答案】（1）随手关灯（合理即可）
（2）凉拌黄瓜（合理即可）
【解析】【解答】（1）低碳生活的方式很多，如随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等；
（2）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的营养素。米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，清蒸鱼富含蛋白质，鸡蛋汤富含蛋白质、水和无机盐，从营养均衡角度分析，还需搭配富含维生素的食物，如凉拌黄瓜、素炒西蓝花、苹果等。
【分析】（1）根据碳中和就是减少二氧化碳的排放，低碳出行有多步行少开车，随手关灯等来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素来解答。
（1）低碳生活的方式很多，如随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等；
（2）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的营养素。米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，清蒸鱼富含蛋白质，鸡蛋汤富含蛋白质、水和无机盐，从营养均衡角度分析，还需搭配富含维生素的食物，如凉拌黄瓜、素炒西蓝花、苹果等。
23．【答案】（1）碳替代；全自动快速换电/智能交互/灵活投建/多重消防
（2）CO2+ 3H2一定条件__CH3OH + H2O；有分子筛膜、210℃
（3）CO2+ H2O = H2CO3
（4）绿色出行/植树造林
【解析】【解答】（1）根据图1分析可知，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代， 深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有全自动快速换电，智能交互、灵活投建、多重消防 ；
（2）利用体干信息可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的方程式为： CO2+ 3H2一定条件__CH3OH + H2O； 由图2可知相同温度时有分子筛膜和无分子筛膜产生甲醇的产率不同，故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜且温度为210℃时甲醇的合成率最高；
（3）海洋封存二氧化碳的实质是二氧化碳和海水反应生成碳酸，使海水酸化，该反应的方程式为： CO2+ H2O = H2CO3 ；
（4）减少二氧化碳的排放措施有低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来到达到减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据图1分析，碳替代可以大量减少二氧化碳的排放， 深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有全自动快速换电，智能交互，灵活投建，多重消防来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，图2分析有分子膜且温度在210℃时甲醇的合成率最高来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来进行海水封存二氧化碳来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放措施是低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来解答。
24．【答案】（1）碳单质在常温下的化学性质不活泼
（2）分子构成不同
【解析】【解答】（1）古代用墨书写的字画日久不变色的原因是：碳单质在常温下的化学性质不活泼；
（2）一氧化碳，二氧化碳性质不同的原因是分子构成不同。
【分析】（1）根据碳单质在常温下的化学性质不活泼分析；
（2）根据一氧化碳，二氧化碳性质不同的原因是分子构成不同分析。
25．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】【解答】（1）石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙固体和水，所以说墙面变硬，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜阻止了进一步反应，化学方程式为： 4Al + 3O2 = 2Al2O3。
【分析】考查化学方程式的书写，书写时必须遵守质量守恒定律。
26．【答案】（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；；二氧化碳的密度比空气大，；CO2与水反应生成酸性物质
（4）设：至少需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3100x+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑442.2g
10044=x2.2g
解得：x=5g
答：至少需要碳酸质的质量是5g。
【解析】【解答】（1）检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，故答案为：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满、2H2O2MnO22H2O+O2↑；
（3）图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质，故答案为：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；二氧化碳的密度比空气大；CO2与水反应生成酸性物质；
【分析】（1）根据检查装置气密性的实验操作来回答；
（2）根据二氧化碳验满的方法回答第一个空，根据常温下制取氧气选择的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气回答第二个空；
（3）根据二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性可以使紫色石蕊变红以及二氧化碳密度比空气大来回答；
