【化学】陕西省铜川市2025-2026学年高二上学期1月期末试题（学生版+解析版）

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1．下列叙述中正确的是（ ）
A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
B．NH3、CO、CO2都是极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
【答案】A
2．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：W ＜ ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X
【答案】D
3．Mg−Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数a(Mg−Si)=634 pm,a(Mg−Ge)=639 pm。下列说法正确的是（ ）
A．与Z紧邻的Mg有4个
B．晶胞内Mg之间最近的距离为22a
C．晶胞密度：ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)
D．若Mg−Sn晶胞顶点Sn替换为Ge，则n(Sn)n(Ge)=13
【答案】C
【解析】，据图面心红圈Z为基准，其上方的晶胞有同样的Mg有4个，故与Z紧邻的Mg有8个，A错误；Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的12，晶胞内Mg之间最近的距离为a2，B错误；密度公式ρ=4×[2×24+M(Z)]NAa3，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=484NA×6393×10−30g/cm3，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=304NA×6343×10−30g/cm3，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确；Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为6×12=3，Ge在晶胞中的个数为8×18=1，则n(Sn)n(Ge)=31，D错误。
温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。
4．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：O戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
【答案】D
【解析】熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以SiO2＞KCl＞CO2，A项错误；SO2极性比H2S强还可以与水反应，则水溶性：HCl＞SO2＞H2S，B项错误；对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，支链越多熔沸点更低，即乙烷＜丁烷＜戊烷，C项错误；非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，D项正确。
8．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（ ）
A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3S
C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体
【答案】D
9．在恒温恒容条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的SO3g，发生下列反应： 2SO3g⇌2SO2g+O2g ΔH>0。温度为T时，部分实验数据如表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．前50 s内SO2g的平均生成速率为0.03 ml⋅L−1⋅s−1
B．容器内SO3的体积分数不再改变说明反应已达平衡
C．150 s时，向容器中继续通入2 ml SO3、2 ml SO2、1 ml O2，则此时反应将正向进行
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时SO3的转化率增大
【答案】C
【解析】前50 s内SO3的浓度减少1.5 ml/L，其消耗速率为1.5 ml/L50 min=0.03 ml⋅L−1⋅s−1，根据反应计量关系，SO2的生成速率与之相等，A正确；各物质的量是变量，可逆反应中，当变量不变了则说明平衡了，SO3的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量比例恒定，反应达平衡，B正确；150 s时已达平衡 SO3g、SO2g、O2g的浓度分别为（ml/L）2、2、1，再加2 ml SO3、2 ml SO2、1 ml O2，浓度均变为原来的两倍，相当于体积缩小，则压强增大平衡逆向移动。该反应为压强增大，减压平衡正向移动，恒压时体积增大，相当于减压，平衡正向移动，SO3转化率增大，D正确。
10．人体中的血红蛋白分子(Hb)可以与O2分子结合形成氧合血红蛋白分子HbO2:Hb+O2g⇌HbO2 ΔH＜0，平衡常数K1；血红蛋白分子更易与CO分子结合生成HbCO而造成CO中毒：Hb+COg⇌HbCO平衡常数K2。下列说法错误的是（ ）
A．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱
B．人体发烧时血红蛋白输送O2的能力增强
C．高原地区含氧量低，因此该地区人体中的Hb数量普遍较高
D．HbCO+O2⇌HbO2+CO K=K1K2
【答案】B
【解析】增大氧气的浓度，能使反应HbCO+O2g⇌HbO2+COg的平衡向正反应方向移动，减小Hb(CO)的浓度，缓解中毒，所以一氧化碳中毒时，可将病人移入高压氧舱，A正确；血红蛋白与氧气的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Hb(O2)的浓度减小，所以人体发烧时，体温升高，会使血红蛋白输送氧气的能力减弱，B错误；减小氧气的浓度，能使反应Hb+O2g⇌HbO2的平衡向逆反应方向移动，所以高原缺氧环境下，人体中的Hb数量普遍较高，C正确；将已知反应依次编号为①②，反应①-反应②得到反应：HbCO+O2g⇌HbO2+COg，则反应的平衡常数为：K=K1K2，D正确。
11．已知水的电离平衡如图所示，且pH=−lgc(H+)，pOH=−lgc(OH−)。下列说法错误的是（ ）
A．各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(d)=Kw(e)，（Kw(f)=10-2a、Kw(d)=10-2b b>a），所以各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A错误；升高温度，促进水的电离，由水电离产生的c(OH−)、c(H+)均增大，pOH、pH均减小且pOH=pH，则加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B正确；温度不变，则水的离子积Kw不变，向d点纯水中通入少量HCl，c(H+)增大，c(OH−) 减小，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；由图可知，df直线上各点均有pH=pOH，即c(H+)=c(OH−)，则df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性，D正确。
12．常温下，一元酸HA的KaHA=1.0×10−3，在某体系中，H+与A−离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总HA=cHA+cA−，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液I中cH+0，所以c(H+)cClO−=cNa+
【答案】D
【解析】添加足量HCl会发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，且酸性环境加速HClO分解，降低消毒效果，A错误；长期露置时，NaClO与CO2反应生成HClO，2HClO==光照2HCl+O2↑，而非Cl2，B错误；CO2少量时，因Ka1（H2CO3）>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，反应生成HCO3−而非CO32−，正确离子方程式为CO2 + ClO-+ H2O → HCO3−+ HClO，C错误；中性溶液中，电荷守恒得c(Na+)=c(ClO-)；pH=7时，因HClO的pKa≈7.4，此时c(HClO) > c(ClO-)，故D正确。
14．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．空气中的O2在b极发生还原反应
B．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区
C．转移4 ml电子时消耗H2 44.8 L（标准状况）
D．a极电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O
【答案】D
【解析】根据电池装置图可知：通入空气（含O2）b极正极，O2得电子发生还原反应，a极为负极（通入H2），发生氧化反应产生H+（质子）通过质子交换膜从负极（a极）移向正极（b极），A、B正确；a极反应为H2 - 2e⁻ = 2H+，转移4 ml电子时消耗H2 2 ml，标准状况下体积为2 ml×22.4 L/ml=44.8 L，C正确；质子交换膜燃料电池中电解质为酸性，a极（负极）反应式应为H2 - 2e⁻ = 2H+，D错误。
二、非选择题
15．从阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag2Se、Cu2S和NiSO4等)中回收Se和金属的部分工艺流程如图。回答下列问题：
已知：萃取原理为：2RH+M2+⇌ R2M+2H+(其中RH表示萃取剂，M2+表示金属离子)。
(1)“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目的是 。
(2)“滤液Ⅰ”中的阳离子主要有Cu2+、Ni2+，可使用萃取剂(RH)萃取分离。Cu2+和Ni2+的萃取率与水相初始pH、萃取剂浓度的关系如图。则萃取Cu2+最佳的条件为萃取剂浓度 和水相初始pH= ；“反萃取剂”最好选用 (填化学式)。
(3)已知：①AgCls+2S2O32−aq⇌ AgS2O323−aq+Cl−aq K1=6.66×103；②Ag+aq+2S2O32−aq⇌ AgS2O323−aq K2=3.7×1013。溶液中cCl−> ml⋅L−1时，可使“溶浸”所得浸出液中cAg+