（4）以质量守恒定律为依据，先设未知数，然后写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，在对应物质下面写出已知量和未知量，列比例式求解x。
（1）检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；
（3）图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质；
（4）见答案。
27．【答案】（1）Fe；硫酸亚铁
（2）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（3）灭火剂
【解析】【解答】A是赤铁矿的主要成分，则为氧化铁；B、C为组成元素相同的气体，且B与氧化铁反应生成气体C和固体D，则B是具有还原性的一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，F是紫红色固体单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故G为硫酸亚铁溶液。
（1）由分析可知D为铁，G为硫酸亚铁溶液。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（3）C为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火。
【分析】根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和紫红色的固体铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧常用于灭火来解答。
（1）由分析可知，D为铁，G为硫酸亚铁溶液，故填：Fe；硫酸亚铁。
（2）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（3）C为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火，故填：灭火。
28．【答案】（1）右
（2）b
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）试管内液面上升；稀盐酸（合理即可）；塑料瓶内液体中产生较多气泡，塑料瓶恢复原状（合理即可）
（5）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小（合理即可）；选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高（合理即可）
【解析】【解答】（1）因为相同条件下，阳光照射时温室气体含量越高环境升温越快，A瓶中是温室气体CO2，B瓶中是空气，故A瓶升温快，瓶内气体膨胀，压强增大，会使红墨水向右移动；
（2）若二氧化碳从a端通入，那么CO2会从b端逸出，无法达到目的；若从b端通入，则CO2在集气瓶底部聚集，将油从a端压出进入烧杯。由图2模拟油气田封存CO2可知，将CO2通入装置C中是为了将油从长导管压出，进入装置D中，从而封存CO2；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）①由于二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，反应后试管内气体减少压强变小，故观察到试管内液面上升；
②将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到塑料瓶内液体中产生气泡，塑料瓶恢复原状，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的气体使塑料瓶恢复原状，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（5）试管内液面上升不能证明两者发生了化学反应，其因为是二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小，导致试管内液面上升；
故可以设计如下对比实验：选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高。
【分析】根据二氧化碳是温室气体，受热温度升高压强增大；二氧化碳的密度大于水的密度且与水反应生成碳酸；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
29．【答案】（1）5.4
（2）解：第一次加入20g稀盐酸，稀盐酸恰好与6g-3g=3g碳酸钙完全反应；
设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为x，
CaCO31003g+2HCl73x＝CaCl2+H2O+CO2↑
73100=x3g
x=2.19g
该稀盐酸中溶质的质量分数是2.19g20g×100%=10.95%
答：该盐酸中HCl质量分数约为10.95%。
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，最终剩余固体的质量0.6g即为6.0g鸡蛋壳中杂质的质量，则6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g；
【分析】（1）根据杂质不反应的性质，用总质量减去剩余固体质量得到碳酸钙质量解答；
（2）根据化学方程式中CaCO3与HCl的质量比，结合反应的碳酸钙质量计算HCl质量，再根据溶质质量分数公式（溶质质量/溶液质量×100%）计算解答。
（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，最终剩余固体的质量0.6g即为6.0g鸡蛋壳中杂质的质量，则6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g；
（2）见答案。
30．【答案】A
【解析】【解答】A、低碳行动，减少二氧化碳气体的排放，从而减缓温室效应，有利于冰川保护，故A正确；
B、冰川水经过过滤只是除去不溶性杂质，还有很多可溶性杂质和微生物，不是纯水，故B错误；、
C、自然资源是有限的，并不是取之不尽用之不竭的，故C错误。
D、大力开发冰川旅游资源会使冰川遭到破坏，不利于保护冰川，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据减缓温室效应有利于冰川保护进行分析解答；
B、根据过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质进行分析解答；
C、根据冰川资源是有限的，不能取之不尽进行分析解答；
D、根据大力开发冰川旅游资源，不利于保护冰川进行分析解答。
31．【答案】D
【解析】【解答】由反应模型图示可知，该反应方程式为2NO+2CO=催化剂2CO2+N2。
A、 利用方程式可知，该反应过程中NO、CO、CO2三种物质符合两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物的概念，属于氧化物 ，该说法正确，不符合题意；
B、 产物丙是二氧化碳，二氧化碳是产生温室效应的主要气体 ，该说法正确，不符合题意；
C、 甲是一氧化氮，乙是一氧化碳，丁是氮气，而这三种气体的密度都与空气接近，故不能用排空气法收集 ，该说法正确，不符合题意；
D、该反应方程式为2NO+2CO=催化剂2CO2+N2，该书写错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物的；一氧化氮、一氧化碳和氮气的密度均和空气的密度接近来解答。
32．【答案】C
【解析】【解答】 ① 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取反应后的废液加入碳酸钠溶液，而碳酸钠溶液呈碱性，pH值大于7；如果实验室制取二氧化碳反应后盐酸有剩，则碳酸钠会优先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故无沉淀产生；现根据图像可知，加入碳酸钠溶液之后，开始没有沉淀，过一会才有沉淀，则说明碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①说法正确；
② 盐酸在A点恰好完全反应，A点之后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，故AB段溶液的pH一直等于7，则②的说法错误；
③ 已知V1:V2=1:3，OA段表示盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，AB段表示氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，跟盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量比为
1：（3-1）=1：2，设废液中HCl质量为x，CaCl2质量为y，与盐酸反应的碳酸钠质量为a，则与氯化钙反应的碳酸钠质量为2a。
2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ； CaCl2 +Na2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73106=xa,x=73a106 111106=y2a,y=222a106
故废液中HCl与CaCl2的质量比为73a106：222a106=73:222 ，故③的说法正确；
④ B点表示氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl，故氯化钠溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1，故④说法正确；
⑤ C处表示碳酸钠过量，此时溶液中共有氯化钠和碳酸钠两种溶质， 该⑤说法错误。
通过分析可知①③④的说法正确，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸过量则溶液中的溶质为氯化钙和盐酸；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠以及方程式的计算来解答。
33．【答案】B
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性和还原性，大量的二氧化碳中含有少量的一氧化碳不会燃烧，其原因是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该方案正确，不符合题意；
B、利用金属活泼性顺序表可知锌比铁活泼，铁比铜活泼，强者置换弱者；故铁和铜均不和硫酸锌溶液反应，无法验证铁和铜的活泼性，该方案错误，符合题意；
C、利用金属活泼性顺序表可知铁比铜活泼，强者能置换弱者，故过量的铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，通过过滤分离出氯化亚铁溶液和铜铁的混合物固体，该方案正确，不符合题意；
D、鉴别羊毛纤维和涤纶时可以通过灼烧的方法闻气味来鉴别，原因是羊毛灼烧闻到由烧焦蛋白质的气味；涤纶燃烧闻到有刺激性的难闻的气味，该方案正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
C、根据属活泼性表可知强者置换弱者，铁比铜活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答；
D、根据羊毛灼烧闻到由烧焦蛋白质的气味；涤纶燃烧闻到有刺激性的难闻的气味来解答。
34．【答案】C
【解析】【解答】A、 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，具有腐蚀性，蚊虫叮咬应涂抹弱碱性物质如肥皂水等，不能涂抹大量石灰乳 ，不符合题意；
B、 改良酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙）， 不符合题意；
C、 二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料 ，符合题意；
D、 给自行车链条防止锈蚀，通常是涂油，刷漆不太方便链条的活动 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙的腐蚀性分析；
B、根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析；
C、根据 二氧化碳是植物光合作用的原料分析；
D、根据铁生锈实质确定防锈原理及各方法的实用性分析。
35．【答案】D
【解析】【解答】A、 若丙为碱，可以是氢氧化钙，甲可以是酸（如盐酸），盐酸与碳酸钠反应可生成氯化钠、水和二氧化碳，水与氢氧化钙可相互转化，所以甲可能为酸 ，不符合题意；
B、 若乙是一氧化碳，甲可能是碳单质，也可能是二氧化碳，不符合题意；
C、 甲、乙、丙三种物质不一定必须含有同种元素，例如甲是盐酸，乙是二氧化碳，丙是碳酸钙， ，不符合题意；
D、 若丙是水，乙可以是氧气，则甲可以是过氧化氢，即甲转化为乙的反应可能是分解反应 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据三种物质的转化关系，结合各选项所给物质或物质类别推导是否符合转化关系分析。
36．【答案】D
【解析】【解答】A、该装置反应生成的气体从U形管右侧导出，U形管左侧液体已经形成液封，不需要将漏斗伸入液面以下，故A错误；
B、该装置可以通过打开、关闭弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的，故B错误；
C、铁丝会与稀盐酸发生反应生成氢气，稀盐酸会腐蚀铁丝，且生成的氢气与二氧化碳混合，使收集到的二氧化碳不纯，故C错误；
D、锌粒是块状固体，可以放置与铜网上，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据左侧液体已形成液封产生的二氧化碳气体从U形管右侧导出进行分析解答；
B、根据可以通过打开和关闭弹簧夹形成压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；
C、根据铁丝能与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；
D、根据锌粒也是块状固体，锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答。
37．【答案】C
【解析】【解答】干冰是固体二氧化碳的俗称，所以戊为二氧化碳；甲为黑色固体，且能与戊反应，所以甲为碳；相邻两角之间可以发生反应，因此乙为金属氧化物、丙为酸，丁为碱。
A、由上述分析可知，甲为碳单质，A不符合题意；
B、由上述分析可知，乙可能为CuO，丙可能为稀硫酸，二者反应生成硫酸铜溶液（蓝色），B不符合题意；
C、丁为氢氧化钙，其水溶液可以用来检验二氧化碳，C符合题意；
D、该图不涉及分解反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
38．【答案】C
【解析】【解答】A、所给装置关闭弹簧夹，从长颈漏斗注水，一段时间后长颈漏斗中停留一段稳定水柱，可证明装置气密性良好，不符合题意；
B、大理石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳，需选择固液常温型制气装置，图示装置符合要求，不符合题意；
C、浓硫酸干燥二氧化碳气体时，二氧化碳需长导管通入浓硫酸中，符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
B、根据制取二氧化碳选择固液常温型发生装置分析；
C、根据浓硫酸干燥气体时气体长进短出分析；
D、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
39．【答案】C
【解析】【解答】A、C不完全燃烧可以生成CO，而CO不能转化为CaCO3 ，该转换不能一步实现，故不符合题意；
B、KCl与硝酸银反应可以生成KNO3 和氯化银沉淀，而KNO3不能转化为K2SO4 ，该转换不能一步实现，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氧气和氢气，该转换均能一步实现，符合题意；
D、铁的缓慢氧化生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故氧化铁不能一步转化为FeSO4，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据CO不能转化为CaCO3来解答；
B、根据KNO3不能转化为K2SO4 来解答；
C、根据过氧化氢分解生成水，水通电分解生成氧气来解答；
D、根据铁能一步转化为FeSO4 ，氧化铁不能一步转换为亚铁盐来解答。
40．【答案】A
【解析】【解答】根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故X为C2H4。
A、由图可知1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和m克X(C2H4)，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则生成X(C，H)的质量为 1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，该说法正确，符合题意；
B、由质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目和质量不变，已知反应物中碳原子、氢原子和氧原子个数分别为：2、12、4个，已知生成物的氢和氧原子分别为8个、4个，则还有2个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为C2H4，该说法错误，不符合题意；
C、在一定条件二氧化碳和氢气反应生成水和乙烯，该反应过程中二氧化碳分子和氢分子转变成水分子和乙烯分子，故变化中分子的种类发生变化，该说法错误，不符合题意；
D、由图可知1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应时生成水和乙烯， 在化学反应前后元素的种类和质量不变，故反应后的碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：(16x2)=3：8，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由元素组成以及元素的质量；物质由分子构成，化学变化中分子的种类发生变化来解答。
41．【答案】D
【解析】【解答】A、实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若将石灰石或大理石改为粉末状不能增加二氧化碳的质量，但可加快反应速率，故A不符合题意；
B、把稀盐酸换成稀硫酸，碳酸钙与硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖石灰石或大理石的表面阻止反应进一步进行，则不能将稀盐酸换成稀硫酸，故B不符合题意；
C、关闭弹簧夹不会让反应停止，会阻止反应逸出，故C不符合题意；
D、二氧化碳的密度明显大于空气，因此，收集满一瓶后，集气瓶口朝上，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加快反应速率的方法进行分析解答；
B、根据硫酸钙的溶解性进行分析解答；
C、根据关闭弹簧夹使气压的变化进行分析解答；
D、根据二氧化碳的密度与空气相比较进行分析解答。
42．【答案】C
【解析】【解答】A、左边是固体加热装置，右边是固液反应不加热装置；高锰酸钾制取氧气需加热，实验室制取二氧化碳不加热，故该说法错误，不符合题意；
B、高锰酸钾是固体粉末状要求，取用时用药匙；实验室制取二氧化碳的反应物块状固体碳酸钙的取用用镊子，故该说法错误，不符合题意；
C、制取任何气体均需检查装置的气密性，防止产生的气体从装置的连接处逸出，导致收集不到气体，该说法正确，符合题意；
D、二氧化碳的检验是将气体通入澄清石灰水观看称取石灰水是否变浑浊，原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；氧气能使带火星的木条复燃，故氧气的检验用带火星的木条检验，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸酸钾受热分解生成氧气需要加热，实验室常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳不需加热来解答；
B、根据粉末状药品的取用用药匙，块状固体用镊子取用来解答；
C、根据气体的制取需检查装置的气密性，防止产生的气体逸出收集到所需的气体来解答；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧气能使带火星的木条复燃来解答。
43．【答案】（1）①②④⑥；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）氧气密度也比空气大
【解析】【解答】（1） 实验室制取二氧化碳通常选择石灰石碳酸钙和稀盐酸常温进行，故需选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，故应选择向上排空气法收集；则组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是①（锥形瓶）、②（长颈漏斗）、④（长颈漏斗）、⑥（集气瓶）。实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2） 收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，其原因是氧气和二氧化碳的密度都比空气大。
【分析】（1）根据实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应来制取二氧化碳，选择固体和液体反应不需加热的发生装置来解答；
（2）根据氧气和二氧化碳密度都比空气大来解答。
44．【答案】（1）合成
（2）氮气化学性质稳定，可作保护气
（3）物理
（4）使肉类呈鲜红色
（5）氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败
（6）升高
（7）CO2+H2O＝H2CO3
（8）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大
（9）抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期
【解析】【解答】（1） 聚乙烯塑料属于合成材料。
（2） N2可作气调包装的填充气体， 是由于氮气化学性质稳定，可作保护气 。
（3） 分离液态空气获得N2和O2，该变化没有新物质生成，属于物理变化。
（4）由图示可知，氧气浓度越高，肉类颜色越红，则 “高氧”的作用是使肉类呈鲜红色 。
（5） 氧气会促进微生物的呼吸作用和繁殖，会速肉的腐败 ，所以与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短 。
（6） 包装后起始阶段，因肉会进行呼吸作用，呼吸作用产生二氧化碳，所以上方空间中CO2的浓度会升高。
（7）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O＝H2CO3 。
（8） 冷藏条件下，上方空间温度高于下方空间，上方空间中的CO2浓度下降更明显 ， 可推知CO2的溶解度随温度的降低而增大。
（9） 低温能抑制食品的呼吸作用，抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期，所以包装后一般需要在0~4℃冷藏储存 。
【分析】（1）根据塑料属于合成材料分析；
（2）根据氮气化学性质稳定分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据氧气浓度与肉的颜色关系分析；
（5）根据氧气的氧化性分析；
（6）根据空间上方温度高，二氧化碳浓度低分析；
（7）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（8）根据低温能抑制食品的呼吸作用，抑制微生物生长分析。
45．【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）Na2CO3
（3）碱度
（4）A
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，故该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）碳酸根离子为阴离子，需要与阳离子结合形成盐，而碳酸根与镁离子结合的碳酸镁微溶于水，则与碳酸根离子形成的化合物可能是Na2CO3；
故答案为：Na2CO3；
（3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到碱度的影响；
故答案为：碱度；
（4）A、碳的氧化物中，一氧化碳可与金属氧化物反应，来冶炼金属，故A符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，如二氧化碳灭火器，故B不符合题意；
C、绿色植物可进行光合作用，吸收二氧化碳放出氧气（叶绿素6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2光照），故C不符合题意；
故答案为：A。
【分析】（1）根据二氧化碳与水反应的原理进行分析解；
（2）根据阳离子与阴离子结合可形成化合物进行分析解答；
（3）根据影响二氧化碳溶解度的因素进行分析解答；
（4）A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析解答；
B、根据二氧化碳灭火的原理进行分析解答；
C、根据二氧化碳可作气体肥料及植物光合作用的原理进行分析解答。
46．【答案】（1）上升
（2）夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2多
（3）CaCO3高温__CaO+CO2↑
（4）原料石灰石来源广泛等
【解析】【解答】（1）由图示可知， 大气CO2浓度整体呈现上升变化趋势。
（2） 同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2多。
（3） 在煅烧炉中，氧化钙再生发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和不二氧化碳，方程式为CaCO3高温__CaO+CO2↑ 。
（4） 该技术利用石灰石进行二氧化碳捕集，具有原料来源广泛等优点。
【分析】（1）根据图示中二氧化碳浓度的变化趋势分析；
（2）根据夏季植物光俣作用强分析；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和不二氧化碳分析；
（4）根据石灰石来源广泛分析。
47．【答案】（1）明矾；活性炭
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）硝酸铵
（4）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】【解答】(1)自制简易净水器，可以利用明矾作絮凝剂，加速悬浮物的沉降，利用活性炭的吸附性，可以吸附颜色和异味；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（3）自制冷敷袋是利用硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；
（4）二氧化碳能用于灭火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
故答案为：（1）明矾；活性炭；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（3）硝酸铵；
（4） 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 。
【分析】（1）根据明矾溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降；活性炭具有吸附性进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热使温度降低进行分析解答；
（4）根据二氧化不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火进行分析解答。考点
考试要求
概述二氧化碳的主要物理性质和化学性质
a
说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
c
二氧化碳的工业制法
a
二氧化碳的检验和验满

二氧化碳对环境的影响
a
一氧化碳的物理性质物理性质和化学性质
a
一氧化碳的毒性

一氧化碳的用途

反应物质
澄清石灰水
氢氧化钠
现象
澄清石灰水__变浑浊_
无明显现象
反应的化
学方程式
_Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O__
_2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O__
作用
检验二氧化碳化碳
吸收二氧化碳
装
置
图
装置
特点
便于添
加液体
___可控制反应速率____
安装
简单
__可随时控制反应的发生和停止_____
适用
范围
用于剧烈
反应并制
取较多气体
用于平稳
反应并制
取较多气体
用于制
取少量
气体
用于平稳反应并持续时间较长地制取气体
装置图
适用范围
密度比空气___小___
密度比空气_大__[使用多功能瓶时应__a__(填“a”或“b”，下同)进 __b_出]
__难__溶于水，且不与水反应(使用多功能瓶时应__b_进__a__出)
举例
H2、CH4、
NH3等
CO2、O2等
H2、CH4、CO、O2等
选项
物质
用途
性质
A
干冰
用于人式增雨
易升华
B
氮气
用于食品防腐
常温下化学性质不活泼
C
石墨
制造高铁列车的受电弓滑板
有滑腻感、熔点高、导电性好
D
钛合金
制造火箭、船舶的外壳
硬度大、密度大、抗腐蚀性好
选项
实验目的
方案一
方案二
A
区分水和酒精
观察颜色
闻气味
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过足量灼热的氧化铜
点燃
C
验证燃烧需要氧气
将烧杯倒扣住燃着的蜡烛
向冷水中的白磷处通入氧气
D
探究质量守恒定律
分别称量密闭容器内铁与硫酸铜溶液反应前后物质总质量
分别称量密闭容器内氢氧化铜固体与足量稀盐酸反应前后液体总质量
实验设计
实验操作与现象
实验结论
角度①反应物减少
将充满CO2的试管倒扣入装有50mLNaOH溶液的烧杯中，观察到 。
NaOH与CO2能发生反应
角度②新物质生成
将注射器1中的NaOH溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的 (填试剂名称)，用注射器2注入瓶中，观察到 。

第一次
第二次
第三次
稀盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
3.0
0.6
0.6
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
通过足量灼热的CuO
B
比较铁和铜的金属活动性
分别加入ZnSO4溶液
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量铁粉，过滤
D
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别灼烧，闻气味
包装方式
气体种类和浓度
无氧气调包装
真空或20%CO2/80%N2
高氧气调包装
80%O2/20%CO2
低氧气调包装
40%O2/60%CO2
73 106 111 106

x a y 2a